1、-1-20132014 学年上学期期末教学质量调研高三化学能力测试（）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2 等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2下列物质中，其水溶液能导电、溶于水
2、时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6(葡萄糖)3下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 ()A Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B 石油的催化裂化及裂解是为了得到较多的轻质油和气态烯烃 C Mg、Al、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的氢氧化物 D 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 4下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ()A明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 BFeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2 具有氧化性，可用于漂白
3、纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA B 标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA C 1L 1mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液中 Al3+的数目为 2 NA-2-D 标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的 CO2 的分子数为 0.5NA 6下列关于有机化合物的说法正确的是 ()A乙酸和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别 B戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有
4、碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 7下列有关实验方法和结论都正确的是 ()A 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗 2 次，再加入待测液 B 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 C 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 D 某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I 8有 Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和 H2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18 B该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 C每 1molNO
5、3发生氧化反应，转移 8mol e D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e=Fe3+9下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2 BNaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO32+H2O C稀硝酸与铜的反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO+H2O DBa(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 10下列各组离子一定能够大量共存的是 ()A加入铝粉生成 H2 的溶液中，Na+、K+、Cl、NO3 B 水电离出的 c(H+)=11013molL1 的溶液中：K
6、+、HCO3、Cl、S2 C 使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42-3-DpH=0 的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42，11四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子核的质子数之比为 12，X 和 Y 的电子数之差为 4。下列说法正确的是 A原子半径大小：ZYXW B由 Y 元素形成的单质易溶于水 CW、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 Z 的气态氢化物 DY、Z 所形成的氧化物的水化物的酸性为:Yc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：
7、c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH3H2O)D常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4 溶液中，c(NH4)由大到小的顺序是 18工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A反应的化学方程式为：NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 19下列说法正确的是 ApH=2 的一元酸 A 和一元酸 B，分别加入足量的镁粉，放
8、出 H2 前者多，则 A 一定为弱酸，B 可能为强酸 BFe 和浓 HNO3 反应，若还原产物只有 NO2 生成，则溶液中的盐只有 Fe(NO3)3 C任意金属阳离子 Mm+和 Nn+，若氧化性 Mm+强于 Nn+，则金属性 M 弱于 N DLi、Na、Mg、Al 四种金属中的任三种混合，若 1mol 混合物与足量盐酸反应可放出-5-1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al 的混合物或 Na、Mg、Al 的混合物 20下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论A SO2 通入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 SO2 具有漂白性B Ag
9、Cl 沉淀中滴入 Na2S 溶液白色沉淀变黑色 Ag2S 比 AgCl 更难溶C 向 AlCl3 溶 液 中 滴 入 适 量NaOH 溶液产生白色沉淀 Al(OH)3 不溶于碱D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含钠元素-6-第卷（40 分）21（10 分）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究 SO2 和Cl2 的性质。若从左端分别通入 SO2 和 Cl2，装置 A 中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若装置 D 中装的是 V2O5(催化剂)，通入 SO2 时，打开 K 通入适量 O2 的化学反应方程式为。SO2 通入 B 中，溶液
10、颜色退去，则该反应的离子方程式为 E中的试剂是作用是某同学将足量的 SO2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)，可观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液 22（10 分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种分子X 或一种+1 价阳离子 Y：B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍：C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：B 在周期表中的位置为。写出一种由 A、B、C、D 四种元素组成的常见化合物的化学式，其中所含的化学键类型为。写出 Y 水解
11、的离子方程式。在 101 kPa 时，l g 气体 X 在 D 单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出 18.6 kJ 的热量。该反应的热化学方程式-7-为。23（10 分）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25）1.8l05 4.9l010 K1=4.3l07 K2=5.6l011 则等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3、NaHCO3 溶液的 pH 由大到小的顺序为_(填编号)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)H0 反应过程中
12、SO2、O2、SO3 物质的量变化如图所示，据右图图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是(填写编号)。a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3 的物质的量下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是；向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Cu2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀会转化为(填化学式)沉淀。-8-24（10 分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形
13、成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH 4)2SO 4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：操作的名称是，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）。若 A 物质为 CuSO4，其加入的目的是，加少量硫酸可以调节 pH 为 12，其作用是。选用提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含 Fe2离子而不含 Fe3+。提供的试剂：稀硫酸 KSCN 溶液新配制的氯水 NaOH 溶液实验操作及现象为。沸水浴纯铁片 8 g 加入少量 A 加入 50 mL 2 molL1硫酸 操作固体 B FeSO4溶液 加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液
14、潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体干燥-9-高三化学答案 1-20 ABBCA ACCDD CCDBD DAABB 21、相同(1 分)；2 SO2+O2 2 SO3(2 分)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2 分)NaOH溶液(其他合理答案也可)(1 分)；吸收尾气，防止污染大气(2 分)ACD(2分)22、第二周期A族(2 分)NH4HCO3 或(NH4)2CO3(2 分)离子键、共价键(2 分)NH4+H2O NH3H2O+H+(2 分)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=-1264.8kJmol-1(2 分)23、(2分)增大了 O2 的浓度(2 分)；a(2 分)FeS(2分)；CuS(2 分)24过滤(2 分)滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分）与铁反应生成铜，形成铜铁原电池，加快铁片与硫酸的反应速率（2 分）（其他合理答案也可）抑制 Fe2、NH4水解（2 分）取少量晶体于试管中，加水溶解，加入 KSCN 溶液不显红色（或无现象），再加新配制的氯水变红(（2 分）)
