1、第一节 化学反应速率【学习目标】1.了解化学反应速率的涵义；2.理解化学反应速率的表达式及其简单计算；3.了解化学反应速率的测量方法。【重点和难点】化学反应速率的表示方法和相关计算。【教学环节】 预习案 阅读课本P17P18，回答下列问题：1.化学反应速率概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量。2.化学反应速度的表示方法：可用 来表示。数学表达式 ，其常用的单位是 。问题导学，重难探究探究一、化学反应速率表示方法及其简单计算例如：密闭容器中，合成氨反应: N2 + 3H2 2 NH3起始浓度（mol/L）0020变化量（mol/L）16最终量（mol/L） 列式计算(N2） = ；(H
2、2） = ；(NH3） = ；【精讲点拨】（1）不能用固体和纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度不变。（2）化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。（3）无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，所以化学反应速率为正值。（4）同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值可能不同，所以要指明物质。典型训练1在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： 分别用H2、N2、NH3的浓度变化表示的反应速率。若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？上述用不同物
3、质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？解析： N2 + 3H2 2NH3起始浓度/(molL-1) 0.4 0.8 0变化浓度/(molL-1) 0.06 0.18 0.124min末浓度/(molL-1) 0.34 0.62 0.12所以：(N2）C/t0.015 mol/ (Lmin)；(H2）C/t0.045 mol/ (Lmin)；(NH3）C/t0.03 mol/ (Lmin) 根据： 可求得4min后压强为： 由可知：由以上可知：(N2）(H2)(NH3）=132 。即：对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率时,其数值可能不相同，但每种物质都可以用来表
4、示该反应的快慢；并且其化学反应速率之比等于其计量数之比。如存在化学反应：aA + bB cC + dD，则：(A)(B)(C)(D)=abcd探究二：不同物质表示的化学反应速率的比较典型训练2 对于反应A2+3B22AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。A. (A2)=0.6mol/(LS) B. (B2)=2.6mol/(Lmin)C. (AB3)=12mol/(Lmin) D. (A2)=6mol/(Lmin)【精讲点拨】换算成同一物质、同一单位然后再比较大小。探究三：化学反应速率的测定：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有：.直接观察某些性质（如
5、释放出气体的体积和体系压强）。.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）。3.根据颜色变化。（在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率）。实验现有如课本第18页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸后都立即产生气泡。加入试剂反应时间（min）反应速率（mLmin-1）1mol/LH2SO44mol/LH2SO4思考1我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？ 思考2你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测量该反应的反应速
6、率？ 当堂检测1.甲乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内的化学反应速率( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定2.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)3.反应4A(s)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L
7、。下列反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin） B用B表示的反应速率是0.3mol/（Lmin）C2min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（Lmin）D在这2min内用B表示的反应速率的值是减少的，用C表示的反应速率逐渐增大【巩固案】基础巩固1.在m A + n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则mnp为( )A. 232 B. 233 C. 132 D. 3122. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)
8、、(B)、(C)mol/(Ls)表示，且(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A + 3B 2C B3A + B 2C CA + 3B 2C DA + B C3反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（双选） （ ）AA 9 mol/（Lmin） BA 4.5 mol/（Lmin）CB 18 mol/（Lmin） DB 9mol/（Lmin）能力提升4将物质的量均为1.3mol的X2、Y2置于一密闭容器（容积为1L）中，在一定条件下发生反X2(g)+3Y2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）0.9molL-1 ，C（Y
9、2）0.1molL-1 ，C（Z）0.8molL-1 ，则Z的化学式是（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y2 DX3Y2 5. 恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合发生反应生成NH3，2s时测得NH3的体积分数为25% 。则下列说法中不正确的是(双选) ( )A用N2浓度减少表示的平均反应速率为0.2mol/（Ls） B.2s时N2的转化率为40%C2s时混合气体中n(N2)n(H2) n(NH3)=394 D2s时NH3的浓度为0.8mol/L6某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标况）50120232290310求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 0.20.61.0n01 2 3 4 5 t/minYXZ0.90.70.27某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min时Z的平均反应速率是 。
