1、 第 1 页 共 7 页 化学试题（考 试 时 间：9 0 分 钟，分 值：1 0 0 分命 题 人：张 筱 军）可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。）12016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“钿”，tin），Ts 的原子核外最外层电子数是 7,下列说法不正确的是（）ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117 Ts 2下列化学用语或
2、模型图表示正确的是（）AS2的结构示意图为：BCO2分子比例模型：C6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12C DNH4Cl 的电子式：3下列事实不能用元素周期律解释的是（）A酸性：HClO4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2 C气态氢化物的稳定性：H2O H2S DCl2从 NaBr 溶液中置换出 Br2 4.X、Y、Z、W 为短周期元素，若 W 原子的最外层电子数是其内层电子的 7/10，如图所示，下列说法不正确的是（）AX 元素的氢化物分子间可以形成氢键 BY 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C阴离子半径从大到小的顺序为 XYZW D最高价氧化物对应的水化物的酸性：
3、WZ 5几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2 X Y Z W 第 2 页 共 7 页 根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RXY B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合由易到难：ZT 6下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 7.如图所示均
4、能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A结构示意图 B电子式 C球棍模型 D比例模型 8下列变化中，由加成反应引起的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色 9乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A B C D 10人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（）
5、A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化 第 3 页 共 7 页 11燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b 均为惰性电极下列叙述不正确的是（）Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应 Bb 极发生的电极反应是 O2+4OH-4e=2H2O C电池总反应方程式为 2H2+O2=2H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A铜棒的质量 Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-)-13反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
6、在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45molL1s1，该反应进行的快慢顺序为（）A B D 14下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（）A增大压强一定能加快化学反应速率 B使用催化剂对化学反应速率没影响 C增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D升高温度，一般能加快化学反应速率 15下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（）A石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 第 4 页 共 7 页 B白磷比红磷稳定 CS(g)S(s)H0 DH2(g)I2
7、(g)2HI(g)H0 16已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ 第 II 卷(共 52 分)二填空题（共 52 分）17.(共 10 分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：(1)的元素符号是_；该元素的最高价氧化物的电子式为_；(2)和两种元素的非金属性强弱关系是：_(填“”或“”)；(3)
8、和两种元素组成的化合物中含有的化学键为_(填“离子键”或“共价键”)(4)和两种元素组成的化合物与 AgNO3溶液反应的离子方程式为_。第 5 页 共 7 页 18(共 10 分)A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C 及 B、D 分别是同主族元素；A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍；四种元素所形成的单质中 A、B 单质是气体，C、D 单质是固体。（1）写出元素 B 的名称：（2）写出 D 元素在周期表中的位置 。（3）用电子式表示 C2D 的形成过程：。（4）写出由
9、 B、C 两元素所形成的原子个数比为 11 的化合物的的电子式 ；写出它与水反应的化学方程式 。19(共 14 分)已知：A 是自石油的重要有机化工原料，E 是具有果香味的有机物，F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_，C 的名称_，F的结构简式_。（2）D 分子中的官能团名称是_，请设计一种实验来验证 D 物质存在该官能团的方法是_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_，反应类型_。20(共 10 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br，其目
10、的是_ _。第 6 页 共 7 页（3）步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2 的沸点为59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C 中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液
11、，充分反应后，再进行的分离操作是_。21.（共 8 分）某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_ _。（2）若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入 2.0molN2和 2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)0 0.24 0.36 0.40 0.40 050s 内的平均反应速率 v(N2)=_，250s 时，H2的转化率为_。第 7 页 共 7 页
12、（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中_ （填“吸收”或“放出”）的能量为_ _kJ.反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为_ _kJ。（4）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _ A
13、容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 E相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2 F混合气体密度不再变化（5）已知：CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H1-283 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H2-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3-676 kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。该反应的H为_ kJ/mol。第 1 页 共
14、 1 页 化学试题答案 一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A A C B C D B B B B C A D A C 二填空题（共 52 分）17.(每空 2 分，共 10 分)（1）C （2）（3）共价键 （4）Cl+Ag+=AgCl 18(共 10 分，每空 2 分)（1）氧 （2）第三周期，A 族 （3）（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 19(共 14 分，每空 2 分)（1）CH2=CH2 乙醛 （2）羧基 取少量的物质于试管中滴加石蕊
15、试液，若溶液变红则证明该物质中存在COOH（可以用 Na2CO3溶液、Mg、新制 Cu(OH)2等）（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代 20(共 10 分，每空 1 分)（1）蒸馏法 电渗析法、离子交换法等中的任意两种 （2）富集溴元素 （3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO24+2Br-强酸对设备的严重腐蚀 （4）冷凝管 溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 要控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分 深红棕色 萃取、分液 21.（共 8 分，每空 1 分）（1）3X+Y2Z （2)1.210-3mol/(Ls)30%（3）放出 46 18.4 （4）ABE （5）-91
