1、山东省日照市五莲县2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5第卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学是一门充满神奇色彩而又非常实用的科学，下列叙述错误的是A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C. 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D. CCl4和钠在700时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，其可能是NaCl【答案】C【解析】【详解】A化学是在分子、原
2、子层次上研究物质的，故A正确；B化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故C项错误；D钠单质具有还原性，CCl4中C为最高价，具有氧化性，二者在700时反应生成纳米级金刚石和另一种化合物，根据氧化还原反应规律以及元素守恒可知该化合物可能为NaCl，故D项正确；综上所述，答案为C。2. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ）A. 含氮元素质量为14gB. 含铂原子的数目约为6.021024C. 含氯元素的质量为35
3、.5gD. 含氢原子的物质的量6 mol【答案】D【解析】【详解】根据顺铂结构示意图可知该物质化学式是PtCl2(NH3)2。A.1mol顺铂中含有2molN原子，则含有N元素的质量是28g，A错误；B.1个分子中含有1个Pt原子，则1mol顺铂中含有Pt原子数目约为6.021023，B错误； C. 1个分子中含有2个Cl原子，则1mol顺铂中含有Cl元素的质量为2mol35.5g/mol=71g，C错误；D. 1个顺铂分子中含有6个H原子，则1mol顺铂中含有H原子的物质的量是6mol，D正确；故合理选项是D。3. 下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是A. 用KI-淀粉溶液可检验中HCl气
4、体中是否混有Cl2B. Na2CO3可用于制作膨松剂C. 钠在氯气中燃烧产生大量白烟D. 将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属【答案】B【解析】【详解】ACl2具有氧化性，能与KI反应生成I2，而I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用KI-淀粉溶液可检验中HCl气体中是否混有Cl2，故A项正确；BNaHCO3用作膨松剂，而非Na2CO3，故B项错误；CNa与Cl2燃烧时反应生成NaCl，实验现象为产生大量白烟，故C项正确；DNa属于活泼的金属单质，将Na放入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会生成红色金属，故D项正确；综上
5、所述，答案为B。4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 224 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】【详解】A1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；B常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中
6、Cl-数目，错误；D32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体:石墨、C60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物:漂白粉、矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【分析】A、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B、同素异形体是由同种元素组成的结构和性质不同单质；C、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；D由两种或两种以上物质组成的是混合物。【详解】A项、干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是
7、化合物，故A正确；B项、石墨，C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故B正确；C项、乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D项、漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学基本概念，涉及化合物、混合物、非电解质、同素异形体，熟悉概念的含义是解题关键。6. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中错误的是A. 纳米Fe3O4
8、属于胶体B. 纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】【详解】A纳米Fe3O4属于纯净物，故A项错误；B纳米Fe3O4不能透过半透膜，因此可以利用半透膜提纯，故B项正确；C该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C项正确；D所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D项正确；综上所述，答案为A。7. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的实验方案A除去氯气中水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛
9、有适量水的培养皿中，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去除去氯气中的水蒸气，故A项不能达到目的；B氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B项不能达到目的；C向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C项可达到目的；D新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中
10、含有HClO，故D项不能达到目的；综上所述，答案为C。8. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是A. NaH中H的化合价为+1B. H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C. NaH是还原剂，失去电子D. 转移1mol电子时生成11.2L(标况)H2【答案】C【解析】【详解】A金属元素无负价态，因此NaH中Na元素的化合价为+1价，则NaH中H的化合价为-1，故A项说法错误；B根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中NaH中H元素化合价升高而被氧化，H2O中H元素部分降低而还原，故B项说法错误；C由B
11、分析可知，NaH是还原剂，失去电子，故C项说法正确；D该反应中每生成1mol H2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成H2在标况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故D项说法错误；综上所述，答案为C。9. 同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是A. 密度之比为3223B. 物质的量之比为2316C. 氧原子数之比为11D. 体积之比为11【答案】A【解析】【详解】A同温同压下，SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46=3223，故A项正确；B等质量SO2气体和NO2气体的物质的量之比为：=23：32，故B项错误；CSO2与NO2中的
12、氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比=23：32，故C项错误；D同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比=23：32，故D项错误；综上所述，答案为A。10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C. 实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸D. 若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象【答案】B【解析】【详解】AHClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；B由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H+的扩散速度比H
13、ClO分子快，故B正确；C新制氯水中含有H+，实验中pH试纸呈浅红色说明有H+存在，并不能证明HClO为弱酸，故C错误；D久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故D错误；综上所述，答案为B。11. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂B. 高炉炼铁C. 用澄清石灰水检验二氧化碳D. 电解氧化铝制备金属铝【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠在呼吸面具里作供氧剂时发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应过程中Na2O2中的O元素化合价变化，属于氧化还原反应；B高炉炼铁反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反
14、应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C用澄清石灰水检验二氧化碳涉及化学反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，该反应中元素化合价未变化，不属于氧化还原反应；D电解氧化铝制备金属铝的反应为2Al2O34Al+3O2，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应； 综上所述，答案为C。12. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化
15、性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。13. 在含有大量Fe3、H、SO42的溶液中还能大量共存的离子是（ ）A. Ba2B. OHC. HCOD. NO【答案】D【解析】【详解】A.SO42、Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B. H+与OH结合生成水，不能大量共存，故B错误;C. HCO与H反应生成CO2和水，也会与Fe3+发生双水解，不能大量共存，故C错误；D. NO不与Fe3、H、SO42离子发生反应，能大量共存，故D正确；故选D。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2B. CuO与稀
16、盐酸反应：CuO2H=Cu2H2OC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2OD. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2【答案】B【解析】【详解】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2 mol H2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。15. 在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A. 混合液中NaCl的物质的量为1
17、.0molB. 将混合液加水稀释至1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1molL-1C. 混合液中CaCl2的物质的量0.5molD. 混合液中MgCl2的质量为4.75g【答案】B【解析】【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。【详解】A由上述分析可知，该混
18、合液中，NaCl的物质的量为0.2mol，故A错误；B原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由0.2L稀释至1L，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L=0.1mol/L，故B项正确；C混合液中CaCl2的物质的量0.5mol/L0.2L=0.1mol，故C项错误； D由上述分析可知，混合液中MgCl2的质量为9.5g，故D项错误；综上所述，答案为B。16. 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法错误的是A. Cl2是该反应的氧化产物B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为11
19、4C. 当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD. 由该反应可知还原性：HClCrCl3【答案】B【解析】【详解】由信息可知，发生的反应为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，反应中部分氯元素的化合价由-1价变为0价，铬元素的化合价由+6价变为+3价，ACl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故A正确；BCr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0)：2(6-3)=1：6，故B错误；C当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=
20、0.2mol，故C正确；D该反应中还原剂为HCl，还原产物为CrCl3，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HClCrCl3，故D正确；综上所述，答案为B。17. 常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A. aB. 2aC. 18aD. 360a【答案】D【解析】【分析】根据m=V，计算水的质量，根据n=，计算水的物质的量，结合N=nNA计算。【详解】20滴水的质量为1mL1gmL1=1g，其物质的量为=mol，20滴水中含有水分子个数为20a，根据N=nNA，得出NA=360a，故选D。18. 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2
21、SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先 将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）A. 试剂是Ba(NO3)2溶液，试剂是HCl溶液B. 的操作均为过滤C. 步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D. Y和Z中都含有BaSO4【答案】C【解析】【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂I为BaCl2，过滤分离出沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡，X中含KCl、BaCl2，试剂II为碳酸钾，过滤分离出Z为碳酸钡，W含KCl、碳酸钾，试剂III为盐酸，反应得到Q含KCl、HCl，蒸发结晶得到KCl；A由分
22、析知，试剂是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质NO3-，故A错误；B由分析知，操作、为过滤，而的操作为酸化，故B错误；C试剂II为碳酸钾，步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+，故C正确；D由分析知，Y为硫酸钡、碳酸钡，Z为碳酸钡，故D错误；答案为C。19. 实验室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶
23、塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故B正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故D正确，故选C。20. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A. B. C. D.
24、 【答案】D【解析】【详解】这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，装置能达到实验目的；若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，装置不能达到实验目的；潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，装置不能达到实验目的；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的；
25、答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。第卷二、非选择题21. 根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。(2)有8种物质二氧化碳 氯气 碳酸氢钠 氯化氢 氨气 硫酸氢钠 稀硫酸 水。其中属于非电解质的是_(填序号)，写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方
26、向和数目_。【答案】 (1). 0.15 (2). (3). NaHSO4=Na+H+ (4). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (5). 【解析】【详解】(1)在标准状况下，1.7 g氨气的物质的量是 =0.1mol，所含氢原子的物质的量是0.3mol，则硫化氢所含氢原子的物质的量是0.3mol，硫化氢的物质的量是 =0.15mol；(2)溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是；硫酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是： ；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是： ；（3）Al2O3+N2+3C
27、=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为。22. 某化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：(1)制取84消毒液的离子方程式为_。(2)制取时需要0.4 molL-1的NaOH溶液450mL，配制时用托盘天平称量NaOH固体的质量为_，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)该消毒液也可用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式：_。(4)该消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，某同学向溶液中滴加紫色石蕊试
28、液，出现_现象，证明消毒液已失效。【答案】 (1). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2). 8.0g (3). 500 mL容量瓶 (4). NaClO+HCl=NaCl+HClO (5). 溶液变红，并且不褪去【解析】【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，用Cl2和NaOH固体制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)配制450mL溶液所需容量瓶为500mL，因此配制500mL0.4 molL-1的NaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L0.4 molL-140g/mol=8.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、冷
29、却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，上下颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶；(3)84消毒液消毒过程中具体起作用的是HClO，因此为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，二者可发生化学反应生成HClO，反应的化学方程式为NaClO+HCl=NaCl
30、+HClO；(4)HClO分解生成HCl和O2，HCl具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，因此若该漂白液失效后，向溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液变红，并且不褪去。23. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2(1)写出装置I中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。(填化学式)(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_。【答案】 (1). NaCl+NH3+CO
31、2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2). 过滤 (3). 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (4). CO2 (5). 取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-【解析】【分析】模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，母液的主要成分为氯化铵溶液。【详解】(1)装置I中是NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+
32、NH4Cl；操作为分离沉淀和溶液，采用过滤方法，所以该操作名称是过滤；(2)受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(3)装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是CO2；(4)Cl的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl；故答案为：取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl-。24. 某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸
33、可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：(1)装置A中存一处错误，改正这处错误：_。(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：_KClO3+_HCl(浓) =_KCl+_Cl2+_H2O。(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入_。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为_(填序号)。aA、B之间 bB、C之间 cC、D之间 dD之后(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_。(5)有同学认为，上述装置还有另
34、外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_。【答案】 (1). 长颈漏斗换为分液漏斗 (2). 1 (3). 6 (4). 1 (5). 3 (6). 3 (7). 饱和NaCl溶液 (8). b (9). Ca(ClO)2 (10). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (11). 在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯【解析】【分析】根据装置：A为KClO3与浓HCl反应制备氯气的装置，反应为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，浓盐酸应用分液漏斗加入，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，应在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的装置吸
35、收HCl，在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置吸收水蒸气，C、D探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可得到漂白粉，氯气有毒，不能直接排放至空气中，应在最后连一个盛有碱液的装置处理尾气，据此分析作答。【详解】(1)浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗；(2)A中为KClO3与浓HCl反应生成KCl、Cl2和H2O，变价元素为氯元素，KClO3中Cl元素由+5价降为Cl2中的0价，做氧化剂被还原，HCl中Cl元素由1价升为Cl2中的0价，做还原剂
36、被氧化，根据化合价升降总数相等，则HCl前配5，同时有不变价的KCl，故HCl前配6，可得反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O；(3)除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，目的是吸收氯气中的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置E在整套装置中的添加位置为B、C之间，故答案为：饱和食盐水；b；(4)将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(5)氯气为有毒气体，不能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收多余的氯气，故答案为：在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯。
