1、课时训练25氨和铵盐一、氨气的性质1.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大B.氨是无色、无味的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A项错误;氨是有强烈刺激性气味的气体,B项错误;氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,C项错误。答案:D2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨
2、作制冷剂解析:NH3与HCl的反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室用加热NH4Cl固体和熟石灰的方法来制取NH3,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。答案:A3.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸解析:本题考查的是氨气的性质,氨气溶于水形成碱性溶液,所以可以使用湿润的红色石蕊试纸来进行检验。答案:D二、氨水的成分和性质4.下列关于氨水的叙述中,错误的是()A.氨水中的溶质是NH3H2OB.氨水可使无色酚酞溶液变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密
3、度越小解析:氨水中的溶质是NH3;氨水中存在以下反应NH3+H2ONH3H2ON+OH-,故氨水溶液显碱性,可知B、C项正确;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小。答案:A5.1 L 0.1 molL-1的氨水中所含溶质及对应的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3H2O分子C.NH3分子和NH3H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子个数守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3H2O)+n(N)=0.1 mol。答案:D6.在标准状况下,1 L水中溶解700 L NH3,所得溶
4、液的密度为0.9 gcm-3,则氨水的浓度为()A.18.4 molL-1B.20.4 molL-1C.37.7%D.38.5%解析:本题考查氨水的浓度计算,求溶液中溶质的物质的量浓度需要知道溶质的物质的量和溶液的体积,注意溶液体积的计算是用溶液的总质量和溶液的密度来算,而不是气体和水的体积相加。溶质质量分数的计算要算出溶质和溶液的质量,氨水中的溶质质量就是氨气的质量。答案:A三、喷泉实验原理7.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.N2和NO解析:要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH溶液反应,B项中的C
5、O,C项中的O2,D项中的N2和NO都不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应。答案:A8.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验解析:A项,NH3极易溶于水,可用来做喷泉实验;B项,氨水呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色;C项,NH3极易溶于水,使圆底烧瓶内的气压小于外界大气压,在压强差的作用下,烧杯中的水沿导管迅速向上流动,从而形成喷泉;D项,Cl2在水中的溶解度
6、较小,不能用于做喷泉实验。答案:D四、铵盐的性质9.有关铵盐的性质正确的是()A.都是晶体,都能溶于水B.受热时分解,都有NH3产生C.与碱共热时不一定产生氨气D.都能与酸反应解析:铵盐都是易溶于水的晶体;铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气;铵盐与碱共热一定产生氨气;铵盐不一定都能与酸反应。答案:A10.某学校课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经过讨论得出了多种可行的实验方案。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论解析:Na+可以用焰色反应鉴定,N与碱加热生成NH3,NH4Cl受热易分解。S与BaCl2溶液
7、反应,生成BaSO4沉淀,Cl-与AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀,通过以上特征性质或反应来达到鉴别Na2SO4和NH4Cl的目的。答案:方案操作过程现象和结论用洁净铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色,原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐减少而消失,有刺激性气味气体产生,原样品为NH4Cl分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中,加入NaOH溶液,加热有刺激性气味气体产生,原样品为NH4Cl(建议用时:30分钟)1.关于氨的下列叙述中,正确的是()A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制
8、冷剂B.氨具有还原性,可以被氧化为NOC.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定D.氨溶于水显弱碱性,因此可使紫色石蕊溶液变为红色答案:B2.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近各玻璃片时,有白烟产生的是()浓硫酸浓磷酸浓硝酸浓盐酸A.B.C.D.解析:有白烟生成是由于挥发性的酸与浓氨水挥发出的氨气发生了反应。答案:D3.下列叙述中正确的是()A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物B.氨水显碱性,溶液中只有OH-,没有H+C.氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D.在反应NH3+H+N中,NH3失去电子被氧化解析:A项,液氨由NH3分子构成,属于纯净物,而氨水是NH3的水溶液,属于混合物;B
9、项,氨水呈碱性,溶液中既有OH-又有H+,但c(OH-)c(H+);C项,NH3与HCl气体相遇产生白烟,没有雾生成;D项,NH3+H+N不属于氧化还原反应。答案:A4.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M,多余的气体可用水吸收,则M是()A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢解析:气体M用干燥管干燥,采用向下排空气法收集,有防倒吸装置,可知气体M密度比空气小,且在水中溶解度非常大,符合此条件的气体只有氨气。答案:A5.下列不是铵盐所共有的性质是()A.都易溶于水B.都是无色晶体C.受热都易分解,生成氨和相应的酸D.其溶液和NaOH溶液共热时,放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体答案:C
10、6.用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验,当水充满整个圆底烧瓶后,圆底烧瓶内氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A.0.045 molL-1B.1 molL-1C.0.029 molL-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设圆底烧瓶的容积为1 L,则氨气的物质的量为 mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 molL-1,即0.045 molL-1。答案:A7.下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用铵盐中都有铵离子铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.B.C.D.
11、解析:NH4NO3中的氮元素化合价为-3、+5价;中NH4HCO3能与酸反应生成CO2。答案:B8.如图所示的装置中,干燥圆底烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞溶液)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析:CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;NH3极易溶于水生成NH3H2O,NH3H2O发生电离生成OH-,使酚酞溶液显红色;H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀;HCl极易溶于水,且和AgNO3
12、溶液发生反应生成白色沉淀。答案:A9.密度为0.91 gcm-3的氨水,质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数为()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定解析:设取1体积氨水用1体积水稀释,稀释后溶质的质量分数为100%=25%12.5%。答案:C10.标准状况下,在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里)()A.111B.223C.332D.221解析:设圆底烧瓶容积为1 L,则NH3、HCl溶于水形成1 L溶液,其浓
13、度为 molL-1。NO2溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO形成 L HNO3溶液,生成HNO3的物质的量为 mol,HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为 molL-1,所以得到的三种溶液的物质的量浓度之比为111。答案:A11.如下图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:(1)物质X可以是,C是, F是。(2)反应的化学方程式是,反应的化学方程式是。答案:(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O12.A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示:已
14、知:X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是,A与B反应的化学方程式是。(2)由X转化为N2的化学方程式为。(3)白色固体C的化学式为。由D转化为E的离子方程式为。解析:由X气体可以与CuO在加热条件下发生反应生成N2,说明X是含氮化合物,并且能使红色石蕊试纸变蓝,说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D,CO2过量时又转化为无色溶液E,说明C可能是Ca(OH)2,D是CaCO3,E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水,白色固体B一定是CaO。答案:(1)浓氨水NH3H2O+CaOCa(OH)2+NH3(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(3)Ca(OH)2CaCO3+CO2+H2OCa2+2HC
