1、四川省泸县第五中学2021届高三化学上学期开学考试试题7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C“长征三号甲系列火箭”外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO38设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A环戊二烯()最多共平面的原子数为B蔗糖溶液中所含分子数为C和-所含的质子与中子均为D向溶液中加入醋酸至中性，混合液中数目为9制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，
2、加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是 A1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用10仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙半透膜、烧杯、玻璃棒C用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D中和热的测定烧杯、温度计、环
3、形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸板AABBCCDD11下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANO2通入NaOH浓溶液中：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OB(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2+SO=PbSO4CNaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO+4H+=Al3+2H2ODNH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2+OH-=BaSO3+H2O12短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是
4、 AX2R溶液的浓度为0.03 molL1B最简单气态氢化物的稳定性：YZRCX、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水D RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀13合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是( )APPV是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1mol最多可与2molH2发生反应26（14分）次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8molL-1的次氯酸溶液。（查阅资料）资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强
5、氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。资料2：Cl2O的沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。回答下列问题：（1）装置连接顺序为Cl2_。（用字母表示）（2）装置A中反应的化学方程式是_。（3）装置B的作用_，整个实验加快反应速率所采用的方法有_。（4）装置D中反应的化学方程式是_。（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么_，逸出气体的主要成分是_。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_（答出一条即可）。（7）测定反应完成后A中
6、物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为_（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是_。27（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁Fe2(OH)n(SO4)30.5n m和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的
7、气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。_装置A中发生反应的化学方程式为_。D装置的作用_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。28（14分）重铬酸钾(K2Cr2O7)常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3、Fe3、K、SO42等)制备K2Cr2O7的流程
8、如图所示。已知：I.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72还原为Cr3II.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr34.96.8Fe31.52.8回答下列问题：（1）滤渣的成分是_。（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_。（3）“加热”操作的目的是_。（4）根据平衡移动原理解释酸化至pH1的目的是_(用离子方程式和适当文字说明)。（5）通过下列实验可测定产品中K2Cr2O7(M294g/mol)的纯度：称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(Cr2O72的还原产物为C
9、r3)，放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I22S2O322IS4O62。则所测定产品中K2Cr2O7的纯度为_。（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。负极的电极反应式为_；一段时间后，中间室NaCl溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。35化学选修3：物质结构与性质（15分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物
10、沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_，B的原子轨道杂化类型为_。(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布式为_。CN-与_（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中键数目为_。(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体
11、的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_，在该晶体中，E4+的氧配为数为_。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）36化学选修5：有机化学基础（15分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是_，H中官能团名称是_；（2）反应的反应条件为_；（3）反应的化学方程式为_；反应类型为_。（4）反应除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。（5）符合下列条件的G的同分异构体有_种。能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有一种 核磁共振氢谱有4组峰（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_化学参
12、考答案7A8A9B10C11A12D13B26CABD 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3 除去Cl2O中混有的Cl2 搅拌棒和使用多空球泡装置 Cl2O+H2O=2HClO E中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态 空气 制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等 Na2CO3：100%；NaHCO3：100% Na2CO3：不变；NaHCO3：偏低 27将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 decb Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 铁屑 烧杯、漏斗、玻璃棒 酸式 28Fe(OH)3（或氢氧化铁） 2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH2K2CrO4+8H2O 除去过量的H2O2 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，酸化至pH=1，促进该反应平衡正向移动，实现CrO42转化为Cr2O72 72.00%（72%或72.0%也可） C6H5OH+11H2O28e6CO2+28H+ 减小 35NaSPCl 三角锥形 sp3 3d64s2 N2 2 TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2 6 233/NA(a10-7)3 36. 取代反应 HOCH2CH2OH 4
