1、1下列过程是非自发的是()A铜在空气中生成铜绿BNaCl晶体溶于水电离成Na和ClC室温常压下CO2气体变成干冰D天然气燃烧解析：选C。铜变铜绿、氯化钠在水中电离、天然气燃烧，室温下干冰变成气体CO2都是自发的，其逆过程都是非自发的。2下列过程属于熵增加的是(双选)()A固体的溶解过程B气体扩散过程C水蒸气变成液态水DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)解析：选AB。A是熵增过程；B也是熵增过程。C、D是熵减过程。3(2010年淮北高二质检)碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界
2、给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸铵都不稳定，都能自发分解解析：选A。碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气的反应是一个能自发进行的吸热反应，根据能量判据，碳酸铵是不能自发分解的。但该反应中生成了易挥发的气体，使体系的熵增大，根据熵判据可知，该反应能自发进行。放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程应为熵增加的过程。因此，选项A是正确的。4对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是()A熵变
3、 B温度C压强 D焓变解析：选D。H0有利于反应自发进行，S0不利于反应自发进行，且|H|S|，所以反应焓变对反应方向起决定性作用，使反应在常温常压下能自发进行。5有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_，任何温度下都不能自发进行的反应是_，另外两个反应中，在温度高于_ 时，可自发进行的反应是_，在温度低于_ 时，可自发进行的反应是_。解析：C中H0，任何温度下反应均可自发进行；B中H0，S0，S0，高温下反应可自发进行，T350 K，即T77 时，反应可自发进
4、行；D中H0，S0，低温下反应可自发进行，T111.4 K，即T161.6 时，反应可自发进行。答案：CB77A161.6D1自发进行的反应一定是()A吸热反应 B放热反应C熵增加反应 D熵增加或者放热反应解析：选D。自发进行的反应既可能是放热反应，也可能是熵增加反应。当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小悬殊使某一因素占主导地位，则有时候焓变占主导因素，有时候熵变占主导因素。2以下自发反应可用能量判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1D2H2
5、(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析：选D。因为A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能用能量判据来解释。3下列说法正确的是()铁在潮湿空气中生锈是自发过程，NH4HCO3受热分解是由于由不稳定物质生成了稳定物质，反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素，自发过程中，熵值都是增大的，温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行，把CO2通入到Na2SiO3溶液中之所以生成白色沉淀是因为强酸能制取弱酸。ABC D解析：选B。铁在潮湿的空气中，由于易被强氧化性物质O2氧化成弱氧化性物质而能自发进行；反应的焓变是影响反应方向的因素之一，但不是决定反应方向的惟一因素
6、；反应能否自发进行是由熵变和焓变共同决定，有些自发进行的反应熵值增大，有些减小；温度、压强一定时，放热反应的H0，故HTS0)。B、C、D三个反应又都是熵增加的反应(S0)。所以高温时能自发进行(HTS0)。A不是熵增加的反应，在高温下不能自发进行。8已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K 解析：选A。要防止反应发生，需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K。9下列反应在任意温度下一
7、定能自发进行的是()A2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2BNH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H0解析：选D。A项需通电才能进行，为非自发反应；B项H0、S0，在低温下HTS0，S0，在高温下HTS0，反应能自发进行；D项，H0，在任何温度下HTS0，反应一定能自发进行。10(2010年泰安高二期末测试)汽车尾气(含烃类、CO、NO等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、100
8、kPa下，H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒解析：选B。此反应是放热反应，所以A正确；常温下，该反应的HTS0；若气体物质的量减少，体系的熵就减小，S0。因此(1)(3)均为熵减小的变化；(2)(4)为熵增加的化学反应。答案：(1)S0(3)S012已知4 时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H
9、2O(l)170 g9.20 g1.50104 g33.3 gNH3(l)86.0 g97.2 g0.80 g0.00 g(1)上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_；(2)能在液氨中发生的复分解反应为_。解析：解题时把握准离子反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行。(1)因为生成了AgCl沉淀，使反应顺利发生。(2)只要真正理解了离子反应发生的条件也易解答。换成液氨做溶剂后，传统的难溶物AgCl变成了微溶物，而传统的易溶物BaCl2则成了难溶物，因此反应向着生成BaCl2的方向进行，使氯离子和钡离子浓度减小。答案：(1)2AgNO3BaCl2=Ba(NO3)22AgCl(2)Ba(NO3)
10、22AgCl=2AgNO3BaCl213煤中含有硫，当煤燃烧时会产生有害的二氧化硫，用便宜的生石灰来消除炉中产生的二氧化硫减小污染。其反应如下：CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)298 K、101.325 kPa时，H402.0 kJmol1HTS345.7 kJmol1此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少？解析：因为HTS345.7 kJmol1，则有S(402.0 kJmol1)(345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1由于H、S随温度变化小，可以忽略，所以要使反应自发进行，则HTS0(402.0 kJmol1)T(0.189 kJ
11、mol1K1)0得T2127 K即反应进行的最高炉温为2127 K。答案：最高炉温为2127 K。14已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.32 kJmol1，S160.6 Jmol1K1。利用已知条件判断：常温下碳酸钙能否分解？若要使碳酸钙分解应满足什么条件？(假定H、S都不会随温度的改变而改变)解析：此类题目关键在于两点：一是正确使用HTS判据，二是临界温度的判断及计算。(1)利用HTS判据进行判断：HTS178.32 kJmol1298.15 K160.6103 kJmol1K1130.4 kJmol10，故常温下碳酸钙不能分解。(2)若要使碳酸钙分解应至少满足HTS0T1110 K，即应使温度达到1110 K以上才能使碳酸钙分解。答案：常温下碳酸钙不能分解。使碳酸钙分解应满足温度达到1110 K以上。
