1、 第 1 页 共 7 页 肥东二中 2020-2021 学年度第一学期期末教学质量检测 高二年级 化学试卷 注意事项：1.本试卷时间 90 分钟，满分 100 分；2.请在答题卷规定位置注明班级、考号和姓名；3.请将所作答案填写在答题卷上，写在试卷上无效！交卷时，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Zn：65 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）第卷（共 54 分）一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，本题包括 18 小题，每题 3 分，共54 分）1某有机物的分子式为 C10H14Cl2O2，分子
2、结构中不含有环和碳碳双键，只含有 1个 ，则该分子中含有碳碳三键的数目为 A3 B2 C4 D1 2对于恒温下的反应 2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A反应速率 2v（A）正=v（D）逆 B单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D C恒压时容器内混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 D恒容时容器内混合气体的密度不随时间而变化 3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深 B工 业合成氨中，将氨气液化分离来源:Z.xx.k.Com 第 2 页 共
3、7 页 CA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴FeCl3溶液，B 中试管中产生气泡快 D对于反应 2NO2(g)N2 O4(g)H0，升高温度可使体系颜色变深 4某链状有机物分子中含有 n 个CH2，m 个CH，a 个CH3，其余为 OH，则羟基的个数为 A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a 54-溴环己烯 ，可与下列 4 种物质发生反应:HBr 酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠的水溶液 氢氧化钠的乙醇溶液。下列有关这些反应的说法中正确的是 A.与反应后得到的有机产物只有一种官能团 B.与的反应属于消去反应 C.与的反应类似于烯烃使溴水褪色 D
4、.与反应后的有机产物只有一种 6下列有关物质 分类的说法中，正确的是()A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质 CBaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质 DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质 7下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH2 HNO2与 CaCO3反应放出 CO2气体 c(H)0.1 mol/L 的 HNO2溶液稀释至 1 000 倍，pH
5、HY HZ C反应 X-+HZ=Z-+HX 能够发生 D相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 10下列说法和盐类水解无关的是()A热的纯碱溶液去油污能力强 B用饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3 胶体 CNaHSO4水溶液显酸性 D施肥时，草木灰和铵态氮肥不能混合施用 11将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2。则下列叙述正确的是()A若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的
6、酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液 pH 相等，故 V1一定等于 V2 DHA、HB 分别和 NaOH 中和后所得溶液都一定呈中性 12将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升 B过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生 第 4 页 共 7 页 C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生 13下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A常温下将醋酸钠、盐酸溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中c(Na+)
7、=c(CH3COO-)B相同条件下 pH5 的NH4Cl 溶液 CH3COOH 溶液 稀盐酸溶液中由水电离的 c(H+)：C浓度相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH3H2O 溶液中 PH 值大小顺序：D浓度相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH3H2O 溶液中 NH4+浓度大小顺序：14.下列说法不正确的是 A甲烷是最简单的有机化合物 B葡萄糖属于多糖，能发生水解 C苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键 D蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 15用电解法处理含硝酸根离子(NO3)废水的原理 如图所示。下列说法错误的是()A铅蓄电池的 A 极为正极，电
8、极材料为 PbO2 B铅蓄电池放电时负极质量增加 C该电解池的阴极反应为 2NO3 12H10e=N26H2O D若电路中通过 2 mol 电子，则阳极室溶液质量减少 32 g(忽略气体的溶解)16一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在 400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是()第 5 页 共 7 页 A容器、中平衡常数相同 B容器、中正反应速率相同 CSO3的体积分数：D容器中 SO2的转化率与容器中 SO3的转化率之和小于 1 17下列叙述正确的是()A分子式为 C3H8O 并能与金属钠反应放出氢气的
9、有机化合物有 3 种 B甲苯在一定条件下与 H2完全加成，加成后的 产物其一氯代物的同分异构体有 5 种 C甲醇，乙二醇互为同系物 D1 mol 某烷烃完全燃烧消耗 11 mol O2，则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有 6 种 18常温下，向 10mL0.1mol/L 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 氨水，所得溶液 pH 及导电能力变 化如图。下列分析不正确的是()Aab 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 Ba、b 点所示溶液中水的电离程度不相同 Cb 恰好完全中和，pH=7 说明 NH4R 没有水解 Dc 点溶液存在 c（NH4+）c（R-）、
10、c（OH-）c（H+）第卷（共 46 分）二、填空题（共 46 分）19、（15 分）如图所示，A 是制取溴苯的实验装置，B、C 是改进后的装置。第 6 页 共 7 页 请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：(1)（3 分）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：_(2)（2 分）装置 A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是_(3)按装置 B、C 装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是（2分）_，应对装置 C 进行的操作是（2 分）_ 。(4)装置 B、C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置 A 中这一问题在实验中造成的后果是（3 分）
11、_ 。(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是（3 分）_ 20.（16 分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，也可表示为 ZrO2SiO2，还含少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成 ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。金属离子 Fe3 Al3 ZrO2 开始沉淀时 pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时 pH 3.2 5.2 8.0 第 7 页 共 7 页(1)熔融时 ZrSiO4发生反应的化学
12、方程式为（3 分）_，滤渣的化学式为（2 分）_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调 pHa，则 a 的范围是（2 分）_；继续加氨水至 pHb 时，所发生反应的离子方程式为（3 分）_。(3)向过滤所得滤液中加入 CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为（3 分）_。(4)为得到纯净的 ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验 Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是（3 分）_。21（共 15 分）完成下列填空：（1）某温度时，水的离子积为 Kw=110-12，将 pH=11 的烧碱溶液 V1L 与 pH=1的稀硫酸 V2L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），
13、所得混合溶液的pH=2，则 V1：V2=_。（3 分）（2）FeCl2溶液在保存时应加入 ，（2 分）在空气中将 FeCl2溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是 。（2 分）（3）请写出下列反应的离子方程式：铵根离子水解：_；（3 分）泡沫灭火剂的原理：_。（3 分）（4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，则下列表达式的数据一定变大的是_。（2分）Ac(OH)c(H)B.c(H)c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)D.c(H)2020-2021 学年第一学期高二期末教学质量检测 化学参考答案 一 选择题(每题 3 分，共 54 分）二 非选择题（共 46 分）19（15
14、 分）（1）（3 分）+Br2 +HBr （2）（2 分）导气和冷凝（3）打开分液漏斗活塞，使反应液流下;（2 分）将软胶袋中铁粉倒入圆底烧瓶（2 分）（4）大量反应物挥发出来，造成空气污染（3 分）（5）溶液变成红棕色（3 分）20（16 分）(1)ZrSiO44NaOH=高温 Na2SiO3Na2ZrO32H2O（3 分）H2SiO3(或 H4SiO4)（2 分）(2)5.26.2（2 分）ZrO22NH3H2OH2O=Zr(OH)42NH4 （3 分）(3)2NH4 CaCO3=Ca22NH3CO2H2O（3 分）(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 Zr(OH)4洗涤干净（3 分）21.（共 15 分）（1）9：11（3 分）（2）Fe 粉和浓 HCl（或 HCl）（2 分）Fe2O3（2 分）（3）NH4+H2ONH3H2O+H+（3 分）3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2（3 分）（4）AB（2 分）FeBr31 2 3 4 5 6 7 8 9 D C C B A C B A C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A C B D D B C
