1、第1页 共 9 页2020 年 10 月高三年级化学月考试题卷本试卷共 9 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，所有答案请答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 K-39Ca-40Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A福尔马林B漂白粉C镁铝合金D胆矾2.用 Na2CO3 固体配制 1.00molL-1 的 Na2CO3 溶液，必须用到的仪器是3.下列既属于有机物，又属于电解质的是A碳酸B乙酸C乙醇D小苏打4
2、.下列物质的名称正确的是AFeS：黄铁矿BC17H35COOH：硬酯酸CNa2S2O3：大苏打D(CH3CH2)2C(CH3)2：2-甲基-2-乙基丁烷5.下列表示正确的是A氯化钠的分子式：NaClB乙烯分子的比例模型：C乙醚的结构简式：CH3OCH3D乙醛的键线式：6.下列说法正确的是A在汽化炉内加热厨余垃圾，同时通入水蒸气，产生可燃性气体的过程属于生物质能的热化学转换B石油的分馏、催化裂化、催化重整、裂解等加工方法，目的均为得到更多更优质的汽油C“天问一号”探测器搭载的太阳能帆板，是一种将光能直接转化为电能的原电池装置D21 世纪是新能源的世纪。利用化石燃料燃烧产生高温，分解水制得清洁能源
3、氢气，是氢能开发的一种研究方向7.下列说法正确的是AC60 和 Si60 互为同位素BCH3COOH 和 HCOOCH2CH3 互为同系物C高能微粒 N5+和 N5-互为同素异形体D立方烷()、苯乙烯和环辛四烯()互为同分异构体8.下列说法正确的是A宋代千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱B明矾用于净水、热的纯碱溶液洗涤油污、泡沫灭火器的原理、硫酸铜用作农药，都与盐类的水解有关C铜的金属活动性比铁的弱，因此可用铜罐车代替铁罐车贮运浓硝酸第2页 共 9 页D生物炼铜是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌进行冶炼，这种方法成本低、污染小、反应条件简单，很受人们关注9.下列说法
4、不正确的是A华为首款 5G 手机搭载了 7nm 的麒麟 980 芯片，此芯片的主要成分是二氧化硅B含有氯化钠的融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀C电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防火D科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通细菌 DNA 链中的 P 元素10.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。下列说法正确的是A实验开始至 5s，铬元素被氧化B实验开始至 30s，溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2C3
5、0s 至 80s 的过程，一定是溶液中溶解的氧气氧化了 Cr3+D80s 时，溶液中又生成了 Cr2O72-，颜色相比于开始时浅，是由于水稀释所致11.下列有关实验说法正确的是A为了减少实验误差，放液结束后，移液管尖嘴中残留的液体需用洗耳球吹出B“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，可选择 NaOH 溶液代替稀硫酸溶解镀锌铁皮C皮肤受酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液洗，最后再用水冲洗D相同温度下，在等体积等物质的量浓度的双氧水中分别加入等体积(少量)等物质的量浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液，通过观察产生气泡的快慢，可以比较 Fe3+、Cu2+的催化效果12.下列实验时的操作会导致
6、实验结果偏大的是A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容摇匀后发现凹形液面最低处低于刻度线，再加水定容B用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量C在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，立刻将未反应的铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量D在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用 NaOH 标准液润洗碱式滴定管，用待测食醋溶液润洗锥形瓶13.能正确表示下列反应的离子方程式是A制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B向硝酸亚铁溶液中加入稀硫
7、酸：Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OD用过量的碳酸钠溶液吸收溴蒸气生成溴化钠和溴酸钠：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO214.下列说法不正确的是第3页 共 9 页A可用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍B邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构C液态油脂在催化剂存在条件下能与 H2 发生加成反应，得到人工脂肪或人造奶油，此过程称为油脂的氢化或硬化D将总物质的量为 1mol 的阿斯匹林、1，2，3-三氯丙烷和 CH3NHCOOCH2COOCH2CH3的混
8、合物与足量 NaOH 水溶液充分反应，最多可以消耗 3molNaOH15.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦(RemdeSivir，GS-5734)、氯喹(ChloroqquinE，Sigma-C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法不正确的是A能与盐酸或 NaOH 溶液反应B苯环上的一氯取代物有 6 种C分子中含有 4 个手性碳原子；分子间可形成氢键D1mol 利托那韦最多可以与 13molH2 发生加成反应16.元素周期的形式多种多样。如图是扇形元素周期表
9、的一部分，每一个格子均代表一种元素。对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是A元素形成的单质晶体均属于原子晶体B元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C、元素对应的简单离子半径依次减小D可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较、元素的非金属性强弱17.25oC 时，下列变化使所得溶液的 pH=7 的是A将 pH=7 的 NaCl 溶液加热至 80oCB将 pH=8 的 KOH 溶液稀释 10 倍C将 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合D将 pH=2 的 NaHSO4 溶液与 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液等体
10、积混合18.下列说法正确的是A对于恒温恒压条件下进行的合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当容器中气体的摩尔体积不再变化时，可以判断反应已经到达平衡状态B根据碰撞理论，当增大反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数与活化分子百分数都增多，反应物发生有效碰撞的次数增多，因此反应速率增大CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，则含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量D已知 25oC、101kPa 条件下，有下列反应发生：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.
11、9kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJmol-1由此可以得出：由 O2 变 O3 为吸热反应，O2 比 O3 更稳定19.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 0.3NAB4.3g 正己烷与异己烷的混合物充分燃烧后，生成的气态产物分子数为 0.3NAC反应 Na2SO4+2CNa2S+2CO2中，生成 1mol 氧化产物时，转移的电子数为 8NADNA 个 NH3 分子溶于 1L 水中，所得溶液中各微粒浓度满足 c(NH3)+c(NH3H2O)+c(NH4+)=1molL-1第4页
12、 共 9 页20.Y 形管是一种特殊的仪器，与其它仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究 SO2 与 BaCl2 反应生成 BaSO3 沉淀的条件。下列判断正确的是A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d 两根导管都必须插入 BaCl2 溶液中，保证气体与溶液充分接触CY 形管乙中产生的气体应为 O2、Cl2 等氧化性气体，这样才能得到白色沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体21.电解精炼法提纯镓(Ga)是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序ZnGaFe；镓的化学性质与铝相似。下列说法不正确的是A该装置中电流流
13、向为：N 极粗 GaNaOH 溶液高纯 GaM 极B电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分为 Fe、CuC阴极发生的电极反应为：Ga3+3e-=GaD电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极可能会产生 H2 导致电解效率下降22.利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷(QDC)与降冰片二烯(NBD)之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是AQDC 与 NBD 互为同分异构体B相同条件下，NBD 比 QDC 稳定CQDC 转变为 NBD 的过程可以储存太阳能D在上述转变过程中加入催化剂，对于图中Q 的大小没有影响23.常温下，向 10.00mL 浓度均为 0.100
14、molL-1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NHH2O的混合溶液中逐滴滴加盐酸，利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb(CH3)2NHH2O=l.6010-4。下列说法不正确的是Aa 点溶液中，c(CH3)2NH2+约为 l.6010-4molL-1B从 a 到 c 的过程中，水的电离程度最大的是 b 点Cc 点溶液中有：c(H+)-c(OH-)=c(Na+)-c(CH3)2NH2+DV(HCl)=15.00mL 时的混合溶液中有：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O24.如图为 CaC2O4H2O 在 N2 和 O2
15、气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是A无论是 O2 气氛还是 N2 气氛，当 1molCaC2O4H2O最终转变为 C 时，转移电子的物质的量相同B无论是 O2 气氛还是 N2 气氛，AB 阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同C物质 A 为 CaC2O4，CaC2O4 在隔绝空气条件下，420oC 以下热稳定，不会分解D在酸性 KMnO4 溶液中加入少量 CaC2O4 固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生25.某溶液 A 含有 Na+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO32-和 SO42-中的若干种，取部分溶液 A 进行如下实验
16、：第5页 共 9 页下列叙述正确的是A取“上层溶液”，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明溶液 A 中含有 Cl-B用玻璃棒蘸取少量溶液 A 进行焰色反应，观察到酒精灯火焰呈黄色C生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物D另取适量溶液 A，加入足量氯水后，加热蒸干溶液并灼烧固体至恒重，最后只得到两种盐组成的混合物非选择题部分二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分。)26.(4 分)(1)根据反应：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，可得出 SeO2、HNO3、H2SO4(浓)三者氧化性由强到弱的顺序是。(
17、2)Na2S4 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 Na2S4 的电子式。(3)在相同温度下，冰的密度比水小，主要原因是。27.(4 分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为 KxCuy(C2O4)zwH2O。一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤准确称取 1.7700g 样品，充分加热，剩余固体为 K2CO3 与 CuO 的混合物，质量为 1.0900g。步骤准确称取 1.7700g 样品，用 NH4Cl 溶液溶解、加水稀释，定容至 100mL。步骤准确量取步骤所得溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为 0.05000molL-1 的 E
18、DTA 标准溶液滴定至终点(已知 Cu2+与 EDTA 反应的化学计量数之比为 1：1)。重复上述滴定操作三次，有关数据记录如下表：滴定次数第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗 EDTA 标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。第6页 共 9 页28.(10 分)I.为探究某白色化合物 A(仅含三种元素，摩尔质量为 90gmol-1)的组成与性质，取化合物 A溶于足量氯水，生成一种常见的温室效应气体 B 和两种盐，溶液呈蓝色。化合物 C 和 A 所含元素相同，隔绝空气加热时可生成 A 和一种气体 D(标准状况下密度为 2.32gL-1)。请回
19、答：(1)A 的化学式是。(2)A 和氯水反应的化学方程式是。(3)D 的化学性质和 Cl2 相似，D 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是。II.某化学兴趣小组欲探究盐酸的浓度对实验室制 Cl2 反应的影响，设计实验进行如下探究：实验操作现象I常温下将 MnO2 与 12 molL-1 浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热 MnO2 与 4molL-1 稀盐酸混合物无明显现象请回答：(1)查阅相关资料得知，MnO2 呈弱碱性。试写出实验 I、II 中发生反应的化学方程式：。(2)兴趣小组成员认为 III 中无明显现象的原因，可能
20、是 c(H+)或 c(Cl-)较低，设计实验 IV进行探究：对比实验 III 与 IV 的实验结果，可得出的结论有。29.(10 分)I.氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：(1)已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1=-1266.6kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H2=+44kJmol-1H2 的标准燃烧热为-285.8kJmol-1则 NH3 分解的热化学方程式为。(2)在 Co-Al 催化剂体系中，压强 p0 下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3 转化率随温度变化的关系如图所示。则活化能最小的催化剂为；温度一定时，
21、如果增大气体流速，则 b 点对应的点可能变为(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)。(3)某学习小组模拟氨的分解反应，在 2L 的刚性密闭容器内充入 2molNH3，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：第7页 共 9 页反应时间/min0510152025压强/MPa8.410.211.512.312.612.6则该温度下的平衡常数 K 为。(4)另将 NH3 加入密闭容器中，在一定条件下发生分解反应。平衡时 NH3 的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。比较 T1、T2、T3 的大小关系并简述理由。II.地
22、表水和地下水中氮元素的存在形式以 NO3-为主。摄入过多硝酸盐对人体的健康存在着多方面的影响。现用铁作阴极进行电解，以除去水中的 NO3-，反应原理如图所示。请写出铁电极上的电极反应方程式：。30.(12 分)乙酸异戊酯俗称香蕉油，可用作食品和化妆品香精。近年来研究出以 SnCl4 为高效催化剂进行酯化反应的合成方法。该反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O已知：乙酸沸点为 117.9oC，异戊醇沸点为 132.5oC。乙酸异戊酯是无色透明液体，其沸点为 142oC，相对密度(水=1)为 0
23、.88，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。在制备中会有副反应发生，导致产品颜色会略显黄色，若黄色越深说明副产物越多。反应温度高于 170 oC 时产品易分解。实验操作流程如下：向仪器 a 中加入一定量的异戊醇、冰醋酸、SnCl45H2O，按图甲所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入饱和食盐水，使液面略低于分水器的支管口。打开电磁搅拌至 SnCl45H2O 完全溶解后，打开冷凝水，对仪器 a 进行加热，升温至 150oC，持续搅拌反应 6070min。第8页 共 9 页在反应过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流回去。冷
24、却至室温，将反应混合物倒出，依次用蒸馏水、饱和 NaHCO3 溶液及蒸馏水洗涤，无水 Na2SO4 干燥，最后再进行操作 X，得到高纯度的产品。请回答下列问题：(1)图甲中，仪器 a 的名称是。(2)操作分水器中加入饱和食盐水的作用：。(3)操作中对仪器 a 应该选用哪种加热方式：。(4)操作中操作 X 的名称：。洗涤操作中，先水洗再用饱和 NaHCO3 溶液洗而不是直接用饱和 NaHCO3 溶液洗涤的原因是。能否用生石灰代替无水Na2SO4 进行干燥？请给出判断并说明理由：。(5)经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响，根据下表选择的最佳酸醇比为，理由是。(6)四氯化锡用途广泛，
25、因此四氯化锡的制备成了研究的热点。可以选用硫渣中的锡与氯气反应来生产，锡的浸出率受到温度的影响，具体关系如乙图：催化剂的用量会影响反应速率，进而影响单位时间内的产率。经测定选用一定的酸醇比，控制反应温度为 150oC，反应时间 1h，不同催化剂的用量对单位时间生成物产率影响如下表：第9页 共 9 页下列说法正确的是。A催化剂既可以增大化学反应速率，也可以使那些不可能发生的化学反应得以发生B由上表可知，产品在一定时间内的产率随着催化剂的用量增加而提高，但是用量再增加，产品颜色加深，原因是催化剂用量增加使主反应的选择性降低，副反应增多C由乙图可知，当浸出温度达到 8090oC，锡的浸出率大于 90
26、%，如果继续增加浸出温度，浸出率增加不明显，故选择 8090oC 就可以D四氯化锡价廉易得，腐蚀性小，反应时间短，且可以回收再利用，故是一种高效的合成乙酸异戊酯的催化剂31.(10 分)化合物 K 的合成路线如下：请回答下列问题：(1)下列说法正确的是。A有机物 A、E、F、I、J 均可与 NaHCO3 溶液反应B已知试剂 a 的分子式为 C5H8O2，能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，则 CD 的反应类型为加成反应C有机物 H 的分子式是 C15H24O6DEF 和 JK 发生的反应原理相同(2)写出带六元环结构的有机物 K 的结构简式。(3)写出 HI 的化学方程式。(4)HOCH2C
27、H2OH 的作用是保护 G 中的酮羰基。若不加以保护，则 G 直接在 C2H5ONa作用下可能得到 I 之外的副产物。请写出副产物的结构简式。(5)已知：。由有机物 K 在 NaOH 作用下反应得到化合物 M，该物质具有如下图所示的二环2.2.2辛烷的立体结构，请在下图中补充必要的官能团以得到完整的 M 的结构简式，并画出该反应过程中另一种副产物 N 的结构简式。第10页 共 9 页2020 年 10 月高三年级化学月考参考答案一、选择题二、非选择题26.(1)H2SO4(浓)SeO2HNO3（1 分）(2)（1 分）(3)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，冰的微观结构里存在
28、较大的空隙，因此相同温度下冰的密度比水小。（2 分）27.K2Cu(C2O4)22H2O（1 分）过程：（3 分，酌情给分）舍弃误差太大的第一组数据，消耗 EDTA 标准溶液的体积为 25mL步骤 III 中，1.77g 样品中，n(Cu2+)=2.510-30.05100/25=510-3mol步骤 I 中，n(CuO)=510-3mol，m(CuO)=0.4g，m(K2CO3)=0.69g，n(K2CO3)=510-3moln(K+)：n(Cu2+)=2：1，根据电荷守恒，x=2，y=1，z=21.77g 样品里有 K2Cu(C2O4)2：510-3mol故结晶水质量 m(H2O)=1.7
29、7-318510-3=0.18g，n(H2O)=0.01mol，w=228.I.(1)CuCN（2 分）(2)2CuCN+3Cl2+4H2O=2CO2+2CuCl2+2NH4Cl（2 分）(3)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（2 分）II.(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl4+2H2O；MnCl4MnCl2+Cl2（2 分，每个 1 分）(2)III 中没有明显现象的原因是 c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2 氧化；MnO2 氧化盐酸的反应中 c(H+)变化的影响大于 c(Cl-)。（2 分，每点 1 分）29.(1)2NH3(g)N2(g)
30、+3H2(g)H=+92.1kJmol-1（2 分）(2)90CoAl（1 分）e（1 分）(3)27/64（2 分）(4)T1T2T3。压强减小，NH3 的体积分数理应减小，但是 T1、T2、T3 对应的 NH3 的体积分数反而增大，说明是温度降低使平衡逆移所致，故 T1T2T3。（2 分）(5)NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O（2 分）30.题号12345678910答案DDBCBADDAB题号11121314151617181920答案BDAADBDDBD题号2122232425答案CCBAD第11页 共 9 页(1)三颈烧瓶（1 分）(2)更能降低有机物在水层中的溶解度；饱和食盐水的密度更大，能够使分层现象更明显，更易实现油水分离（2 分）(3)油浴加热（1 分）(4)蒸馏（1 分）过量的冰醋酸会直接消耗 NaHCO3，浪费试剂（1 分）不能，会导致酯水解（2 分）(5)1：0.8（1 分）高于此比例虽然产率更高，但是产品颜色黄色更深，说明副产物较多；低于此比例的乙酸异戊酯产率全部不及它（1 分）(6)BCD（2 分）（每小题 2 分）
