1、氯及其化合物1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯【答案】D【解析】A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项正确，不符合题意；B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，B项正确，不符合题意；C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置后，次氯酸分解为HCl和O2，氯水最终会变为稀盐酸，C项正确，不符合题意；D. 铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，D项错
2、误，符合题意；故选D。2实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A本实验操作顺序为：检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热B装置、中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C氯气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气D装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O【答案】B【解析】A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A正确；B. 装置、中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B不正确；C. 氯
3、气密度比空气大，故装置中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C正确；D. 装置中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O，选项D正确。故选B。3制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3aH2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO2bH2O。下列有关该反应的说法不正确的是密度/gL1熔点/沸点/水溶性3.0959.511.0极易溶解A化学方程式中a1，b2B草酸只起到还原剂的作用CKClO3中只有Cl元素被还原D生成
4、标准状况下5.6 L ClO2时，转移0.25 mol电子【答案】D【解析】由化学方程式中的碳元素守恒可知a1，由氢元素或氧元素守恒可知b2，A项正确；该反应中的草酸为还原剂，氯酸钾为氧化剂，B、C项正确；标准状况下ClO2为液体，D项错误。4利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸B装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸C装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置F的目的是吸收尾气【答案】C【解析】A. 实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸，因此烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸，A项正确，不符合题意；B.
5、C中呈放的是饱和食盐水，吸收反应时挥发出的HCl，D中盛放的是浓硫酸，用于干燥氯气，B项正确，不符合题意；C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C项错误，符合题意；D. 氯气是大气污染物，因此装置F的目的是吸收反应中多余的氯气防止污染空气，D项正确；故选C。【解析】灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。5我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B只发生了化学变化，是用电解熔融NaCl制备Cl2C涉及的反应均为氧化还原反应，只需要蒸馏即可得
6、到单质Br2D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO42-2Br【答案】D【解析】题述工艺流程中电解熔融氯化钠制取氯气属于分解反应，属于置换反应，工艺流程中没有涉及化合、复分解反应，故A错误；只发生了物理变化，是用电解熔融NaCl制备Cl2，故B错误；涉及的反应均为氧化还原反应，故C错误；中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO42-2Br，故D正确。6下列叙述不正确的是ASiO2用于制作光导纤维B镁常用来制造信号弹和焰火CBaSO4可用作“钡餐”D碘化银是胶卷中必不可少的成分【答案】D【解析】A. SiO2有良好的的光学性能，可用于作光导纤维，故A正确；B. 镁燃烧放热
7、耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故B正确；C. 硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故C正确。D. 溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故D错误；故选D。7下列关于氯气的叙述不正确的是A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟【答案】D【解析】A、氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，选项A正确；B、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气
8、以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，选项B正确；C、氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，选项C正确；D、将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，产生白雾，选项D不正确。故选D。8下列说法正确的是把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中AB
9、CD【答案】C【解析】把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，不能说明氯气本身具有漂白性，还是氯气与水反应的产物具有漂白性，不正确；澄清石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，所以应使用较浓的NaOH溶液吸收，不正确；久置氯水中Cl2全部转化为HCl，新制氯水中大部分Cl2没有与水反应，所以HCl的浓度久置氯水中大，酸性强，正确；HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以检验HCl气体中是否混有Cl2，不能使用AgNO3溶液，不正确；氢氧化钠溶液既能吸收HCl，又能吸收Cl2，所以除去HCl气体中的Cl2，不能使用NaOH溶液，不正确。故选C。9如图所示，从A处通入新
10、制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是A稀硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液【答案】B【解析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，故选B。10下列关于Cl2性质的描述中，不正确的是A相同条件下密度比空气大B能溶于水C有毒性D只有氧化性【答案】D【解析】A.，可见：相同条件下气体的密度
11、与平均相对分子质量成正比，由于相对分子质量Cl2是71，大于空气的平均相对分子质量29，所以氯气的密度比空气大，A正确；B.Cl2在室温下1体积水能够溶解2体积的氯气，所以氯气能溶于水，B正确；C.Cl2是一种有毒性的气体，影响人的呼吸系统等，C正确；D.Cl2中Cl元素化合价为0价，介于其最高价+7价和最低-1价之间，因此既有氧化性，也有还原性，D错误；故选D。11在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）
12、化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应的化学方程式为_。（4）写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。【答案】（1）E C D A B H G F （2）除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 吸收过量的氯气 （3）试纸变蓝 2KICl2=2KClI2 （4）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 【解析】（1）制备干燥纯净的氯气，实验装置的连接顺序为：发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气处理装置，注意除杂装置中长导管进气，短导管出气，氯气的密度大
13、于空气，收集时应长导管进气短导管出气，则仪器连接的顺序为ECDABHGF，故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气不溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境，故答案为：除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气；（3）Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应的化学方程式为2KICl2=2KClI2，故答案为：试纸变蓝；2KICl2=2KClI2；（4）气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl
14、(浓)MnCl2Cl22H2O，故答案为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，故答案为：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。12为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离
15、子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【答案】（1） （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Cl22Br=Br22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大【解析】（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。（2）Cl2遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。（4）C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。（5）过程的B中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
