1、元素周期律 同步练习4一、 选择题（每题只有1个正确答案）1下列各组元素性质递变规律不正确的是（ ）ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强2X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXY DZYX3已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）A该元素的原子最外电子层上有6个电
2、子B该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD二、选择题（每题有12个正确答案）6X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（ ）A原子失
3、去电忆的能力相同 B两种原子的核 外具有相同的电子层数CY（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 DY的金属性比X的金属性强7X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（ ）AX-的还原性大于Y- BY的氧化性大于X CX的原子序数小于Y DX-的原子半径小于Y-8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有B只有
4、CD9下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） ABCA BABCCBCDACB三、填空题11A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2
5、L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_ _ 。12哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？13根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物。参考答案一、二、选择题：1B 2D 3B 4D 5D 6CD 7CD 8C 9D 10 D三、填空题： 11（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）弱；半径大、电荷少。12氯化氢比碘化氢易生成，更稳定；高氯酸比高碘酸酸性强；氯单质能氧化碘离子等事实说明氯的非金属性比碘强氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强13分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热)，仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；两者皆溶的是两性氢氧化物
