1、高二分班考试化学试卷第 1 页 共 6 页化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 140 16Na 23Mg 24Al 27Cl 35.5Cu 64一、选择题：（共 18 题，每题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1.在新冠肺炎诊疗方案（试行第七版）中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.天工开物记载古代四川“井火取盐”的过程“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井
2、火”燃烧的物质是()A天然气B煤炭C石油D石蜡3化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是()ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同C二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐制品4下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）AF的结构示意图：B甲烷的球棍模型：C醋酸的分子式：CH3COOHDHClO 的电子式：HClO5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1molOH（羟基）含有的电子数为 10NAB标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAC.NA个 CO2分子的质量为
3、44gmol-1D.常温常压下，2.3 g Na 完全燃烧时失去的电子数为 0.1NA高二分班考试化学试卷第 2 页 共 6 页6下列有关说法正确的是（）A.1 L 水中溶解了 40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为 1mol/LB.将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中，制备 Fe(OH)3胶体C.Al(OH)3可用于中和过多胃酸D.配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液,用托盘天平称量 5.85g 氯化钠固体7.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B.采用太阳光照射法晒制
4、工业用食盐C.针对能量现状，可以大力开发潮汐能和波浪能等新型能源D.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取8.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）实验 试剂甲 试剂乙试剂丙实验结论A浓硝酸铜片淀粉-KI 溶液氧化性：NO2I2B醋酸Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C浓氨水CaO紫色石蕊溶液氨水呈碱性D稀盐酸 石灰石BaCl2溶液丙中生成 BaCO3沉淀9工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(
5、)A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能 100地转化为 SO3C为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等10下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸铝热剂氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸胆矾 CuSO45H2O三氧化硫二氧化硫D烧碱HNO3碳酸钙氧化钙SO3高二分班考试化学试卷第 3 页 共 6 页11.经过宏观辨识和微观探析，下列说法正确的是()A16O、17O、18O 为同种核素BSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C.糖类
6、、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但二者不互为同分异构体12氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH据此作出判断，下列说法中错误的是()A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC燃料电池的能量转化率可达 100D.产物为无污染的水，属于环境友好电池13下列过程属于物理变化的是()A铁锅生锈B海水蒸馏C淀粉水解D乙烯聚合14.下列关于有机物苯及其同系物乙苯（CH2CH3）的说法正确的是（）A.乙苯的沸点比苯高B
7、.苯能与 H2发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键C.乙苯分子中所有原子可能共平面D.苯能与溴水反应而使溴水褪色15.下列分离提纯方法正确的是（）A.除去乙醇中少量的水，加入生石灰，过滤B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C.除去 Cl2中混有的 HCl 气体，通过 NaOH 溶液洗气D.提纯含有碘单质的食盐，可用升华法16保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是()A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为 OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯高二分班考试化学
8、试卷第 4 页 共 6 页17.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）A.灼烧干海带B.用 CCl4萃取碘水中的碘C.实验室制氨气D.实验室制取乙酸乙酯18某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B中反应的离子方程式为 3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D由上述实验可知，Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 46 分）19.（9 分）某溶液中可能含
9、有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、A1O2-。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时,产生沉淀的物质的量（n)与加入 NaOH 溶液的体积（V）关系如图所示，则：（1）原溶液一定含有的离子是：_。（2）原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比为_。（3）图中 NaOH 溶液的体积在 8-9 ml 时所发生反应的离子方程式为_。20（14分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。（1）Si元素在周期表中的位置是_；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；MgCl2中包含的化学键类型为_。（2）用“”、“”或“=”填空：酸性金
10、属性离子半径H2CO3_HNO3Fe_AlO2-_Al3高二分班考试化学试卷第 5 页 共 6 页（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的密度不再变化B体系的压强不再改变C单位时间内 3 mol H-H 键断裂，同时 6 mol N-H 键也断裂Dc(N2)c(H2)c(NH3)132（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。21.（10 分）通过石油裂化和
11、裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有 10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2CH2H2O催化剂有机物ACH3CHCH2 催化剂O2CH2=CHCHO催化剂有机物B浓硫酸丙烯酸乙酯（CH2CHCOOCH2CH3）O2，已知:CH3CHOCH3COOH催化剂+O2根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）有机物A的名称为_、有机物B的官能团为_(填名称)。（2）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式_，反应类型是_，其中浓硫酸所起的作用是_。（3）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯
12、，能在地表下 3050 厘米处形成一个厚 0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在催化剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_。22.（13 分）“84”消毒液可有效灭活 2019 新型冠状病毒，某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。一：制备“84”消毒液（1）“84”消毒液的有效成分为_(填化学式)，在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为_。高二分班考试化学试卷第 6 页 共 6 页二：探究“84”消毒液的性质I.氧化性资料显示：洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液不能混合使用，否则容易产生有毒气体。利用如图（右图）
13、装置探究上述资料的“真实性”。（2）盛装“84”消毒液的仪器的名称是_，C 装置中可盛装_(填化学式)溶液。（3）若 B 装置_（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。II.漂白性（4）一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示，已知，升高温度，NaClO 可水解生成 HClO 的程度增大，温度高于 T1时漂白效率降低的原因可能是_。（5）为了探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系，设计了如表所示实验：编号3%的“84”消毒液/ml0.1mol/L NaOH溶液/ml0.1mol/L盐酸溶液/ml5%的 品 红溶液/滴蒸馏水/ml实验现象002513不褪色020513不
14、褪色100055较快褪色102053缓慢褪色100253很快褪色a.由上述实验可得出的结论是_。b.比较实验、和，实验现象不同的主要原因是_。化学参考答案（考试时间：90 分钟 满分：100 分）1.C 2.A 解析：根据题给信息可知井中废气遇明火可燃，“井火”燃烧的物质是可燃性气体天然气。3D 解析：SO2 和 NO2 都是可形成酸雨的气体，CO2 不能形成酸雨，但会造成温室效应，A 项错误；75%的酒精消毒的原理是使蛋白质发生变性，“84”消毒液是利用其主要成分 NaClO 的强氧化性杀菌消毒，原理不相同，B 项错误；单质硅用于生产太阳能电池，C 项错误。4B 5D 解析：OH（羟基）含有
15、 9e-,故 1 molOH（羟基）含有的电子数为 9NA，故 A 错；标准状况下，H2O 为非气体，故 B 错；NA个 CO2分子的质量应该为为 44g，故 C 错；1molNa 完全燃烧时会失去 1mol 电子，所以 2.3 g Na 完全燃烧时失去的电子数为 0.1NA，D 正确。6.C 解析：A 中 1L 为溶剂水的体积，不能直接计算浓度，故 A 错；将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中直接产生 Fe(OH)3沉淀，故 B 错；托盘天平精确值为 0.1g,不能称量出 5.85g,D不正确。7.A 解析：用电解法分解海水制取氢气，需消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观，
16、故选 A 项。8.C 解析：浓硝酸易挥发，硝酸也能使淀粉-KI溶液变蓝，A项错误；由于醋酸具有挥发性，通入丙中也会产生浑浊，B项错误；浓氨水与CaO作用产生氨气，氨气溶于水得氨水，氨水使紫色石蕊溶液变蓝色，C选正确；CO2气体通入BaCl2溶液中不会生成BaCO3沉淀，D项错误。9.D 解析：可逆反应达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度不一定相等，故 D 错误。10D 11.D 解析：A 中16O、17O、18O 为同种元素的不同核素，A 错误；SiO2是酸性氧化物，B 错误；油脂不属于高分子化合物，C 错误；淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，由于 n 取值不同，所以二者不互为
17、同分异构体，D 正确。12C 解析：氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热量等能量的释放，能量转化率不能达到 100，C 错误。13B 14A 解析：乙苯与苯结构相似，乙苯相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，A 项正确；苯能与 H2加成，但苯环中的碳碳键是一种介于单键与双键之间的特殊键，没有碳碳双键，B 项错误；苯环为平面结构，单键可以旋转，乙苯分子含有乙基，所有原子不可能共平面，C 项错误；苯中没有双键，不能与溴水反应而褪色，D 项错误。15.D 解析：CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A 项错误；苯与酸性高锰酸钾溶液分层，用分液法分离，B 项错误；二
18、者均与 NaOH 反应，不能除杂，C 项错误；碘受热易升华，可分,D 正确。16B 解析：由图中反应历程为ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；该过程的总反应为 2O33O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A 正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为 ClOOCl，B 错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C 正确；过程中 ClOClOClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D 正确。17.C 解析：实验室制取氨气不能用加热 NH4Cl 的方法，其分解产生的 NH3和 HCl 在上升
19、的过程中又会反应生成 NH4Cl 固体，C 错误。18.B 解析：Cu 与稀硝酸发生反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，稀硝酸被还原为NO，NO 遇空气中的 O2生成 NO2，故试管口有红棕色气体产生，A 错误；中溶液含有 NO3，滴加稀硫酸后，Cu、NO3、H继续反应生成 NO，B 正确；中铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供 H，与 NO3 形成 HNO3，HNO3继续与 Cu 反应，C 错误；Cu 是不活泼金属，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D 错误。19.答案：1.H+、Al3+、NH4+、Cl-(3 分)2.1:3 (3 分)3.Al(OH)3+
20、OH-=A1O2-+2H2O (3 分)解析：由图可知，开始加 NaOH 溶液时没有沉淀生成，说明溶液中含有 H+,则溶液中不存在 A1O2-，当 H+反应后继续滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，说明溶液中含有 NH4+，当 NH4+完全反应后继续滴加 NaOH 溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有 Al3+，,不含 Mg2+，所以原溶液中一定含有的离子有 H+、Al3+、NH4+、Cl-；根据图中数据，Al3+、NH4+消耗 NaOH 的物质的量之比为 3：3,根据 Al3+3OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3.H2
21、O 知，原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比 1:3；图中 NaOH 溶液的体积（V）在 8-9 ml 时所发生的化学反应为 Al(OH)3 完全溶解，故方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为 Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,20.答案：（1）第三周期第IVA族（2分）；（2分）；离子键（2分）（2）（1分）；（1分）（3）BC（2分）（4）（3分）21.答案：（1）乙醇（2 分）；碳碳双键、羧基（2 分）（2）（2 分）取代反应（或酯化反应）（1 分）；催化剂、吸水剂（1 分）（3）（2 分）22.答案：（1）NaClO（1 分），Cl2
22、+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）（2）分液漏斗（1 分），NaOH（合理即可，1 分）（3）溶液变蓝（2 分）（4）温度过高，次氯酸分解加快（2 分）（5）a.pH 越大，“84”消毒液的漂白效率越低（合理即可，2 分）b.相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠（合理即可，2 分）解析：探究型实验是体现科学探究和创新意识核心素养的重要载体。(1)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(2)C 装置用于吸收尾气中的氯气，可以用氢氧化钠溶液等。(3)HCl 与 NaClO 反应生成的有毒气体是 Cl2,Cl2氧化 KI 生成 I2,B 装置中溶液变蓝。(4)次氯酸钠水解可生成次氯酸，次氯酸受热易分解，温度过高，次氯酸分解加快，“84”消毒液的漂白效率降低。(5)实验是对照实验，证明氢氧化钠溶液、盐酸溶液不能使品红溶液褪色。加入盐酸，HCl 与 NaClO 反应可生成 HClO,加入氢氧化钠溶液，可抑制 HClO 生成。实验结论要根据实验目的探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系确定，即溶液碱性越强，漂白效率越低，其原因是相同条件下，次氯酸的漂白效率高于次氯酸钠。
