1、审慎、规范、速度扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80I-127Na-23Mg-24Al-27K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108第 1 页衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年月日，：实际得分：家长签字（严禁代签）：励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。本套亮点：汇集金属元素各地最新模拟题和高考真题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注
2、意事项：本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、（2022上海青浦二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2 通入 FeCl2 溶液中BSO2 通入 BaCl2 溶液中CNH3
3、通入 AlCl3 溶液中D硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中2、实验室测量 Al(NO3)3 纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是（）A配制 Al(NO3)3 溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 C操作“b”需要在蒸发皿中进行DAl(NO3)3的纯度为21710m100%17m3、(2021 广东)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是()选项ABCD文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉
4、杯A.AB.BC.CD.D4、（2022全国模拟预测）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项生产活动化学原理A食品中添加适量二氧化硫SO2 可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用B利用氯碱工业制备氢氧化钠溶液中 Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应C高炉炼铁CO 高温下还原铁矿石D利用冰箱冷藏食物温度低时，化学反应速率慢第 4 套组编人：李庆霞校对人：王艳娜审核人：细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标25、（2021全国模拟预测）某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为23Fe O，还含有2SiO 等杂质)、煤、石灰石和黏土
5、。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是A甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为232高Fe O+3CO2Fe+3CO温C利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体2SO，可以减少酸雨的形成D炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料6、(八省联考广东)陈述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是()选项陈述 I陈述 IIANa 可与水反应产生 O2Na 着火不能用水扑灭B可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与 Al 不反应C硅胶用作干燥剂硅胶
6、具有很强的吸水性DFe 的金属性比 Cu 强不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀AABBCCDD7、（2021浙江模拟预测）下列说法不正确的是（）A工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一D工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法8、（2022湖北华中师大一附中模拟预测）2022 年春晚上，只此青绿惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画千里江山图。下列说法合理的是（）A千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料32Cu OH2CuCO可表示为223CuO COH OB千里江山图中
7、绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜C千里江山图中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化D千里江山图的画布材质为麦青色的蚕丝织品绢，绢的主要成分是纤维素9、（2022贵州铜仁二模）古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是A抱朴子黄白中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B神农本草经中“水银熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银C吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性D己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中
8、，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10、将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与1100 mL 2 mol L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是()A x=2.24B曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像C反应后，Na、Mg、Al 均有剩余D钠的物质的量为 0.1mol细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标311、(八省联考湖
9、南)以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2 及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。下列说法正确的是()A煅烧时发生氧化还原反应B滤渣中主要成分是 Al(OH)3C可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3D由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH12、（2022山东淄博三模）由工业废铜泥(主要成分为CuS、2Cu S、223OHCuCO，含少量 Fe)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（）A灼烧时可将 CuS、2Cu S等转化为 CuOB除杂过程中还需加热C流程中可循环使用的物质有24H SO、23Na S
10、OD还原中的反应为2223242Cu2ClSOH O=2CuClSO2H13、（2022广东广州六中三模）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（）选项识记应用化学知识A用浸泡过4KMnO 溶液的硅土保存水果乙烯能与4KMnO 溶液反应B用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应C用3FeCl 溶液刻蚀铜制印刷电路板3FeCl 具有氧化性D用重油裂解制备有机化工原料长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃三、非选择题：共 57 分，考生根据要求作答。14、（2022上海崇明二模 14 分，除标记外，每空 2 分）ZnO 是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡
11、胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Mn 等元素)制备。工艺如图所示：相关金属离子c(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的 pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的 pH2.88.38.29.410.18.9已知：“溶浸”后的溶液 pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；弱酸性溶液中 KMnO4 氧化 Mn2+时，产物中含 Mn 元素物质只有 MnO2；氧化性顺序：Ni2+C
12、d2+Zn2+。回答下列问题：(1)“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_。(写一条即可)“调 pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_(填化学式，1 分)调节至弱酸性(pH 约为 5)，“调细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标4pH”的目的是_。(2)“滤渣 2”的化学成分为_(1 分，写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时 KMnO4 溶液与 Mn2+的反应原理_。(3)“还原除杂”除去的离子是_；加入的还原剂是_。(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)22H2O沉淀，分析测得 1kg 该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0
13、.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_。15、（2022全国模拟预测 14 分，每空 2 分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，少量 FeCO3 和 SiO2 杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图：试回答下列问题：(1)“焙烧”时生成的主要气体有_；滤渣 I 的主要成分为_。(2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表：金属离子Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀 pH6.31.58.9完全沉淀 pH8.12.810.9上述流程中“氧化”的目的是_。氧化剂常用空气或 H2O2 而不选用酸性 KMnO
14、4，解释其原因_。(3)试剂 a 可能是_。(4)资料显示锻烧 MgCO3 比锻烧 Mg(OH)2 更容易生成 MgO 纳米材料。“沉淀”时若将 NH4HCO3 更换成 Na2CO3，则产生的后果是_。(5)该流程中可以循环利用的物质是_。16、（2020浙江高考题 12 分，每空 2 分）.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y 为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验(白色沉淀 C 可溶于 NaOH 溶液)：请回答：(1)组成 X 的四种元素是 N、H
15、 和_(填元素符号)，X 的化学式是_。(2)溶液 B 通入过量2CO 得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_。要求同时满足：其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素；反应原理与“34=HClNHNH Cl”相同。.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标517、（17 分，除
16、标记外每空 2 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备 Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备装置 A 中盛装药品之前需要进行的操作是_；装置 B的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的试剂最好选用_(填字母)。a.蒸馏水b.饱和 Na2SO3 溶液c.饱和 NaHSO3 溶液d.饱和 NaHCO3 溶液D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 _（1 分）。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备 Na2S2O5 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_，步骤 III中测定溶液的 pH 的方法是_；pH 4.1 时，则产品中 会有副产
17、物，其化学式是_。结晶脱水生成产品的化学方程式为_。(3)产品含量的测定测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知 S2O52-+2I2+3 H2O=2SO42-+4I-+6 H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准 Na2S2O3 溶液及蒸馏水)。精确称量 0.2000g 焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；准确移取 V1 mL 的过量的 c1 molL-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置 5 min,然后加入5mL 冰醋酸及适量蒸馏水;加入淀粉溶液，用 c2molL-1 标准 Na2
18、S2O3 溶液滴定至溶液 _，读数；重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值:标准 Na2S2O3 溶液为 V2 mL。产品中焦亚硫酸钠的质量分数为_(用含有 c1、c2、V1、V2 的式子表示)。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标6衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 4 套答题纸14、（14 分，除标记外，每空 2 分）(1)_。_(填化学式，1 分)_。(2)_(1 分，写化学式)；_。(3)_；_。(4)_。15、（14 分，每空 2 分）(1)_；_。(2)_。_。(3)_。(4)_。(5)_。16、（12 分，每空 2 分）(1)_(填
19、元素符号)，_。(2)_。(3)_。.(1)_。(2)_ _。17、（17 分，除标记外每空 2 分）(1)_；_(填字母)。_（1 分）。(2)_，_；_。_。(3)_，_细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标7衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 4 套参考答案1、【答案】B【详解】ACl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氧化成 Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故 A 错误；BSO2 通入 BaCl2 溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故 B 正确；C氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产
20、生白色沉淀，故 C 错误；D硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故 D 错误；2、【答案】D【详解】A配制 250mLAl(NO3)3 溶液需要的玻璃仪器有 250mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等，故 A 错误；BAl(OH)3 能够溶于强碱溶液，为防止 Al(OH)3 溶解，由此所用试剂 a为氨水，加入试剂 a 发生反应的离子方程式为，故 B 错误；CAl(OH)3 在高温条件下会分解为 Al2O3，操作 b 为固体的灼烧，应在坩埚中进行，故 C 错误；Dm(Al2O3)=m2 g，根据 Al 原子守恒可知，样品中nAl(NO3)3=2m g250mL2
21、102g/mol25mL=220m mol102，mAl(NO3)3=220m mol213g/mol102=2710m17g，则 Al(NO3)3 的纯度为21710m100%17m，故 D 正确；3、【答案】A【详解】A铸客大铜鼎属于铜的合金，A 符合题意；B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B 不符合题意；C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C 不符合题意；D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D 不符合题意；4、【答案】B【详解】A食品中添加适量二氧化硫，是因为 SO2 可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，故 A 正确；B氯碱工业制备氢氧化钠，是电解饱和食盐
22、水制备，2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2+Cl2，故 B错误；C高炉炼铁是利用 CO 高温下还原铁矿石，故 C 正确；D利用冰箱冷藏食物，温度低时，化学反应速率慢，延缓食物变质的速率，故 D 正确；选 B。5、【答案】A【详解】A煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂，炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，故 A 错误；B以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用 CO 还原氧化铁得到生铁，化学方程式为232高Fe O+3CO2Fe+3CO温，故 B 正确；C生石灰和2SO 反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体2SO，可以减少酸雨的形
23、成，故 C 正确；D炼铁厂的炉渣(CaSiO3)可作为水泥厂的原料，故 D 正确；6、【答案】C【详解】ANa 可与水反应产生 H2，陈述 I 错误，A 与题意不符；B浓硝酸与 Al 发生钝化，不是不反应，陈述 II 错误，B 与题意不符；C硅胶具有很强的吸水性，故硅胶可用作干燥剂，陈述正确，且具有因果关系，C 符合题意；DFe 的金属性比 Cu 强，则不锈钢水龙头上的铁部件易发生电化学腐蚀，陈述 II 错误，D 与题意不符；7、【答案】A【详解】A工业上不是用铝冶炼铁，A 错误；B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，可用于制造信号弹和焰火，B 正确；C硫酸钡难溶于水和酸，可用作
24、透视胃肠的内服药剂，C 正确；细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标8D二氧化硫被氨水吸收后防止污染，D 正确；故选 A。8、【答案】C【详解】A千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料32Cu OH2CuCO 可表示为223CuO 2COH O，A 错误；B千里江山图中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，B 错误；C千里江山图中的红色来自赭石，其主要化学成分为23Fe O，C 正确；D千里江山图的画布材质为麦青色的蚕丝织品绢，蚕丝的主要成分是蛋白质，D 错误。9、【答案】B【详解】A曾青又叫朴青(石药尔雅)，层青(造化指南)，是天然的硫酸铜。而硫
25、酸铜与铁可发生置换反应44FeCuSOCuFeSO，A 正确，不符合题意；B神农本草经中“水银熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属汞，在土釜中加热汞可制得的丹即为氧化汞，B 错误，符合题意；C合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，而合金的硬度比它的各组分的硬度都大，熔点比各组分的熔点要低，题中形成的为铜锡合金，硬度比铜与锡都大，C 正确，不符合题意；D花、落叶中的有机物组分富含 C 和 N 元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为2CO、2H O、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料，
26、蕴含着自然界碳、氮的循环，D 正确，不符合题意；故合理选项为 B。10、【答案】CD【详解】A由分析可知，Mg、Al 过量，说明与 Mg、Al 反应的盐酸没有剩余，则标准状况下生成的 H2 的体积为110.1L22.4mol2.242 mol L2LL，则 x=2.24，A 项正确；B由分析可知，曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像，B 项正确；C由分析可知，Mg、Al 过量，反应后剩余，C 项错误；D根据电子得失守恒得出关系式22NaH，由选项 A 可知，生成 H2 的体积为 2.24L，其物质的量为 0.1mol，则消耗的 Na 的物质的量为 0.2mol11、【答案】AC【详解】A 向
27、废 渣 中 加 入 碳 酸 钠 和 氧 气 并 煅 烧，发 生 如 下 反 应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2，煅烧时有氧化还原反应，；B用水浸之后，溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，故 B 错误；C从上述流程图可知，2CO 和23Na CO 均可循环使用，故 C 正确；D由24Na CrO 转化为227K Cr O 的过程中需加入硫酸和 KCl 固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入 KCl 固体，就会有 K2
28、Cr2O7 晶体析出，故 D 错误；12、【答案】C【详解】A根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将 CuS、2Cu S 等转化为 CuO，A 正确；B除杂的目的是使铁元素转化成3Fe OH而转化成滤渣，22H O 目的是将2Fe 转化成3Fe ，加 NaOH 稀溶液，调节溶液的 pH，使3Fe 转化成3Fe OH沉淀，但只加入 NaOH 稀溶液容易形成3Fe OH胶体更难除杂，所以还应加热，B 正确；C还原反应同时生成24H SO，酸浸又消耗24H SO，所以24H SO 可循环使用，但23Na SO 没有参与循环，C 错误细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑
29、假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标9D还原中 Cu2+被还原得到氯化亚铜，反应为22322Cu2ClSOH O=2CuCl24SO2H，D正确；故选 C。13、【答案】B【详解】A乙烯是一种植物生长调节剂，可以和 KMnO4 溶液反应，浸泡过 KMnO4 溶液的硅土可以吸收乙烯，可保存水果，A 正确；B常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化（浓硫酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硫酸继续反应），该过程发生了化学反应，B 错误；C用 FeCl3 溶液刻蚀铜制印刷电路板，FeCl3 和 Cu 反应生成 FeCl2 和 CuCl2，体现了 FeCl3 的氧化性，C 正确；D裂解重油的过程
30、中，将长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，这些短链烷烃和烯烃是重要的有机化工原料，D 正确；14、【答案】(1)加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎ZnO 或 Zn(OH)2使 Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀(2)Fe(OH)3、MnO22MnO 4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+(3)Ni2+、Cd2+Zn(4)0.9898【分析】菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Mn 等元素，加入稀硫酸溶浸后得到含 Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的滤液，滤液调节 pH 后加入 KMnO4 氧化除杂除去 Fe2+、Mn2+；接着还原除杂除去 Ni2+、Cd
31、2+；最后向含 ZnSO4 的溶液中加入 Na2CO3 溶液生成碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)22H2O沉淀，碱式碳酸锌高温灼烧得到 ZnO。(1)“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎；答案为：加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎。“溶浸”后的溶液 pH=1，“调 pH”调节至弱酸性(pH 约为 5)，加入的试剂能消耗 H+，且不引入新杂质，故向“溶浸”后的溶液中加入少量 ZnO 或 Zn(OH)2 调节 pH；根据各金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，“调 pH”的目的是使 Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀；答案为：ZnO
32、或 Zn(OH)2；使Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀。(2)弱酸性溶液中 KMnO4 氧化 Mn2+时，产物中含 Mn 元素物质只有 MnO2，KMnO4 将 Fe2+氧化，结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，“滤渣 2”的化学成分为 Fe(OH)3、MnO2；KMnO4氧化 Mn2+时，产物中含 Mn 元素物质只有 MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 2-4MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；答案为：Fe(OH)3、MnO2；2-4MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+。(3)根据分析，“还原除杂”除去的离子是 Ni2+、Cd
33、2+；氧化性顺序：Ni2+Cd2+Zn2+，为了不引入新杂质，加入的还原剂为 Zn；答案为：Ni2+、Cd2+；Zn。(4)碱式碳酸锌高温灼烧的方程式为 ZnCO32Zn(OH)22H2O高温3ZnO+CO2+4H2O，生成0.670kgZnO 消耗 ZnCO32Zn(OH)22H2O 的质量为 0.670kg1 359g/mol81g/mol3=0.9898kg，则“高温灼烧”过程中原料的转化率为 0.9898kg1kg=0.9898；答案为：0.9898。15、【答案】(1)NH3、CO2SiO2(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+引入新杂质 Mn2+，产品不纯；将 Cl-氧化为 Cl2 造
34、成污染(3)MgO(或 MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3 等)(4)Na2CO3 碱性更强，反应中易生成更多 Mg(OH)2 而不利于 MgO 纳米材料的生成，纳米 MgO 纯度降低(5)NH4Cl【分析】菱镁矿主要成分为 MgCO3（含少量 FeCO3 和 SiO2 杂质），加入 NH4Cl 在空气中焙烧，主要反应为细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标10MgCO3+2NH4Cl焙烧MgCl2+2NH3+CO2+H2O，杂质 FeCO3 也发生类似的反应生成 FeCl2，加水溶解，SiO2 不溶于水，进入滤渣 I 中，加入氧化剂，
35、将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入试剂 a 调 pH，但不能引入新物质，故试剂 a 可以选择 Mg 的化合物 MgO、MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3 等，此时Fe3+完全水解为 Fe(OH)3，过滤除去 Fe(OH)3（滤渣 II），加入 NH4HCO3，Mg2+转化为 MgCO3 沉淀并得到 NH4Cl 溶液，经过煅烧得到纳米 MgO。(1)根据分析，“焙烧”时生成的主要气体有 NH3、CO2；滤渣 I 的主要成分为 SiO2；故答案为：NH3、CO2；SiO2；(2)根据表格数据可知，Fe2+的沉淀不会影响 Mg2+，但调 pH 时 Fe2+会转化为 Fe(OH)2 絮
36、状沉淀，不易通过过滤分离除去，故需将 Fe2+氧化为 Fe3+，得到的 Fe(OH)3 容易过滤除去；H2O2 的还原产物为H2O，不会引入新杂质，而-4MnO 的还原产物为 Mn2+，引入新杂质 Mn2+，产品不纯，另外，-4MnO氧化性很强，可将溶液中的 Cl-氧化为 Cl2，造成污染；故答案为：将 Fe2+氧化为 Fe3+；引入新杂质Mn2+，产品不纯；将 Cl-氧化为 Cl2 造成污染；(3)根据分析，试剂 a 可能是 MgO(或 MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3 等；故答案为：MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3；(4)Na2CO3 碱性比
37、NH4HCO3 更强，碱性强的溶液中易生成更多 Mg(OH)2，而锻烧 MgCO3 比锻烧Mg(OH)2 更容易生成 MgO 纳米材料，故使用 Na2CO3 不利于 MgO 纳米材料的生成，纳米 MgO 纯度降低；故答案为：Na2CO3 碱性更强，反应中易生成更多 Mg(OH)2 而不利于 MgO 纳米材料的生成，纳米 MgO 纯度降低；(5)根据分析，沉淀步骤中可得 NH4Cl 溶液，故可以循环的物质是 NH4Cl；故答案为：NH4Cl。16、【答案】Al Cl33AlCl NH22233AlOCO2H OAl(OH)HCO 34AlClClAlCl或3333AlClNHAlCl NH吸收浓
38、盐酸中的水分且放热导致 HCl 挥发HCl 气体会将24H SO 带出，与32Ba NO作用生成4BaSO【分析】根据题干可知，加热 X 可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体 Y，故 Y 为 NH3，由实验流程图中分析可知，结合 B 中通入过量的 CO2 产生能溶于 NaOH 溶液的白色沉淀 C，故 C 为Al(OH)3，则 D 为 Al2O3，E 是 AgCl，结合图中数据利用原子守恒，可以计算出各自元素的物质的量，求出 X 的化学式，再根据物质性质进行解答。【详解】.（1）由分析可知，Y 为 NH3，由实验流程图中分析可知，结合 B 中通入过量的 CO2 产生能溶于 NaOH 溶液
39、的白色沉淀 C，故 C 为 Al(OH)3，则 D 为 Al2O3，E 是 AgCl，利用原子守恒可知：A1 溶液中含有 N 原子的物质的量为：3-1V224mLn(N)=n(NH)=0.01molVm22400mL mol，Al 原子的物质的量为：23-1m0.51gn(Al)=2n(Al O)=2=2=0.01molM102g mol，A2 溶液中含有的 Cl-的物质的量为：-10.06molm 0.06mol8.61g0.06moln(Cl)=n(AgCl)-=-=-=0.03mol2M2143.5g mol2；故一半溶液中含有的 H 原子的物质的量为：-1-1-1-13.01g-0.0
40、1mol 14g mol-0.01mol 27g mol-0.03mol 35.5g mol2(H)=0.03mol1g moln，故 X中含有四种元素即 N、H、Al、Cl，其个数比为：n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3，故 X 的化学式为：AlCl3NH3，故答案为：Al Cl AlCl3 NH3；(2)根据分析（1）可知，溶液 B 中通入过量的 CO2 所发生的离子方程式为：-22233AlO+CO+2H O=Al(OH)+HCO，故答案为：-22233AlO+CO+2H O=Al(OH)+HCO；(
41、3)结合题给的两个条件，再分析化合物 X(AlCl3NH3)是 NH3 和 AlCl3 通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于 NH3 和 H2O 反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为 AlCl3+Cl-=-4AlCl或者 AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案为：AlCl3+Cl-=-4AlCl或者 AlCl3+NH3=AlCl3NH3；细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标11.(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且 HCl 的挥发性随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备 HCl 的原理是
42、浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 HCl 挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使 HCl 挥发出来；(2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随 HCl 气流而带出少量的 H2SO4 分子，与 Ba(NO3)2 反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：HCl 气体能够带出 H2SO4 分子，与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO4 沉淀。17、【答案】检查装置气密性c氢氧化钠Na2S2O5 与水反应生成 NaHSO3，NaHSO3在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性用 pH 计测定Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由蓝色恰好变为
43、无色，且半分钟内不变色47.5(c1V1-12 c 2 V2)%【分析】(1)加入药品前应先检查装置的气密性；装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，所选试剂应不与 SO2 反应，且 SO2 在其中的溶解度较小；二氧化硫有毒，直接排空会污染环境；(2)Na2S2O5 与水反应生成 NaHSO3，NaHSO3 在水中电离程度大于水解程度；控制溶液 pH 为 4.1，不能选用 pH 试纸测定，应选用 pH 计测定；pH4.1 时，溶液中会出现亚硫酸钠；结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水；(3)根据氧化还原滴定的原理，在 Na2S2O5 溶液中加入过量的标准碘溶液，使 Na2S2O
44、5 被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准 Na2S2O3 溶液滴定，根据加入的碘的总量和与 Na2S2O3 溶液反应的碘的量可以求得与 Na2S2O5 反应的碘的量，进而确定 Na2S2O5 的量。【详解】(1)加入药品前应先检查装置的气密性；装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，所选试剂应不与 SO2 反应，且 SO2 在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和 NaHSO3 溶液，故答案为：气密性；c；二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置 D 中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止
45、污染环境，故答案为：NaOH；(2)Na2S2O5 与水反应生成 NaHSO3，NaHSO3 在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸性；步骤 III 中测定溶液 PH 值精确度为 0.1，不能选用 pH 试纸，应选用 pH 计测定；在 Na2CO3溶液中通入 SO2 至 pH 为 4.1 时，反应生成 NaHSO3 溶液，若 pH4.1 时，溶液中会出现亚硫酸钠，即产品中会有副产物 Na2SO3，故答案为：Na2S2O5 与水反应生成 NaHSO3，NaHSO3 在水中电离使溶液显酸性；用 pH 计测定；Na2SO3；结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2N
46、aHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)根据氧化还原滴定的原理，在 Na2S2O5 溶液中加入过量的标准碘溶液，使 Na2S2O5 被充分氧化，剩余的标准碘溶液再用标准 Na2S2O3 溶液滴定，根据加入的碘的总量和与 Na2S2O3 溶液反应的碘的量可以求得与 Na2S2O5 反应的碘的量，进而确定 Na2S2O5 的量，则加入淀粉溶液，用 c2molL-1标准 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，说明到滴定终点，故答案为：由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；由题意可知与硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为 12 c 2V210-3mol，则与焦亚硫酸钠反应耗碘的物质的量为
47、（c1V1-12 c2V2）10-3mol，由方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为 12（c1V1-12 c2V2）10-3mol，产品中焦亚硫酸钠的质量分数为3111 12222109/.20g01（）cVc Vmolmolg100%=47.5(c1V1-12 c2V2)%，故答案为：47.5(c1V1-12 c2V2)%。细心谨慎准确衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版基础容量效率分数责任目标12第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
