1、2020-2021 高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ti 48一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是A茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间B工业上，电解熔融 MgCl2 制金属镁C在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A酚类-OHBCH3-O-CH3醚类CHCOCH2CH3O醛类-CHOD酯类-OOCH3.实验室用锌粒与 4 molL1 硫酸溶液制取氢气，下列措
2、施能加快化学反应速率的是A向该硫酸溶液中加入等体积的水B加入等体积 6 molL1 盐酸C加热溶液D增加锌粒质量4.下列表示正确的是A次氯酸的电子式：B乙炔的结构式：CHCHC间二甲苯的结构简式D2甲基丁烷的键线式：5.下列有机反应类型正确的是A加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrB取代反应 nCH2=CH2一定条件下 22nCHCHC酯化反应 CH4+Cl2 光照CH3Cl+HClD氧化反应 CH2=CH2+H2O 催化剂加压、加热CH3CH2OH6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B加
3、入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C化学反应速率为 0.4 mol/（Ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.4mol/LD根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢7.下列有关电化学原理的说法错误的的是A马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快B可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块D用惰性电极电解足量 NaCl 溶液，一段时间后再加入一定量的 NaCl，溶液能与原来溶液完全一样8.欲使氨水溶液中的 NH4+浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体ANaOHBNaH
4、CO3CNH4ClDAl(OH)39.50 时水的离子积 Kw5.51014，则在此温度下，c(H)1107molL1 的溶液A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH2 的溶液：Na+、Fe3+、Cl、NO3-B含有大量 S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C水电离产生的 c(OH-)110-11 mol/L 的溶液中：Al3+、SO42-、CO32-、Cl-Dc(Fe2+)0.1molL1 的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN11.Li2O 晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是AH10BH30，H4 c
5、(HR-)c(OH-)c(H+)C若 c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则 pH=2D配制 c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的 pH=7.2二、非选择题（共 4 题，46 分）19.（11 分）CO2 减排、回收利用是环保研究的重要方向。（1）科学家研究利用回收的 CO2 制取甲醛。已知：CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)H1=-480kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/kJmol-1498436464则H2=_，CO2 制取甲醛的热化学方程式为 CO2(g)
6、+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)H=_。（2）新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。整个过程中 FeO 的作用是_。写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式_。（3）在载人航天器中利用反应 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)实现回收 CO2 再生 O2，其过程如下图所示，这种方法再生 O2 的最大缺点是需要不断补充_（填化学式）。（4）一种 CO2 回收利用装置的工作原理如图所示，此装置工作时，下列说法错误的是（）A太阳能转化为化学能和电能B催化剂 a 表面发生的反应为：2H2O+4e-=O2+4H+C催化剂 b 为电源的正极，质
7、子交换膜只允许 H+通过D标准状况下，回收 22.4 L CO2 生成 HCOOH 46 g20.（12 分）为探究苯与溴发生反应的原理，某化学兴趣小组用下图所示装置进行了实验。（1）装置 A 的名称是 _，长导管的作用是_，装置 C 的作用是_。（2）制取溴苯的化学反应方程式 _。（3）文献指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3Br2FeBr4Br，。关于该反应下列说法不正确的是（）A该反应起催化作用的是 FeBr3B有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯C苯与溴发生有机反应的类型为取代反应（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_，装置
8、 B 中小试管内苯的作用是_。（5）小组同学发现三颈烧瓶内制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴。小组同学依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用_洗涤，振荡，分液；再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥蒸馏。21.（12 分）工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。钛铁矿主要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3 及少量 SiO2 杂质。（1）化合物 FeTiO3 中铁元素的化合价是；溶液 A 中加入铁粉的作用是_。（2）为了从溶液 B 中获取纯净的 FeSO47H2O，
9、II 中应采取的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取 FeSO47H2O 的溶液中存在 Fe2+_。（3）溶液 C 中加入 NH4HCO3，发生反应的离子方程式是_。（4）FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2)为 1.0105 mol/L。请通过计算判断所得 FeCO3 固体中是否混有 Fe(OH)2_（已知：KspFe(OH)2 4.91017）（5）用氧化还原滴定法测定产品 TiO2 的纯度：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe（SO4）2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。滴
10、定分析时，称取 TiO2 试样 wg，消耗 c mol/L NH4Fe（SO4）2 标准溶液 VmL，则 TiO2 纯度为（用代数式表示）。22.（11 分）乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。试剂 a 是_。反应的反应类型是_。（2）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)催化剂C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，224n H O=n C H=0.5 mol，容器体积为 1 L)。图中压强的大小关系为_。达到平衡状态 a、b 所需要的时间 a_b（填“”、“”、“=”）。图中 a 点对应的平衡常数 K=_。
11、（3）乙炔(C2H2)选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点,发生反应为：C2H2(g)+H2(g)C2H4测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 v=0.585 p(C2H2)-0.36 p(H2)0.85，P(H2)定时，若 p1(C2H2)p2(C2H2)，则 v1_v2(填“”“”或“=”)。在催化剂作用下，110时按体积比 V(C2H2)：V(H2)=1：4 充入刚性容器中，发生反应C2H2+H2C2H4、C2H2+2H2C2H6。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为 20%，则 H2 的转化率为_，C2H4 的选择性为_，(C2H4 的选择性=2422C HC H的物质的量反应的的物
12、质的量 100%)2020-2021 高二上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题题号123456789答案CBCDADDBB题号101112131415161718答案ACABADCBC二、非选择题19.（1）-486 KJmol-1（2 分）-6 KJmol-1（2 分）（2）催化剂（1 分）CO2C+O2（2 分）（3）H2（2 分）（4）B（2 分）20.（1）直形冷凝管（写冷凝管即可）（1 分）导气、冷凝（1 分）防止倒吸（1 分）（2）（2 分）（3）B（2 分）（4）B 装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（2 分）吸收溴蒸气（2 分）（5）NaOH 溶液（1 分）21.（1）+2（
13、1 分）将 Fe3+转化为 Fe2+（1 分）（2）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分）取少量溶液放入试管中，向溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中存在亚铁离子（或加入 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成）（2 分）（3）Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O（2 分）（4）c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2=1.010-17KSPFe(OH)2，故无 Fe(OH)2 生成（2 分）（5）2cV/25W 或 0.08cV/W（2 分）22.（1）HCl（1 分）加成反应（1 分）（2）123p p p（1 分）（1 分）0.625（2 分）（3）（1 分）31.25%（2 分）75%（2 分）
