1、2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分7下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃钢 C单晶硅、光导纤维 D石膏、石英玻璃8唐代苏敬新修本草有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体9Chem Commun报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A不能发生氧化反应 B一氯代物只有4种C分子中含有4个五元环 D所有原子处于同一平面10下列实验操作或说法正确的是 A提
2、纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 Aa、b、c的简单离子半径依次增大 Ba、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 Cb的氢化物的氧化性可能比e的强 Dd的最高价氧化物的水化物是强酸12某新型水系钠离子电池工作原
3、理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a极为负极C充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-DM是阴离子交换膜13常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是Aab段，溶液中发生的主要反应：H+ OH-=H20Bbc段，溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)c(H+)c(0H-)Cd点，溶液中的离子主要有D滴定过程发生了复分解反应和氧
4、化还原反应26（14分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液 取0. 132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成IL Na3As03溶液（此溶液1mL相当于0. 10 mg砷）； 取一定量上述溶液，配制1L含砷量为l mg/L的砷标准溶液口 (1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。步骤需取用步骤中Na3AsO3溶液 mL. 【实验2】制备砷标准对照液 往A瓶中加入2. 00 mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H3A
5、sO3. 往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度2540，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。 取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 (2)乙酸铅棉花的作用是 。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式： (4)控制A瓶中反应温度的方法是_ ；反应中A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是 。 (5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是 。 【实验3】判断样品中砷含量是否超标 称取ag明矾样品簪代【实验2】中“2.00
6、 mL砷标准溶液”重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。 (6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为 。27（15分）聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为_ 。已知： (2) CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、分别是Fe2O3. Fe3O4. F
7、eO、Fe稳定存在的区域。a属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d反应的平衡常数K= _。 (3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800左右，温度不宜过高的理由是 。 (4)若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是 。(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH 。 (6) FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的
8、原因是 _。28（14分） 过二硫酸钾( K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(l)S2O82-的结构式为其中S元素的化合价为 。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 （填离子符号）。 (2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。 脱硫过程中，当氨吸收液的pH =6时，n（SO32）：n(HSO3)= 。 脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化
9、的关系如右图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)= molL-1min一1（列代数式） (3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。 电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。 在阳极放电的离子主要是HS04阳极区电解质溶液的pH范围为 ，阳极的电极反应式为 。 往电解产品中加入硫酸钾使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_ 。35.化学选修3：物质结构与性质（15分） 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 (1)基态Ti原子核
10、外电子排布的最高能级的符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 -种。 (2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。 (3) TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。 (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。 组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 M中，碳原子的杂化形式有 种。 M中，不含_ （填标号）。 a键 b键 c配位键 d氢键 e离子键(5)金红石(TiO2
11、)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。 4个微粒A.B、C、D中，属于氧原子的是 。 若A. B.c的原子坐标分别为A(0,0，0).B(0.69a, 0.69a, c).c(a,a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a， ， )；钛氧键的键长d= （用代数式表示）。36.化学选修5：有机化学基础 (15分)喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称是_。 (2)、的反应类型分别为_、_。 (3)D为链状结构，分子中不含“-O-”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为_。 (4)反应的化学方程式为 。 (5)下列有关G的说法正确的是_（填标号）。 a经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团 b属于萘的衍生物 c一定条件下可发生加聚反应 d可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3 (6)X是H的同分异构体，两者环状结构相同X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有 种。(7)写出用为原料制备的合成路线 （其他试剂任选）.
