1、山东省日照市五莲县2020-2021学年高一化学上学期期中试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第卷 选择题本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一
2、个选项符合题目要求。1化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误的是 A探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3DCCl4和钠在700时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCl2顺铂是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。关于1 mol顺铂说法中正确的是 A含氮元素的质量为14gB含铂原子的数目约为6.021024C含氯元素的质量为35.5gD含氢原子的物质的量为6 mol3下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是 A用KI-淀粉
3、溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2BNa2CO3可用于制作膨松剂C钠在氯气中燃烧产生大量白烟D将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属4用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA B常温常压下 22.4 L HC1气体含有的分子数大于NAC0.1 molL-1 CuCl2 溶液中 Cl数目是 0.2 NAD32 gO2 中含有的原子数是NA5分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B同素异形体：活性炭、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐
4、酸6磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是 A纳米Fe3O4属于胶体B纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D纳米Fe3O4磁流体比较稳定7下列实验方案能够达到目的的是 实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯
5、水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO38氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是 ANaH中H的化合价为+1BH2O是氧化剂，其中的氧元素被还原CNaH是还原剂，失去电子D转移1mol电子时生成11.2L（标况）H29同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是A密度之比为3223 B物质的量之比为2316 C氧原子数之比为11 D体积之比为1110某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H扩散速度比HClO分
6、子快C实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象11下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂B高炉炼铁C用澄清石灰水检验二氧化碳D电解氧化铝制备金属铝12在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 ANaOHBNaClCNaClODNa2CO313在含有大量Fe3+、H+、SO42的溶液中还能大量共存的离子是 ABa2+BOHCHCO3DNO314下列反应的离子方程式书写正确的是A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2BCuO与稀盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOH
7、OH=BaSO4H2OD铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H215在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A混合液中NaCl的物质的量为1.0molB将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1molL1C混合液中CaCl2的物质的量0.5molD混合液中MgCl2的质量为4.75g16某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法错误的是 ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为114C当
8、转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl317常温下20滴水为1mL，水的密度为1gmL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为A360a B2a C18a D a18某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是 A试剂是Ba(NO3)2溶液,试剂是HCl溶液BY和Z中都含有BaSO4 C的操作均为过滤D步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+19实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2CO3溶液，下列
9、说法错误的是A称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线C将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中20下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D 第卷 非选择题21（10分）根据所学知识填写下列空白。（1）在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下mol H2S含有相同的氢原子数。（2）有8种物质二氧化碳 氯气 碳酸氢钠 氯化氢 氨气
10、 硫酸氢钠 稀硫酸 水。其中属于非电解质的是_（填序号），写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）氮化铝（AlN）广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。22（10分）某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：（1）制取84消毒液的离子方程式为_。（2）制取时需要0.4 molL1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为_，配制过程中使用的玻璃
11、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：_。（4）该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_现象，证明消毒液已失效。23（8分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2（1）写出装置中反应的化学方程式 。操作的名称是 。（2）写出装置II中发生反应的化学方程式 。（3）该流程中可循环利用的物质是 。（填化学式）（4）用该纯碱配制的溶液中
12、可能含有Cl，请设计实验检验含有Cl： 。24（12分）某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：_。（2）配平装置A中发生反应的化学方程式：_KClO3_HCl(浓) =_KCl_Cl2_H2O。（3）为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_。（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_(填序号)。aA、B之间bB、C之间 cC、D之间dD之后（4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制
13、得以_（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_。（5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_。高一模块检测化学试题参考答案 2020.11选择题：每个3分，共60分1C 2D 3B4A 5C 6A 7C 8C9A 10B 11C 12C13D 14B 15B 16B 17 A18D 19B 20D非选择题：四个大题共40分21（10分，每空2分）得到3e2失去2e3（1）0.15 （2） NaHSO4=Na+H+ SO42（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4) Al2O3N23C=2AlN3CO22（10分，每空2分）（1）Cl
14、2+2OH=Cl+ClO+H2O（2）8.0g 500 mL容量瓶（3）NaClO+HCl=NaCl+HClO（4）溶液变红，不退去23（8分，除标注的每空2分）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤（1分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）CO2（1分）（4）取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl24（12分，除标注的每空2分）（1）长颈漏斗换为分液漏斗（2）1 6 1 3 3 （3）饱和NaCl溶液（1分） b（4）Ca(ClO)2（1分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯
