1、曲阜夫子学校2018-2019高三质量检测试题 化学试题 2018.10注意：1、总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法
2、应用了焰色反应C宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2.以下有关物质用途的叙述正确的是( )A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理3.下列有关物质分类或归纳正确的是( )电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
3、混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60A B C D4.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原5.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()ACl2和SO2 BCO2和NH3 CNO和CO2 DNO2和SO26.NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中加
4、热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3 CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO37.下列说法不正确的是( )AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAlCl3NaAlO2(aq)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：8.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B生成O3的反应属
5、于氧化还原反应C反应I属于复分解反应 D该过程中O2作催化剂9.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm 60 nm )。下列有关说法错误的是（ ）A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应 B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体C. 葡萄糖是多羟基醛 D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应10. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质。下列有关说法或表示正确的是() A食盐中阴离
6、子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA11下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A B C D12. 金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有关说法合理的是（ ）A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2113著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金
7、属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是( )A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D. 四种稳定的核素、，它们互称为同位素14. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4
8、)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为()AH2SeO4的氧化性比Cl2弱 BH2SeO3的氧化性比SO2弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC常温常压下，44gC3H8 中含有的共价键总数为10NAD78gNa2
9、O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O 17FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变血红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一
10、定不含Cu2 D剩余固体中一定含Cu18下列实验现象的解释正确的是()实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1100 nm之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SOD铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（ ）ACaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙
11、醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应20. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+21. 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶
12、液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）Aa点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHBa-b段发生反应为：CO322H = CO2H2OCb-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2ODc-d段发生反应为：HOH = H2O22. 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( )A不能求出硝酸的物质的量浓度 B氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC可以求出合金中镁的质量 D可以求出沉淀的最大质量23. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质
13、（见下图）。下列说法正确的是() ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%24. 已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E可能是氨水25. 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36
14、L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为()A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L二填空题 （每空2分，共50分）26. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。(1) 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为 ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ；(2) 某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH
15、溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ；操作中沉淀的洗涤方法是 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。27. 氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室
16、用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1） 仪器d的名称 （2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式 。（3）装置a中的溶液为 ；f装置的作用为 。（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。28. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下所示：反应为NOO3=NO
17、2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为 。（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOx CO2N2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为 。（3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO和NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式： 。（4） 装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，
18、再生时生成的Ce4在电解槽的 (填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为 （5） 已知进入装置的溶液中NO的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示，结果保留整数)。29. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为 。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中
19、信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定A点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式： 。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 。高三第二次月考
20、化学参考答案题号12345678910答案BADACDAAAC题号11121314151617181920答案CCBCCBCBCB题号2122232425答案CABDC26、 每空2分(1)Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3 (2)BC（3）COH2OHCOOH 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O27、每空2分（1）直形冷凝管（或冷凝管） （2）Cl-S-S-Cl（3）浓H2SO4吸收尾气中的Cl2，防止空气中的水使S2Cl2水解（4） (或) （5）2S2Cl2 + 2H2OSO2 + 3S + 4HCl
21、28、每空2分(1)1 43 (2) 31 (3) 2NO3H2O4Ce4=NONO6H4Ce3 (4) 阳极 2H2HSO2e=S2O2H2O (5) 243a29、每空2分（1）+3 微波水热 Co2+（2） CoC2O4 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由电子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由电荷守恒：n(Co)总 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5( 2.4mol0.2mol2)= 1 mol所以固体中的n(Co2+)= 1mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n(O)=(0.4mol3+0.6mol2)2=1.2mol（1分）故n(Co): n(O)=1mol: 1.2mol=5:6（1分）
