1、20202021学 年第二学期期中教学质量调研测试试卷古。一 亻冫 洋I:i II 1 IJ :l r2021。04注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试 卷满分 100分。考试时间 75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏 目内。可能用到的相对原子质量:HI N14 C12 o16 Na23 Fe56 Cu64选择题(共 39分)单项选择题:本题包括 13小 题,每 小题 3分,共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。1。化学在生产和 日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A。电解 NaCl 饱和溶液,可 制得金属钠B。在海轮
2、外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C。医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 75%D。明矾水解形成的 AKOH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化2.反 应 8NH3+3C12=6NH4Cl+N2可 用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中 子数为 9的氮原子:;N B。NH3分 子的空间构型:三 角锥形HC。NH4Cl 的 电子式:H:N H+C1 D.C的结构示意图:H3.下 列反应属于吸热反应且是氧化还原反应的是A。乙醇在氧气中燃烧的反应 B.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 D。木炭与二氧化碳高温反应4.下 列物质按强电解质、弱
3、电解质、非电解质顺序排列正确的是A。氯化钠、硫酸钡、水 B。氢氧化钠、氯水、铜C。硫酸、硫化氢、氨气 D。硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳5.用 标准的NaOH溶 液滴定未知浓度的盐酸(如 图),下 列实验操作不会引起误差的是A.盛 装 NaOH溶 液的滴定管在水洗后未用待装液润洗B。盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗C。其他操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度D。滴定前无气泡,滴 定到终点时,发现尖嘴处有气泡/、(+17)287/NaOII溶 液盐 酸(含指示剂高二化学 第 1页 共 6页506.Cu20是 一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取 Cu2o的 电解池示意图如图,总 反
4、应:2Cu+H20=Cu20+H2。下列说法正确的是A。石墨电极发生还原反应B。电解后溶液的 pH减 小C。当有 0。l mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu20生成D。铜 电极发生的电极反应式:2Cu-2e+H20=Cu20+2H十直流电源浓的强碱性溶 液阅读下列材料,回 答 710题:氨是一种重要 的化工原料,主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用 N2和 H2在 一定条件下可合成 NH3;NH3催 化氧化可转化为 No,再 氧化为 N02;一 定条件下,N02与 N204之 间存在平衡:2No唢g)=N204(g)(0。7。.某温度时,N2与 H2反应过程中的能量变化 曲线如图。下列
5、叙述中不正确的是A。该反应的 S oB。b曲线 是加入催化剂时的能量变化 曲线C。由图像计算,若用 E表示键能,该反应=E(NN)+3叉H-H-6E(N-H)D。一定条件下,将 2田ol N2(g)和 6 mol H2(g)通 入能量/kJ mol lcr(m。l.L 1)0.2b3H22NH3某密 闭容器中,反应后放 出的热量为 184 kJ 反应过程8.工业上,合成氨反应 N2+3H2=一空 2NH3的 微观历程如图所示。下列说法正确的是1串拐|喇骘 唧丹舻抖】目l tn】牡化9时 删A.过程中,催化剂在吸附反应物分子时,破坏了分子中的非极性键B.是形成N原 子和H原子的过程,同 时释放能
6、量C.形成了新的化学键,也涉及电子转移D.使 用合适的催化剂,能提高反应的平衡转化率9.在恒温条件下,将 一定量No2和 N204的 混合气体通入一容积为 2L的 密闭容器中,各组分浓度变化如 图。下列说法正确 的是A。前 10 mi n内,用 vm204)表 示 的化学反应速率为0.04 mol Ll mi nIB。图中曲线 Y表 示 N02浓 度 随时间的变化C。25 mi n时,平衡发生移动 的原因是增加压强将容器 s uo 152o253o 35 40 ErEni n体 积 压 缩 为 1LD。a、b、c、d中,只 有 b、d点 的化 学反 应 处于 平 衡 状 态高二化学 第 2页
7、共 6页眉|10.利 用反应 6N02+8NH3=7N2+12H20构 成电池(装置如图所示),能 有效消除氮氧化物的排放。下列说法正确的是A。该装置是将 电能转化为化学能B。电极 A的 电极反应式为:2NH3-6e=N2+6H+C。常温下,当 有 2.24 L N02被处理时,转移 电子为 0。4 mol电极A电极BKOH溶 液KOH溶 液离子交换膜D。该装置既能减少氮氧化物对环境的污染,又 能充分利用化学能11.常 温下,将 l mol LI CH3CooH溶 液加水稀释到 0。l mol L1,下 列有关说法正确的是A.1 mol L l 与 0.1 mol L l 的 CH3CooH溶
8、 液中 c(H+)的 比值小于 10B。加水稀释醋酸的过程 中,水 的电离程度逐渐增大,水 的离子积 Kw逐 渐增大C。加水稀释,促使醋酸的电离平衡正向移动,故加水稀释后溶液中 H+的浓度增大D.加 水稀释醋酸,c(CH3COOH)比值变小2030%N022030%12.人体血液 中存在平衡:H2C03 百 HCO,使 血液 pH保持在 7.357。45之间,否 则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 pHhc(HCO)未|遇灭百:页。万父化关系如表所示,则 下列说法中不正确的是c(HC03)c(H2C03)1,017.820.022。4pH6。107。357。407。45A。pH=7的 血 液 中,
9、c(HCO)c(H2C03)B。正常体温下,人体发生碱中毒时,c(H+)c(0H)变 大C。人体发生酸中毒时,可 静脉滴注一定浓度的 NaHco3溶 液解毒D肖琵亏;簧诉=20 0时,H2C03的 电离程度小于 HCOr的 水解程度13.已 知草酸水溶液中H2C20小 HC20T和 C20:三 种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)随溶液 pH变化的关系如图所示,下 列说法正确的是A.曲 线代表的粒子是 HC20万B。H2C204的 Kal=10 2C。向草酸溶液中滴加 KOH溶液至 pH=4。2:c(K+)(3c(C201)D.浓度均为 0。01 mol L l H2C204溶 液与 KOH
10、溶液等体积混合,充分反应得到的溶液:c(K+)c(HC20)c(H2C204)c(C20:)1 001234567,。2,0。5)(4 2905)高二化学 第 3页 共 6页pH非选择题(共 61分)14.(15分)研 究 C02的 捕 集 再 利 用 和 减 少 C02排 放 是 一项 重 要课 题。C02经 催 化加氢 可 以生成低 碳 有机 物,主 要 有 以下反 应:反 应 甲:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)1=-49。1 kJ mol 1反 应 乙:2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)2反 应 丙:CH30CH3(g)+H20
11、(g)=2CH30H(g)3=+24。5 kJ mol 1(1)刀1=(2)反 应 甲的平衡常数表达式=_二 L_。(3)在 绝热恒容的密闭容器中,将 C02和 H2按物质的量之比 1 3投料发生反应 甲,下 列能说明反应 已达平衡状态的是_二 L_。(填序号)A.体 系的温度保持不变 B。单位时间内减少 3 mol H2增 加 1 mol H20C.CO2和 H2的 转 化 率 相 等 D.v(C02)正=V(CH30H)逆(4)某 温度下,反应丙的平衡常数的数值为 2,向 密闭容器中加入等物质的量的 CH30CH3(g)和 H20(g)发 生该反应,某时刻时,测 得 CH30CH卜 H20
12、、CH30H的 浓度依次 1.5 mol Ll、1。5 mol Ll、1 mol L l,此时 CH30CH3的 转化率是(5)以 甲醇(CH30H)为 燃料的新型电池,其 成本大大低于 以氧气氢气为燃料的传统燃料电池,得到广泛的研究,某种甲 A极醇固体氧化物燃料电池工作原理如题 14图 所示。电解质CH30H分子所含官能团名称为_卫 L_,B极碳原子的杂化方式为_L_。甲醇 二氧化碳该燃料电池 B极 上的电极反应式为_二 L工。题 14图15.(16分)碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含 MnO2,还含有 Fe2o3、si o2、A1203和 Mg0等)进行烟气脱硫并制备 M
13、nco3,工 艺流程如下:氨H2s04含so2的 烟气氨水 NH4HC03Mg(0H)2净化气体 滤渣MnC03已知:相关金属离子 cO(Mn十)=0。1 mol L l 形成氢氧化物沉淀的pH范 围如下:金属离子Mn2+rl 2+rcr。3+re-A13十Mg2十开始沉淀的 pH8.16,31。53.48.9沉淀完全的 pH10。18。32.84。710。9NH4HC03不 稳定,在 固体或水溶液中受热时均容易发生分解。高二化学 笫 4页 共 6页沉 镁酸 浸脱硫浸锰净化除杂沉 锰4I I|l 202饣奶(1)MnCo3中 锰离子的基态核外电子排布式为_卫 L_。(2)“净化除杂”包含:加入
14、少量 MnO2氧 化 Fe2+,该 反应的离子方程式为_卫 L_。加氨水调节 pH将 溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去,溶液的 pH应调节的范围是_ _。(3)写 出“沉锰”中生成 MnCo3的 离子方程式_上 L_。(4)“沉锰”过程中,溶液 pH和 温度对 Mn2+和 Mg2+的 沉淀率的影响如题 15图 所示。则“沉锰”的合适条件是_ L_。当溶液温度高于 45 C后,Mn2+和 Mg2+沉淀率变化的原因是一。30 4.0 50 60温度题 15图16.(15分)电 解质水溶液中存在 电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。(1)已 知部分弱酸的电离常数如下表:弱 酸CH3COOHHC
15、NH2C03电离常数(25 C)Ka=1.7 105Ka=4。3 1010Kal=5。0 107Ka2=5。6 10 H室温下,某 CH3CooNa溶 液呈碱性的原因是_工 L_。(用 离子方程式表示)向NacN溶 液通入少量的C02,反应的离子方程式是_卫 L_。(2)羟 胺(NH20H)可看成是NH3的 1个氢原子被取代的产物,其水溶液显弱碱性,原 因与NH3在 水溶液中相似,请用 电离方程式表示其原因:(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 so2。室温条件下,将烟气通入(NH4)2so3溶 液中,测 得溶液 pH与 含硫组分物质的量分数的变化关系如题 16图一 1所示,b点 时溶液 pH=7
16、,则cNH芽)刀(HSO)=。缺离子沉淀半%镁离子沉淀率%氨氮去除率%0865421一00000抵尔朔s烬彝恋羽迁b()1,10 pH6 8 10 12 1题 16图 1 题 16图 一 2(4)废 水中氨氮(以 NH3、NH扌形式存在)含量过高,直接排放会造成水体富营养化。用 NaCl O可以将氨氮氧化除去。高二化学 第 5页 共 6页+Mn2+IIr已知:NH3比 NH才更易被氧化。NaCl 0除 去水中氨氮的反应历程如下:NaCl o+H20-HCl o+NaOH:NH3+HCl o=NH2Cl+H20;2NH2Cl+HCl o=N2+3HCl+H20控制含氨氮废水的量和加入 NaCl
17、o的 量一定,测 定反应相同时间,氨氮的去除率与溶液初始 pH的 关系如题 16图一2。当pH10时,氨氮去除率随溶液 pH升高而降低的原因是_2L_。17.(15分)草酸铁铵(NH4)3Fe(C204)31是 一种常用的金属着色剂,易 溶于水,常温下其水溶液 pH介于 4.05.0之间。某化学兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测定其纯度。(1)由 HN03氧化葡萄糖(C6H1206)制 取草酸,实验装置如图:温度计怔 压百i!i m变溺 斗铀 萄拙A R C仪器 a的 名称是工_。在 5560 C下,装置A中 生成 H2C204,同 时生成N0和 N02,且物质的量之比为 1 3,该反应的化学方
18、程式为_L_。装置 B的 作用曰(2)提 纯上述所得的草酸溶液后,制 备草酸铁铵的流程如下:草酸铁铵产品“操作 A”包括_工 L_、过滤、洗涤和干燥。(3)测 定所得草酸铁铵产品的纯度。准确称量 5。000g所 得产品配成 100 mL溶 液,取 10.00 mL于 锥形瓶中,加 入足量 0.1000mol Ll 稀硫酸酸化后,再用 O.1000 mol L1KMn04标 准溶液进行滴定,消 耗 KMno4溶 液的体积为 12.00 mL。已 知滴定反应原理为:H2C204+Mn0厅+H+-Mn2+C02+H20(未 配平)滴定终点的现象是_ L_。计算产品中(NH4)3Fe(c204)3的
19、质量分数。写 出计算过程。mH4)3Fe(c204)3的 摩尔质量为 374gmol l 溶 液加 热搅拌调节pH操作A高二化学 第 6页 共 6页|20202021学 年第二学期期中教学质量调研测试试卷高二化学参考答案与评分标准 2o21.04选择题(共 39分)单项选择题:本 题包括 13小 题,每 小题 3分,共 计 39分。每小题只有一个选项符合题意。题 号Z一厂07o10111213答 案ABDCBADCDDABC非选择题(共 61分)本卷所有化学方程式(离 子方程式)均 为 3分,化 学式正确得 2分,气体或沉淀符号、条件、配平正确再得 1分。14.(15分)(1)-122.7 k
20、Jmo 1(2分)(2)=丝望i y巽型9/6c(C02)c5(H2)kz 分)(3)AD(2分)(4)25%(2分)(5)羟基(2分)sp3(2分)CH30H-6e+302=C02+2H20(3分)15.(16分)(1)Ar 3d5(2分)(2)Mno2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H20(3分)4。78.1(2分)(3)Mn2+NH3+HCof=MnC03+NH方(3分)(4)45 C、pH=7.5(2分)当温度高于 45 C时,随着温度 的升高,NH4HC03分 解,浓度减小,导致 Mn2+沉淀率下降;(2分)随着温度的升高,Mg2十 水解生成 Mg(0H)2程度增大,导致 M
21、g2+沉淀率上升(2分)16.(15分)(1)CH3COO+H20=CH3COOH+OH(3岁卜)CN+C02+H20=HCN+HC03(3分)(2)NH20H H20手=NH30H十+。H(3.分)(3)3 1(2分)(4)pH(6时,pH升 高,NH声转化为NH3,NH3浓度增大,NH3比 NH扌更易被氧化(2分)pH)10时,pH升 高,HC10转 化为 C10,氧化NH3的 HC10浓度变小(2分)高二化学参考答案 第 1页 共 2页17.(15分)(1)球形冷凝管(1分,答冷凝管即可得分)12IIN03+C6H1206丝 三里 上 3H2c204+9N02+3No+9H20(3分)安
22、全瓶,防止倒吸(2分)(2)加热浓缩、冷却结晶(2分)(3)溶液变为浅红色,且 半分钟内不褪色(2分,答“紫红色”不得分)由题 意,5H2C204+2Mn0厅+6H+=:2Mn2+10Co2+8H20(1分)10.00mL产 品溶液消耗 刀(Mno厅)=0.1000 mol L1 0.012L=1.200 103 mol(1分)则 10.00mL产 品溶液中H2C204)=云 刀(Mn。厅)=亏 1 200 10j mol=3.000105 mol(1分)则 100mL产 品溶液中cNH4)3Fe(c204)3的 质量=带3 000 103 mol:374 gomol 1=3.740g(1分)故产 品中 H4)3Fe(C204)3的 质量分数a7 n=乱萜100%=74,80%(1分,有 效数字不计分)高二化学参考答案 第 2页 共 2页
