1、顺德区2014届高三教学质量检测理科综合化学试卷2014.57下列说法正确的是 A蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程 B甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上 C溴水与乙烯发生加聚反应而褪色 D天然气和液化石油气的主要成分都是烃8下列相关表达正确的是 A亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H+SO2- 3 B中子数为18的氯原子的原子符号：18 17Cl C(CH3)2CHCH2CH2OH的名称：3-甲基-1-丁醇 DHOCH2COOH缩聚产物的结构简式：9设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 molL-1 的K2SO4溶液中有2nA个K+ B1 mol Cl与足量铁反应，
2、转移2nA个电子 C标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有nA个NH分子 D所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5nA10下列说法不正确的是 A青铜中含有的主要合金元素是锡和铅 B装运浓硫酸的铝罐车，在卸货后不能用水冲洗铝罐的内部 C半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现11下列说法正确的是 A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=110-9molL-1 B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D
3、中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:112某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小22右图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZW A非金属性：WZ B原子半径：XY CZ的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 DY的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物23下列实验操作及现象与
4、实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去BaCl2溶液呈酸性C分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈钾的金属性比钠强D测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强30（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图： 已知，请填写下列空格：（1）反应、的反应类型 、 ；E的分子式 。（2）A的结构简式 ，分子中官能团的名称 。（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程
5、式 。D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式 。（4）可选用下列试剂中的 （填编号）来鉴别D和B的水溶液。 aFeCl3溶液 bFeSO4溶液 cNaHCO3溶液 dNaOH溶液（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式 是一种芳香族化合物， 属-氨基酸， 苯环上有4种不同环境的氢原子。N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2630kJ/mol31（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引 发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示， 则：N2(g
6、)O2(g)2NO(g) H= 。（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。 NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为 。 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为 。 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。 图中石墨为电池
7、的 极。 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为 。（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HKC 1/2 32（16分）（1）a、c、d（各1分）（2）2Fe2+ + ClO + 2H+ = Cl +2Fe3+ H2O；MgCO3 + H2OMg(OH)2+ CO2（各3分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚 （2分）（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O，降低了c(OH)，Mg(O
8、H)2溶解平衡向右移动（3分）。33（16分，每空2分）（1）生成的铁又有一部分被空气氧化NaOH（回答其它强碱也得分），2Al2OH2H2O2AlO3H2。（2）将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度 为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）温度（TB）高于75，淀粉与碘不显色。D39或510加减5范围内的一个数值55减加5范围内的一个数值1（温度必须为39或5，KI溶液体积必须为5ml，淀粉溶液为1ml，水和硫酸溶液总体积为20ml的各种组合答案均得分）。 设计酸体积10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积10mL时，t预测值要大于同温对比值（合理范围内的数值都给1分）。结论为：酸度越大反应速率越快（1分）（若得出结论为：酸度越大反应速率越慢，不给分）。
