1、1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者OH是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中H增大，则其pH增大解析：选B。溶液呈酸碱性的本质为H和OH的相对大小，pH7的溶液中H不一定大于OH；常温下，pH5，OH1109 molL1，pH3，OH11011 molL1，前者OH是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol,55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，H增大，pH减小。2甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH
2、的2倍，甲溶液中H一定是乙溶液中H的()A.B.C. D无法确定解析：选D。因为pHlgH，故H10pH。pH甲2pH乙，则10pH乙，所以比值大小与乙溶液的pH有关。325 时下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L含4 g NaOH的溶液DH1.01010molL1的溶液解析：选B。计算出每个选项中的OH，即可比较出碱性最强的溶液。4(2012济南高二检测)往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH1的稀硫酸，至溶液中Ba2恰好完全沉淀，测得溶液的pH2，忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为()A110 B19
3、C101 D91解析：选B。H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2与SO结合生成BaSO4沉淀，H并不参加反应，H变化实际上是溶液稀释问题。稀释时有下列关系H1V1H2(V1V2)，即101V1102(V1V2)，V1V219。595 时，纯水中的H的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A4 B10C2 D12解析：选B。OH0.01 molL1，KW1012 mol2L2，H1010 molL1，pHlg101010。6常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是()A将1 L 0.1 molL
4、1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：选A。A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，OH0.1 molL1，H1.01013molL1，pH13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，pH7；C.pH4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的H1106 molL1，由水电离产生的H1108 molL1；D.pH8的NaOH溶液稀释100倍后，pH
5、只能接近7，不可能小于7。7有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)解析：选D。根据AG的定义，当溶液呈中性时，HOH，则AGlg10，当溶液呈酸性时，HOH，则AG0，当溶液呈碱性时，HOH，则AG0。由AGlg，得AGlgHlgOHpHlg142pH。8常温时，纯水中由水电离的Ha，pH1的盐酸中由水电离出的Hb,0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶
6、液等体积混合后，由水电离的Hc，则a，b，c的关系正确的是()Aabc BacbCcba Dbca解析：选B。pH1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1,0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者反应后盐酸过量，盐酸的物质的量浓度为0.05 molL1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离，从而可知选项B正确。9(2012宿州高二调研)常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液(双选)()ApH12BpH2C由水电离产生的H1.0102 m
7、olL1D溶质的物质的量浓度为0.01 molL1解析：选AD。nBa(OH)20.02 molL10.1 L0.002 mol，n(OH)0.004 moln(NaHSO4)0.02 molL10.1 L0.002 mol，n(H)0.002 mol中和反应后nOH0.002 molOH0.01 molL1则H11012 molL1，pH12。反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)0.01 molL1。10有100 mL pH12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加入_mL。(2)如果加入pH10的N
8、aOH溶液，应加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1的盐酸，应加入_mL。解析：pH12的NaOH溶液中OH102 molL1，当pH11时，OH103 molL1(1)若加入水，溶液体积应为1000 mL，则加入水的体积为900 mL。(2)设需加NaOH溶液的体积为x103 molL1，x1 L1000 mL。(3)设需加盐酸的体积为y103 molL1，y0.1 L100 mL。答案：(1)900(2)1000(3)10011(2012潍坊高二检测)在t 时，某NaOH稀溶液中，H10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(
9、2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_ molL1。解析：由H10a molL1，OH10b molL1和ab12，可知KWHOH1012 mol2L2；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的OH与水电离的OH之差，即10b10a。答案：(1)1012 mol2L2(2)10b10a12在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为11012 mol2L2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pDlgD，则在该温度下：(1)纯重水的pD_。(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD_。(3)100 mL 0.1 molL1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4
10、molL1的KOD的D2O溶液混合后pD_。解析：(1)在重水中D2ODOD，所以DOD11012 mol2L2，D1106 molL1，pD6；(2)OD0.01 molL1，则D11010 molL1，pD10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性。OD0.1 molL1，所以D11011 molL1，pD11。答案：(1)6(2)10(3)111325 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a值的取值范围是_。解析：强酸强碱恰好中和，则有n(H)n(OH)，即10aVa10b14Vb，10ab14(1)若a3，则b6，这与一元碱相矛盾。(2)若a5，则b1010ab1410，即VaVb，这与VaVb矛盾。(3)由于VaVb，所以ab140，且a0.5b，则3a14，a，又因为b7，所以a，因此a的取值范围是a。答案：(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，不符合题意(2)否若a5，H105 molL1，则b10，OH104 molL1，依题意Va105 molL1Vb104 molL1，则101，不符合题意VaVb(3)a 高考资源网%
