1、选择题训练2LYX07.10.6可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只是一个选项符合题意）12005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B石油的主要成分
2、是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A B C D3氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3
3、mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的
4、是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)5下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量
5、的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I28在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaH
6、SO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D149将15mL0.002mol/LHCl和10mL0.001mol/LBa（OH）2混合，取出10mL溶液滴入甲基橙试剂，溶液所呈的颜色是A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、橙色1025时，将某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和是（ ）A、12 B、13 C、14 D、1511pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）A、必定小于7 B、7 C、7 D、难于确定12将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，
7、加水稀释至1000 mL，则稀释后醋酸溶液的PH为A、5 B、5D、5二、不定项选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 13下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = C
8、u2+ + 2NO+H2O14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102315常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3CO
9、O)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)16A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物放电充电17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8
10、H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化乙醇乙酸碳酸钠饱和溶液D放电时正极附近溶液的碱性增强18下列实验方案合理的是A配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中
11、19某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+20、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是(BD)A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器体积不变，充入1
12、molAr（g）21 A、B、C是3种短周期元素，其中A、B位于同一主族，B、C处于同一周期。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。C原子的核外电子数比B原子少1。下列说法正确的是AB元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3BO4B元素非金属性由弱到强的顺序为CBA C3种元素的气态氢化物中，C的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为CBA22一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是A2
13、mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C23物质的量浓度相同的盐酸于醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌粒已完全反应，且放出的氢气在标准状况下体积相等，则下列判断正确的是（ ）A、整个反应阶段平均速率：v醋酸v盐酸 B、反应所需时间：醋酸盐酸C、参加反应的锌的质量相等 D、开始的反应速率：v醋酸 v盐酸24下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻
14、璃塞的试剂瓶中25、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ）A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定26、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH c (HA) c (H+) c (A2) c (OH)Bc (Na+) + c (H+) = c (H) + 2c(A2) + c (OH)Cc (H+) + c (A2) = c (OH) + c (H2 A)Dc (Na+) = c (HA) + c (H2 A) + 2 c (A2)27、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH = 110-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（ ）（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应（C）稀的强酸与浓的弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐28、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）（A）110-12mol/L （B）0.02mol/L （C）110-7mol/L （D）510-13mol/L
