1、第页共 8 页1高二化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）注意事项：1、本试卷分第卷和第卷两部分。2、选择题答案请用 2B 铅笔准备地涂在答题卡相应位置，非选择题答案必须写在答题卡相应位置，否则不得分。3、考试结束，将答题卡卷交回。可能用到的相对分子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Fe 56Cu 64一、选择题（总共 14 题，每题 3 分，共 42 分）1、化学与生产、生活密切联系下列有关说法正确的是（）A目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D太阳能电池可将太阳能直
2、接转化为电能2、雪是冬之精灵，在雪H1 水H2 冰的转化中能量变化的叙述正确的是()AH10，H20BH10，H20CH10，H20DH103、已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol-1（a0），其反应机理是NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应的速率主要取决于的快慢B.增大 Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率C.NOBr2是该反应的催化剂D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJmol-14、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA
3、(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，第页共 8 页2各组分的质量分数不再改变，反应速率 vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是()A只有B只有C只有D5、下列有机物命名正确的是()A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔6、关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的 K移向 ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b 极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d 极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀7、下列实验中
4、，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是选项操作现象解释或结论A测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 PHNa2CO3溶液的 PH 较大酸性H2CO3Ksp（AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的 Cu 粒分别投入 0.1mol/L 的稀硝酸和 10.0mol/L 的浓硝酸中Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu第页共 8 页38、对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是研究目的图示A压强对反应的影响(
5、p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加 N2对反应的影响D催化剂对反应的影响9、下列说法正确的是()A.的一溴代物和的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构)B.CH3CHCHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是：2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.C6H14的同分异构体有 4 种10、下列说法正确的是()常温下，强酸溶液的 pHa，将溶液的体积稀释到原来 10n 倍，则pHan；已知 BaSO4的 Kspc(Ba2)c(SO24)，所以在 BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO24)Ksp将 0.1 molL1的 NaHS 和 0.1 molL1 Na2S
6、溶液等体积混合，所得溶 液中有 c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS)3c(H2S)在 0.1 molL1氨水中滴加 0.1 molL1盐酸，刚好完全中和时 pHa，则由水电离产生的 c(OH)10a molL1第页共 8 页4ABCD11、某温度下，向 10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg20.3，Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。A.a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点B.Na2S 溶液中：c(H+
7、)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C.该温度下 Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D.向 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为 10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀12、将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1112 加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（）A712B35.5108C10835.5D7110913、氨分子中氢原子被氨基(NH2)取代后的生成物叫肼(),肼分子中氢原子被烃基取代后的产
8、物叫肼的衍生物。分子式为 C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物的种数共有()A.2B.3C.4D.514、常温下，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的 NaOH 溶液，整个过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.a 点所示的溶液中 c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B.b 点所示的溶液中 c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)C.c 点所示的溶液中 c(Na)c(HClO)c(ClO)D.d 点所示的溶液中 c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)第页共 8 页5二、填空题（总共 4 大题，共 58 分）15、(14 分)如
9、下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_（2）写出石墨电极的电极反应式_(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。16、(12 分)硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催
10、化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了、两个反应阶段，如图所示：写出 V2O4SO3参加反应的化学方程式_。将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（）Ab eB415、2.0MPa 时 O2的转化率为 60%C在一定温度和压强下,加入 V2O5作催化剂能加快反应速率,提高 SO3的体积分数D平衡常数 K(550)K(350)（2）较纯的 SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴
11、”、“阳”)第页共 8 页6（3）研究发现含碱式硫酸铝的溶液与 SO2结合的方式有 2 种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性 Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的 pH 变化，结果如右图所示：请解释曲线如图变化的原因_（4）取五等份 SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g)H HCN）（1）图（a 或 b）是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。（2）点所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：。（3）点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)（填“、或=”）（4）25 时，用 0.1 molL1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时，混合溶液的 pH7。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka，则Ka=_
