1、化学测试本试卷共 100 分，考试时间 100 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（）ABCD2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 在常温常压下，28 g N2与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 NA B 标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 NA C 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA DNA个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L 3.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A HCl 和 Na2CO3 B 稀
2、 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba（OH）2和 NaHSO4 4.区别溶液和胶体最简单的方法是()A 丁达尔效应 B 闻气味 C 过滤 D 根据分散质微粒直径 5.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）6.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D 7.现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A B C D 8.下列溶液中，
3、所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量 NO 的溶液：H、Fe2、Cl B 使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、C 含有大量 Fe3的溶液：Na、Mg2、SCN D 含有大量 Al3的溶液：Na、Cl 9.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B Cl2+H2O=HCl+HClO C CaCO3=CaO+CO2 D Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 10.下列变化属于氧化反应的是（）A CO2CO B ClCl2 C Fe3+Fe2+DCO211.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、K+、OH
4、B Mg2+、Al3+、C K+、Cu2+、D H+、Na+、12.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A 熔化的是铝 B 熔化的是 Al2O3 C 熔化物滴落 D 熔化物迅速燃烧 13.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A Na 浮在水面上 B Na 在水面上游动 C Na 沉在水面下 D Na 熔成光亮的小球 14.下列有关 SiO2的叙述不正确的是()A 沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2 B SiO2是制作光导纤维的主要原料 C H2SiO3可由 SiO2直接制得 D SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反
5、应 15.在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是和 Pb2+，则与 5 mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为（）A 7.5 mol B 1.5 mol C 3 mol D 3.25 mol 16.有 MgCl2和 Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原溶液中 MgCl2和 Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A12 B21 C11 D23 二、填空题(共 3 小题,每小题 17 分,共 52 分)17.已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：（1）写出 B 的化学式 ，D 的化学
6、式 。（2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。（3）检验 G 溶液中阳离子的试剂为 ，写出发生反应的离子方程式 。（4）向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。（5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式 ，。18.A 至 I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A ，G 。（2）若 CD 为化合反应，则此时的化学方
7、程式为 。（3）写出 EF 的化学方程式：。（4）写出反应的离子方程式：。19.为了证明在实验室制备得到的 Cl2中会混有 HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置 。（2）装置中主要玻璃仪器的名称 、。（3）实验室制备 Cl2的离子方程式为 。（4）装置中 Cu 的作用 （用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。（6）
8、丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。答案解析1.【答案】D【解析】酒精易和氧气发生氧化还原反应而燃烧，属于易燃液体，应使用易燃液体标志。A 为剧毒品标志，B 为腐蚀品标志，C 为自燃品标志，D 为易燃液体标志，D 正确。2.【答案】A【解析】N2与 CO 摩尔质量均为 28 g mol-1，28 gN2与 CO 混合物气体物质的量=1 mol，1 mol 混合气体中所含的分子数目一定为 NA，A 正确；17 g 氨气物质的量=1 mol，所含原子数目为 4NA，B 错误；标
9、准状况下气体摩尔体积约为 22.4Lmol-1，在常温常压下 11.2 L 氮气物质的量不一定是 0.5 mol，C 错误；NA个氢分子物质的量为 1 mol，温度、压强不知，所占有的体积不一定为 22.4 L，D 错误。3.【答案】A【解析】A 项，HCl 少量不生成气体，HCl 足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故 A 选；B 项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故 B 不选；C 项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故 C 不选；D 项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故 D 不选；故选 A。4.【答
10、案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。5.【答案】B【解析】NaCl 属于盐酸盐，不是硫酸盐，（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，A 错误；各项均符合，B 正确；NaCl 属于盐酸盐，不是硫酸盐，C 错误；（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，D 错误。6.【答案】B【解析】同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据=知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，错误；根据 V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，正确；根据 N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之
11、比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，错误；根据 N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，正确。7.【答案】A【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为CuCl2；与反应生成蓝色沉淀的为NaOH；与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4；与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选 A。8.【答案】D【解析】A 项中，由于 H、Fe2能发生反应而不共存；B 项中，Ca2与、反应生成沉淀而不能大量共存；C 项中，Fe3与 SCN反应生成络合物而不能大量共存。D 项中，各离子间均不反应，能大
12、量共存。9.【答案】B【解析】A 项，反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，也是氧化还原反应，故 A 错误；B 项，Cl2+H2O=HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，且 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确；C 项，反应 CaCO3=CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D 项，反应 Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 D 错误。10.【答案】B【解析】A 项，C 元素的化合价降低，发生还原反应，故 A 不选；B 项，Cl 元素的化合价升高，发生氧化反应，故 B 选；C 项
13、，Fe 元素的化合价降低，发生还原反应，故 C 不选；D 项，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故 D 不选。11.【答案】B【解析】、OH结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故 A 不选；该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 选；Cu2+为蓝色，与无色不符，故 C 不选；H+、结合生成水和气体，不能共存，故 D 不选；12.【答案】A【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被 O2氧化为 Al2O3，包裹在 Al 的表面，保护内层的 Al 不被继续氧化；由于 Al2O3的熔点比 Al 高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不与O2接触，故不能迅速燃烧，也
14、不会滴落。13.【答案】C【解析】钠密度小于水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动。14.【答案】C【解析】沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2，A 项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B 项正确；SiO2不能与水反应直接生成 H2SiO3，C 项不正确；SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O，在高温条件下 SiO2与生石灰反应生成CaSiO3，D 项正确。15.【答案】A【解析】该反应中 Pb 元素化合价由+4 价变为+2 价、Cr
15、 元素化合价由+3 价变为+6 价，根据转移电子守恒得 PbO2的物质的量=7.5 mol。16.【答案】C【解析】MgCl2和 Al2（SO4）3先与 NaOH 生成 Mg（OH）2与 Al（OH）3沉淀，沉淀最大时，再加NaOH，Al（OH）3溶于 NaOH 溶液，沉淀减少，Al（OH）3溶解消耗 0.25V 的 NaOH 溶液，设 NaOH浓度为 c，根据方程式 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物质的量为 0.25Vc，又根据 Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物质的量为 0.125Vc，消耗 NaOH
16、 的量为 0.1256Vc=0.75Vc，MgCl2和 Al2（SO4）3总共消耗 NaOH 的物质的量为 Vc，MgCl2消耗 NaOH 的量为 Vc-0.75Vc=0.25Vc，根据 MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 知 MgCl2的物质的量为 0.25Vc/2=0.125Vc，则原溶液中 MgCl2和 Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 0.125Vc/0.125Vc=11，C 正确，正确答案为 C。17.【答案】（1）FeCl2KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（3）KSCNFe3+3SCNFe（SCN）3（4）2Fe3+Fe3Fe2+（5
17、）4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2【解析】白色沉淀 E 在空气中变化为红褐色沉淀 F，说明 E 为 Fe（OH）2，F 为 Fe（OH）3；F 与盐酸反应生成的 G 为 FeCl3；金属 A 与氯化铁反应生成 B，B 与 C 反应得到 E 与 D，故 A 为 Fe，B为 FeCl2，则 Fe 与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D 溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀H 为 AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故 D 为 KCl，则 C 为KOH。（1）根据以上分析，B 的化学式为 FeCl2，D 的化学式为 KCl。（2）E
18、转变成 F 是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。（3）用 KSCN 鉴别 G（FeCl3）溶液中三价铁离子，反应的离子方程式：Fe3+3SCNFe（SCN）3。（4）G 为 FeCl3，A 为 Fe，G 溶液与 A 反应的有关离子反应方程式：2Fe3+Fe3Fe2+。（5）B 为 FeCl2，取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应涉及的离子方程式：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2。18.
19、【答案】（1）Fe Al2O3（2）2FeCl2+Cl22FeCl3（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（4）2Al+2OH-+2H2O+3H2【解析】由 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物可知 G 是 Al2O3；I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，则 I 是 Al，J 是 NaAlO2，H 是 O2；Al 和 B 能在高温下反应生成 A，A 能在 H 中燃烧生成 B，则 B 是金属氧化物，A 是金属单质；B 和盐酸反应生成 C 和 D，C 和氢氧化钠反应生成 E，D 和氨水反应生成 F，E 在空气中反应生成 F，说明 E 不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C、D、E
20、、F 六种物质中均含同一种元素，则 A 是 Fe，B 为 Fe3O4，C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe（OH）2，F 为 Fe（OH）3。（1）由推断可知 A 为 Fe，G 为 Al2O3。（2）C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，若 CD 为化合反应则应为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式：2FeCl2+Cl22FeCl3。（3）EF 的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）反应的反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O+3H2。19.【
21、答案】（1）（2）圆底烧瓶分液漏斗酒精灯（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）（6）溶液只变红，不褪色【解析】（1）若验证实验室制得的 Cl2中混有的 HCl，要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜与氯气反应，然后用硝酸银溶液检验 HCl 的存在，所以链接顺序：。（2）根据装置图可知装置中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯。（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）装置中 Cu 主要是除去氯气以便于检验氯化氢，反应方程式为 Cl2+CuCuCl2。（5）根据（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，气体最终通入 AgNO3溶液中，产生的沉淀就不一定是氯化氢与 AgNO3反应产生的了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，所以气体通入装置之前，要加装一个检验装置用于检验氯气是否除尽，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，所以装置中应放入湿润的 KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条）。（6）将原来烧杯中的 AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。
