1、离子反应 同步练习（一）1下列物质中能导电的是 （ ）A硫酸铜晶体 B无水酒精 C熔融氯化钾D液态氯化氢2下列物质中属于电解质的是 （ ）A盐酸 B石墨 C食盐 D乙醇3同物质的量浓度的下列物质中导电性最强的是 （ ）A氯化钠 B盐酸 C硫酸 D醋酸4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）AH+、Na+、NO3、MnO4BFe2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+5某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为（ ）A1:2B1:4C3:
2、4D3:26下列物质只有溶于水才能导电的是 ( )AH2SO4 BKNO3 CCu DNH4HCO37下列叙述正确的是 （ ）A易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质8下列电离方程式正确的是 （ ）AMgSO4Mg2+SO42 BBa(OH)2Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42 DCa(NO3)2Ca2+2(NO3)29下列叙述中正确的是 ( )A电解质电离出的阳离子只要有H+的化合物都是酸BHCl在水中的电离情况表明，其分子中存在H+和ClCN
3、aCl加入水中溶解，是由于水分子的作用使NaCl发生电离D虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质10某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为（ ）An B2n C3n D4n11金属导电是因为存在 ，电解质溶液导电是因为存在 。液态氯化氢不导电是因为 ，氯化氢的水溶液能导电，是因为 。氯化钠晶体不导电，是因为 ，熔融的氯化钠能导电，是因为 。12现有以下几种物质，请用各物质的序号回答下列问题：NaCl晶体 液态SO3 纯硫酸 汞 BaSO4固体纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3（
4、1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。13某研究性学习小组对当地的自来水进行检测，发现将紫色石蕊试液滴入自来水中溶液变红，则说明自来水中离子浓度c(H+)c(OH)，溶液显性；在用自来水配制AgNO3溶液时，会出现浑浊，过滤出沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子。14将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8 g。试回答下列问题：（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化。（2）求参加反应的Fe的质量。15有M
5、g(OH)2和MgCO3的混合物17.04 g与130.0 g稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28 g。将所得溶液在t时恒温蒸发掉48.96 g水，溶液恰好达到饱和。（1）上述反应过程中，溶液中离子物质的量增大的是 （填离子的化学式，下同）；离子物质的量减小的是 ；离子物质的量不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 。（2）计算：原混合物中Mg(OH)2的质量；所得溶液中溶质的质量分数及t时的溶解度。1C 2C 3C 4D 5A 6AD 7C 8C 9C 10B11自由电子 自由移动的离子 HCl未电离，没有自由移动的离子 HCl在水溶液中电离出自由移动的H+和Cl NaCl晶体中Na+和Cl不能自由移动 熔融时NaCl发生电离，使Na+和Cl可以自由移动12（1） （2） （3） （4）13 酸 AgCl Cl14（1）Cu2+减少，Fe2+增多 （2）5.6 g15（1）Mg2+ H+ Cl Mg2+、Cl（少量的H+、OH）（2）6.96 g 16.08% 32.57 g
