1、 化学试题第 1 页 共 9 页 2021 年 高三上学期开学考试 化学试题（B 版）（考试时间：90 分钟 总分：100 分）注意事项：1答题前，考生务必将自己的的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡和试卷指定位置。2请将答案正确填写在答题卡指定位置上。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56 Co-59 第 I 卷（选择题）一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实
2、用知识和技能。下列说法错误的是()A晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之.”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素 B我国古代典籍中有“石胆.浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 CuSO45H2O.C“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤 2下列有关化学用语表示正确的是()A2188O代表的是一个具有 8 个质子、18 个中子和 10 个电子的单核微粒 B三硝基甲苯的结构简式:C过氧化钠的电子式:D乙酸乙酯的结构
3、简式:C4H8O2 3 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大 可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z 不同周期。下列说法正确的是()AW、X、Y 对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是 Y B简单离子半径：XYZ C最高价氧化物对应水化物酸性:ZXW，且中心原子的杂化方式都为 sp3 DY 的单质、Z 的氧化物均可用于杀菌消毒 4硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。单层硼原子(半径为 化学试题第 2 页 共 9 页 a)和单层镁原子(半径为 b)在平面上的投影如图 1。下列说法不正确的是()A白球代表镁原子，其电子排布式为
4、 1s22s22p63s2 B该晶体的化学式为 MgB2 C硼化镁晶体的晶胞结构可用图 2 表示 D晶胞边长为（a+b）5实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量 Na2S2O35H2O。已知 Na2SO3 在溶液中易结块。下列说法不正确的是()A装置 A 的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠 B反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品 C装置 C 用于吸收未参与反应的 SO2 D装置 B 中反应物的理论投料比为 n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1 6在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三
5、种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是()AY 中存在四个手性碳原子 BX 和 Z 都能发生加成反应和水解反应 C1mol Z 中最多可以消耗 6molNaOH DX 的分子式为 C5H3N3O2F 7在容积恒为 1L 的密闭容器中通入一定量 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)H0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是()t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/molL-1 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/molL-1 0 0.076 0.104 0.120 0.120 A040s
6、，N2O4 的平均反应速率为 0.078mol L-1min-1 化学试题第 3 页 共 9 页 B80s 时，再充入 N2O4、NO2 各 0.12mol，平衡移动 C升高温度，反应的化学平衡常数值增大 D若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深 8锂离子电池的正极材料为 LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是()A加入过量 NaOH 溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 B滤液加入饱和碳酸钠溶液：CO32-+2Li+=Li2CO3 CLiMn2O4 被氧化：4Mn2O4-+O2+4H+=4M
7、nO2+2H2O D滤液 I 加入过量 CO2：CO2+OH-=HCO3-、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-9下列实验操作、现象所得出的结论正确的是()选项 操作 现象 结论 A 向少量酸性 KMnO4 溶液中滴入较浓FeCl2 溶液 溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 B 常温下，向 pH=3 的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体 溶液 pH 增大 醋酸铵溶液显碱性 C 在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 23min 溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 D 向 1mL 0.1mol/L KCl 溶液中加入过量AgNO3 溶液，再加入 1mL 0.1mol/L K
8、I 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)Ksp(AgI)10相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4 和 NaOH。下列说法不正确的是()Aa 电极的电极反应为 4H2O+4e-=2H2+4OH-B电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320g NaOH 化学试题第 4 页 共 9 页 C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为 Cu2+2e-=Cu Dc、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4
9、 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有错选得 0 分。）11下列实验对应的现象及结论均正确的是()选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液充分反应后，再滴加KSCN 溶液，溶液未变红 氧化性：Fe3+HNO3I2 B 向 Na2CrO4 溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀(Ag2CrO4)时，滴加稀 NaCl 溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色 Ksp(AgCl)0，反应的 HCa（1 分）,V 的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高。（2）置换（1 分）；V2O5+Na2CO32Na
10、VO3+CO2（3）10（4）液固比为 21 时，钒浸出率在 97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大。（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明已洗涤干净。（6）若空气不流通，由于 V2O5 具有强氧化性，会与还原性的 NH3 反应，从而影响产物的纯度及产率 17、（除标注外每空 1 分）（1）24，4d55S2（2）正四面体形，sp3 ，OClSCH（3）6，形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。（4）11，14（2 分）（2 分）18、（1）K1/(K2K3)（1 分）H1-H2-H3（1 分）CD（2 分
11、）（2）大于（1 分）（2 分）d（1 分）（3）4CH4-6e-+3O2-=CH3CH3+CH2=CH2+3H2O（2 分）3:2（2 分）19、（除标注外每空 1 分）（1）球形冷凝管；防止倒吸（2）否；防止氢氰酸、苯乙腈、氯化苄等挥发导致中毒；水浴加热（3)否，易暴沸飞溅(4)除去硫酸；除去水份干燥（5）苯乙腈沸点超过 140，应用空气冷凝管，以免直形冷凝管通冷水冷却导致玻璃温差大而炸裂（2 分）（6）80%（2 分）20、（1）苯酚（1 分）（2）+Cl2+HCl（2 分）还原反应（1 分）（3）(酚)羟基、氯原子（2 分）（4）C12H16O3 1 （各 1 分）（5）(或等合理答案)(2 分）（6）（2 分）
