1、 四地六校联考2012-2013学年上学期第三次月考高一化学试题（鲁科版）（考试时间：90分钟 总分：100分） 试卷说明：1.本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物 D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱
2、电解质2水在下列各反应中扮演的角色不同，其中水只做还原剂的是A2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2 B2F2 + 2H2O4HF + O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2 H2O 通电 2 H2 + O2 31gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A（x/28）mol-1 B（x/14）mol-1 C 14x mol-1 D28x mol-14下列反应不能生成FeCl2的是A铁和CuCl2 溶液反应 BFeCl3溶液中加入铜粉C铁在氯气中燃烧 D铁和稀盐酸反应5. 下列反应的离子方程式不正确的是A用盐酸清除水垢CaCO3+2H = Ca2+CO2+H2OBFe跟稀硫酸反
3、应：Fe2H+Fe2+H2CNa2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O4Na + 4OH + O2D碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=H2O+CO26在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是 ANa OH BNa 2CO3 CNaHCO3 DCa(OH)27. 下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是 A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B100 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液8反应3Cl26KOH(浓)KClO3
4、5KCl3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A5：1B4：1 C1：5 D1：49配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是10下表各组物质中，满足下图物质(或其水溶液）一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2OBCuCuSO4Cu(OH)2CCl2FeCl2FeCl3DCO2Na2CO3NaHCO3 11. 下列说法正确的是A1mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。B已知某物质的质量和物质的量, 无法确定该物质摩尔质量。C等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为1:1。D若NA表示阿
5、伏加德罗常数, 1 molFe作为还原剂失去的电子数一定为2NA。12下列条件下的各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：H、Na+、CI-、Fe3+B在澄清透明溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32C在能能使酚酞变红的溶液中：Ba 2+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe 2+、Cl、NO313. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S14. 某溶液中含有HCO3、CO32、Na+、Cl等四
6、种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）AHCO3 BCO32 CClD Na+15下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是AHCl H2 BCl2 NaClO CCOCO2 DFeCl3 FeCl216溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A2:3B1:4 C1:1D3:2 第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共4小题，共52分）17. （14分）下表中有三组物质，每组都有一种物质与其他三种物质属于不同类别。请选出该种物质，并把该物质和选择依据（与其
7、他物质不同之处）列在下表相应的空格内。序号物质被选出的物质选择依据1O2、H2、Cl2、N22Fe、Na、Al、C3 NaOH、CO2、H2SO4、Fe2(SO4)3请从上述三组物质（也可为该物质的水溶液）中按要求任意选取物质一步完成下列反应的化学方程式或离子方程式：生成酸性氧化物的化合反应（化学方程式） 生成沉淀的复分解反应（化学方程式） 可用来制取84消毒液的反应（离子方程式） 同种元素之间发生的既是离子反应又是氧化还原反应（离子方程式）18.（16分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （2）实验试
8、剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。（3）实验记录（在仿照实验作答，划线部分不必填写）序号实验设计实验观察（主要现象）离子方程式解释与结论在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，有无色无味的的气体生成Fe +2H= H2+ Fe2Fe具有还原性氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色氯化亚铁溶液加入锌片Fe2+ Zn = Fe + Zn 2Fe3具有氧化性（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断
9、下列物质既有氧化性又有还原性的是 A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2 （5）在实验中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ； 你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。 （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2，为帮助实验员进行检验少量Fe2的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ） A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液19.（11分）某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告。（1）请根据实验现象，将你作出的判
10、断填在表格内的相应位置。步骤操作实验现象结论取固体溶于水，得溶液X加入几滴KSCN溶液溶液X呈黄色，后呈现红色X含有 （填离子符号）取少量溶液X，加入氯化钡溶液至不再生成沉淀，静置上层溶液为黄色生成白色沉淀X可能含有_ （填离子符号）取中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解取中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl- ks5u结论：此白色固体可能是 。（2）你认为小明实验中的结论对吗？如果不对，请说明理由。 ， （3）为了检验实验中Cl没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象） ；写出反应的离子方程式 。20. （11分）I、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，
11、原子个数之比为_； 如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_ _。II、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl的物质的量浓度为 ；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。四地六校联考2012-2013学年上学期第三次月考高一化学答题卷（鲁科版）一选择题（每题3分,共48分）题号12345678答案题号910111213141
12、516答案二、填空题（共3小题，合计43分）17. （14分）物质被选出的物质选择依据 1O2、H2、Cl2、N2 2Fe、Na、Al、C 3 NaOH、CO2、H2SO4、FeCl3 18.（16分）（2） 。ks5u（3） ； 。 ； ； 。（4） 。（5） ； 。（6） 。19.（11分）（1） 。（2） ， 。（3） ； 。20. （11分）I、_， _； _ _。II、（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第三次月考 高一化学答案卷一选择题（每题3分,共48分）题号12345678答案BBCCDB
13、DA题号910111213141516答案DDABACCA二、填空题（共3小题，合计43分）17. （14分）表格内各1分 序号 物质被选出的物质选择依据1Cl2、有颜色2C C C非金属单质3 CO2 非电解质（或常温下为气体） 点燃C+ O2 CO2 3NaOH+ FeCl3Fe（OH）3 +3NaCl Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O Fe +2 Fe3+=3 Fe2+（每个2 分）18. （17分）（2）试管 (1分) （3）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分)、Fe3+3SCN- = Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分) Fe2+具有
14、氧化性(1分) 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分) 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2 或2Fe3+ + Fe = 3Fe2+或2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2或2Fe3+ + 3Zn = 2Fe +3 Zn 2(1分)（4）AD (2分)（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。（6）C(2分) ks5u19. （11分）（1） Fe3+ SO42 Fe2（SO4）3 (各1分) ks5u（2）不对，(1分)因为在实验中加入了BaCl2，因此不能确定原X溶液中是否含Cl-。(2分)（3）取实验中的上层清液滴加AgNO3然后加入稀硝酸，出现白色沉淀，说明Cl-没有参加反应(3分)；Ag+ + Cl- = AgCl(2分)20. （11分）I、 2:3_， _1:1_； _2:3 _。（各1分）II、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）
