1、1澄海中学 20202021 学年度第二学期期中考试高一级化学科（选择考）试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 APM2.5BO2CSO2DNO22020 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是A“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无
2、污染B“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，主要材料是新型无机非金属材料D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀3若AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A0.5NB7.8g 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为A0.2NC常温常压下，48gCH 含有的分子数为A0.5ND常温下，5.6g 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为A0.3N4在密闭容器中进行合成氨反应，当反应达到限度时，下列说法正确的是AN2、H2完全转化为 NH3B此时反应已停止 C生成 2mol 氨气的同时
3、，同时生成 3mol H2D氮气、氢气、氨气的浓度相等 5化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是选项性质用途A氨气易溶于水用作制冷剂B活性炭还原性强用于制糖业的脱色剂C常温下，干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储存液氯D二氧化硅硬度大用于制造光导纤维AABBCCDD6利用 Cu 和浓硫酸制备 SO2的反应涉及如图装置，下列说法错误的是2A用装置制备 SO2B用装置检验 SO2C用装置收集 SO2D用装置稀释反应后溶液7下图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是A该过程中化学能转化为电能B该过程发生氧化还原反应C电子从铜片经导线流向锌片D一段时间后，锌片质量会减少8工业上利用
4、粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，Si+3HCl300 C SiHCl3+X，SiHCl3+Y950 CSi+3HCl，关于上述反应的说法错误的是AX、Y 为同一种物质B反应均为置换反应C反应均为吸热反应D反应均为氧化还原反应9锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是A可以用 LiCl 水溶液代替图中的电解质B锂作正极，电极反应为 Li-e=Li+C正极反应为 2Li+O2+2e-=Li2O2D电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移10下列说法正确的是ACO2通入 CaCl2溶液中会产生 CaCO3沉淀 BSO2通入已酸化的 Ba
5、(NO3)2溶液中会产生 BaSO4沉淀 C活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 311硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀 H2SO4V/mLc/molL-1V/mLc/molL-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2AABBCCDD12在 101 kPa 和 298 K 下，HNC(g)HCN(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的
6、是AHNC 比 HCN 稳定B该异构化反应的H=+59.3kJ/molC正反应的活化能小于逆反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的活化能和反应热13现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是A制取氨气时烧瓶中的 X 固体常用 CaO 或 NaOHB将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明3NH 已经集满C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图 2，则 E 点时喷泉最剧烈D实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气414T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S
7、 杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是A该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3溶液B步骤 i 发生反应的离子方程式为 SO2-4+3H2S+2H+=4S+4H2OC脱硫过程实际上是 O2间接氧化 H2S 的过程DFeSO4是总反应的催化剂15一定温度下，探究铜与稀 HNO3的反应过程如图：下列说法正确的是A过程 I 中生成无色气体是氢气B步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2溶于水，使稀 HNO3浓度增大C由实验现象可推测 NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜不会继续溶解16一种微生物电池处理含氮(NO3-)废水的装置如下图所示。下列说法正确
8、的是A电池放电时将电能转化为化学能B放电时，H+由电极 B 移向电极 AC放电时的负极反应为：C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+D理论上，电极 A 每消耗 1mol C6H12O6，电极 B 处生成 1mol N25二、填空题（每空 2 分，共 56 分）17（14 分）请完成下列有关非金属元素及其化合物的问题：（1）氮及其化合物用途广泛。写出 N2的电子式：_。（2）将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_(填字母)。AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3B雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NOCNH3经过催化氧化生成 NO DNH
9、3和 HNO3反应生成 NH4NO3（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_。（4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_。（5）黑火药是中国古代的四大发明之一，其成分含有硝酸盐等，已知其爆炸反应为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H 已知碳的燃烧热为 H1，S(s)+2K(s)=K2S(s)H2，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H
10、3；则 H 为_(用含有 H1、H2、H3的代数式表示)。（6）铵盐常用作化肥，在实验室中检验 NH4NO3固体中含有4NH 的实验方案为：_。（7）可以用氢氟酸刻蚀玻璃，氢氟酸发生反应的化学方程式是：_。618（18 分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO 或 NO2都能与 MnO4反应生成 NO3。.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠 NaNO2的装置如下：（1）装置 B 中主要反应的离子方程式为_。（2）A 中滴入浓硝酸之前，应先通入 N2一段时间
11、，原因是_。（3）写出 D 装置中 NO 被酸性 KMnO4氧化的离子反应方程式_。（4）预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2外，还可能含有的副产物有 Na2CO3、NaNO3和_为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加球形干燥管 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。.某研究性学习小组对 NO2与 Na2O2能否发生反应进行探究。（5）步骤 1：提出假设假设一：NO2与 Na2O2不反应；假设二：NO2能被 Na2O2氧化；假设三：_。步骤 2：设计实验实验时，将 NO2 气体通入盛有 Na2O2 的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_不成立。（6）为验证假设二是否成立
12、，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_719（12 分）工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：钒催化剂（1）在接触室中发生的反应是 2SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)，该反应属于_(填字母)。a.氧化还原反应b.离子反应c.化合反应d.可逆反应（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_。（3）利用 Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为_。（4）我国 SO2排放标准限值为 100
13、mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为 SO2)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收 SO2（反应生成 NH4HSO3），若烟气 SO2含量为 a mgm-3(a100)，试计算每立方米烟气至少需要浓度为 b molL1氨水_L(用含 a、b 的代数式表示)，才能使该烟气 SO2排放值为 100 mgm-3。（5）SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量 SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和 SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将 Cl2和 SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_。（6）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的OH(羟基自由基，
14、“”表示 1 个电子)。OH 可看作催化剂，将 H2S 转化为 SO2，过程如下：H2SSH 2O第二步SO 2O第三步SO2按题目给出的信息，在第二步 SH 与 O2按物质的量之比 1：1 反应，请写出第二步反应（基元反应）的方程式_。820（12 分）某含硫酸的酸性工业废水中含有 K2Cr2O7.光照下，草酸(化学式为 H2C2O4，是二元弱酸)能将其中的 Cr2O2-7 转化为 Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同
15、的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号 初始 pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL 4601030 560V130 5V220V3测得实验和溶液中的 Cr2O2-7 浓度随时间变化关系如图所示。（1）写出草酸与重铬酸钾反应的离子方程式：_。（2）V1=_，V2=_，V3=_。（3）实验和的结果表明_。（4）实验中 Ot1时段反应速率 v(Cr3)=_molL-1min-1(用代数式表示)。9澄海中学 20202021 学年度第二学期期中考试高一级化学科（选择考）参考答案一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，
16、每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910BBCCCACCCB111213141516DCCCCC二、填空题（每空 2 分，共 56 分）17.（14 分）（1）（2）A （3）N2H44OH-4e-4H2ON2 （4）ClO-2NH3N2H4Cl-H2O （5）3H1+H2-H3（6）取少量固体于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，加入浓 NaOH 溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有4NH（7）SiO2+4HF=SiF4+2H2O18.（18 分）（1）3Cu+8H+2-3NO 3
17、Cu2+2NO+4H2O （2）排尽空气，防止生成的 NO 被 O2氧化（3）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O （4）NaOH（2 分）；碱石灰（2 分）（5）NO2能被 Na2O2还原（2 分）；一（2 分）；（6）再滴加稀硫酸酸化、最后滴加高锰酸钾溶液；（或滴加酸性高锰酸钾溶液）（2 分）；若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立，若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立（2 分）。(或：再滴加稀硫酸酸化，最后加铜粉，若铜粉溶解且溶液变蓝色，则假设二成立，若铜粉不溶解则假设二不成立，其他合理答案也可)19.（12 分）（1）acd （2）4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （4）3a1001064b(或其他合理答案)（5）2-+2224SO+Cl+2H O=SO+2Cl+4H（6）SH+O2=OH+SO 20（12 分）（1）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=6CO2+2Cr3+7H2O （2）10 60 20 （3）其他条件相同时，溶液的初始 pH 值越小，反应速率越快(或溶液的 pH 对反应速率有影响)（4）0112()cct
