1、二二年下学期期末检测卷高 二 化 学所有答案请务必填写在答题卡上，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能需要的相对原子质量：H：1C:12O：16Fe:56Cl：35.5一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是A误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施C碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D生石灰可用作食品抗氧化剂2.有 A、B、C、D 四种金属，做如下实验：将 A 与 B 用导
2、线连接起来，浸入电解质溶液中,A腐蚀而 B 不易腐蚀；将 A、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AABCDBCDABCDABCDABDC3.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应4.下表是 Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3
3、DNaOH 溶液5.以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2，根据上述实验事实可推知 MnS 具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS6.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、H
4、YB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX7.对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.9 molL1s1Dv(C)1.2 molL1s18.在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp41010，下列说法不正确的是A在 t 时，AgBr 的 Ksp 为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点变到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不
5、饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K8169.下列现象与电化学无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低了DC 的体积分数增大了11.下列化学用语正确的是A新
6、戊烷的结构简式：C5H12B丙烷的比例模型:C四氯化碳的电子式：D乙烯的结构式：12.2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时 PCl5 为 0.4 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5 的物质的量为A.0.4molB.0.2molC.小于 0.2molD.大于 0.2mol，小于 0.4mol13.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与
7、电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是 Cu22e=CuD电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥14.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 增大B0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)增大CCH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D室温下，欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH、电离度 琢 都减小，可加入少量水15.下列有关实验的描述正确的是A实验室配制 FeCl3 溶液时，需加入盐酸来抑制 Fe3+水解B定容
8、时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取 2.0gNaOH 固体时，先将天平调平，再将游码调至 2.0g，向左盘加 NaOH 固体至天平平衡高二化学第 1 页穴共 6 页雪高二化学第 2 页穴共 6 页雪金属离子 Fe2 Fe3 Zn2 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是ABCD21.已知化学反应
9、 A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.每生成 2molAB 吸收 bkJ 热量B.该反应热H=（a-b）kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂 1molA-A 和 1molB-B 键，放出 akJ 能量22.将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H)BKa(HF)C.c(F-)c(H+)D.c(H+)c(HF)23.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有 CO2 生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子
10、通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6H12O66O2=6CO26H2O24.室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是A.实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B.实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C.实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D.实验所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)二、填空题（每空 2 分，共 52 分）25（10 分）(1)某物质只含 C、H、O 三种元素,其
11、分子模型如图所示,分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质中含有两种官能团,其名称分别为、。(2)的分子式为。高二化学第 3 页穴共 6 页雪高二化学第 4 页穴共 6 页雪溶液体积(mL)实验 编号 HA KOH 混合后溶液的pH 10 10 9 10 a 7(3)请用系统命名法命名烃A：；烃 A 的一氯取代物共有 _ 种。26.（10 分）为比较 Fe3+、Cu2+和 MnO2 对 H2O2 分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：(1)同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3+和
12、Cu2+对 H2O2 分解的催化效果。其结论 _(填“合理”或“不合理”)。理由是。(2)同学 Y 利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：仪器 A 的名称是。实验时组装好装置乙，关闭 A 的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是。(3)同学 Z 利用丙装置探究 MnO2 对 H2O2 分解的催化效果。将 50 mL 双氧水一次性加入盛有 0.10 mol MnO2 粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的关系如图所示。右图中 b_(填“大于”、“小于”或“等于
13、”)90 mL27.（12 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极发生 _ 反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：。(2)乙中 X 是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后电极（填“Fe”或“C”）附近溶液变红，其电极反应式是。(3)若在标准状况下，有 4.48 L 氧气参加反应，则乙装置中 C 电极上生成的气体的物质的量为_mol。(4)欲用丙装置给铜镀银，b 应是(填化学式)。28.（10 分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2
14、+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知 KspFe（OH）34.010-38。回答下列问题：（1）浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有（写两种）：；。（2）氧化时，加入 KMnO4 溶液是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+（溶液中 Mn 全部转化为 MnO2），请完成并配平除去 Fe2+的离子方程式：MnO4-+Fe2+H2OMnO2+Fe（OH）3+？,写出上述一个完整的离子方程式。（3）加入锌粉的目的是。（4）已知 H2SO4 浸出液中，c（Fe2+）5.04mgL-1、c（Mn2+）1.65mgL-1，加入 KMn
15、O4 溶液反应一段时间后，溶液中 c（Fe3+）0.56mgL-1，若溶液 pH3，则此时 Fe3+（填“能”或“不能”）生成沉淀。29.（10 分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：（1）已知合成 CH3OH 可以由 CO 和 H2 反应制备，制备过程中发生的反应有：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.7 kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol CO(g)H2O(
16、g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/mol 则反应 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的 H _。（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：_。（3）该反应 H1_0（填“”、“=”、“”）（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 _(填序号)。A混合气体的密度不变BCH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11CH2 的体积分数不再改变D单位时间内甲醛的生成量与氢气的生成量相等（5）T1 K 时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol/L)分别为 1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为（填“正反应方向”“逆反应方向”“不
17、能确定”。）高二化学第 5 页穴共 6 页雪高二化学第 6 页穴共 6 页雪温度(K)500 700 T1 T2 T3 平衡常数 7.13104 3.30101 2.00 9.00 10.00 CH3CH3CH3CH3CH3CCH烃 A482020 年下学期期末高二化学检测卷参考答案一、选择题（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。）1-5 BCBAC6-10 CDBDC11-15 DCCDA16-20 ADCCB21-24 BDAB第卷（非选择题，每空 2 分，共 52 分）二、填空题25、答案(1 碳碳双键、羧基(2)48C H O(3)2,3,3 三甲基丁烷326、【答案】(
18、1)不合理阴离子种类不同(2)分液漏斗 检查装置的气密性(3)小于【解析】【详解】(1)甲实验中由于两试管中阴离子不同，可能对 H2O2 的分解会产生影响，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的。故答案：不合理；阴离子种类不同。(2)由装置图可知：仪器 A 的名称是分液漏斗，故答案：分液漏斗；为保证测定相同时间内产生气体的体积的准确性，要检查装置的气密性，操作是：组装好装置乙，关闭 A 的活塞将注射器活塞向外拉出一段，松手后看是否回到原位，回到原位证明气密性良好，因此答案是：检查装置的气密性；(3)图象斜率的大小反映反应速率快慢，斜率越大，反应速率越快，将 50mL H2O2 一次性加入
19、盛有 0.10mol MmO2 粉末的烧瓶中，因为反应物浓度减小，反应速率减小,3min4min 生成 10mL 气体，那么 2min3min 生成气体的体积应大于 10mL，故b 小于 90mL，故答案：小于。27、【答案】(1)氧化CH4-8e-+10OH-=CO23+7H2O(2)Fe，2H2O+2e-=2OH-+H2(3)0.4mol(4)Ag【解析】【详解】(1)甲烷燃料电池，燃料作负极，发生氧化反应，其负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-=CO23+7H2O，故答案为：氧化；CH4-8e-+10OH-=CO23+7H2O；(2)为了阻止阴极产生的 OH-通过离子交换膜进入阳
20、极室，和阳极产生的 Cl2 反应，乙中 X 采用的是阳离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，原因是铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红，故答案为阳离子；铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。49(3)若在标准状况下，有 4.48 L 氧气参加反应，根据电子守恒，氧气和氯气的物质的量之比为 1:2，则有：22O2Cl22.4L2mol4.48Lx解得 x=0.4mol，则乙装置中 C 电极上生成的气体的物质的量为 0.4 mol，故答案为0.4mol；(4)电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极
21、，所以丙装置给铜镀银，b 是阳极，用 Ag，故答案为 Ag；28、(1)将工业级氧化锌粉碎，搅拌（其他合理答案均可）（2）MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe（OH）3+5H+（3）调节溶液 pH，除去溶液中的 Cu2+、Ni2+、Cd2+（4）不能【解析】29、【答案】(1)-246.1kJ/mol(2)23c(H)c(HCHO)K=c(CH OH)(3)(4)AC(5).正反应方向【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算反应的热效应；（2）根据可逆反应的化学方程式及平衡常数表达式分析解答；（3）根据勒夏特列原理判断平衡的移动反应及反应的热效应；（4）根据平衡状态建立的本质及特征分
22、析反应是否达到平衡状态；（5）根据浓度商与平衡常数的相对大小判断反应的方向，比较体积分数的变化。【详解】（1）根据盖斯定律：有2+得 3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)50CO2(g)H=90.7 kJ/mol241.2 kJ/mol41.2 kJ/mol=-244.84kJ/mol，故答案为：-244.84kJ/mol；（2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：23c(H)c(HCHO)K=c(CH OH)，故答案为：23c(H)c(HCHO)K=c(CH OH)；（3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即H10，故答案为：；（4）A正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，故 A 选；BCH3OH、HCHO 的物质的量浓度之比为 11，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明反应达到平衡，故 B 不选；CH2 的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故 C 选；D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故答案为：AC；（5）T1 时，平衡常数 K=2，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度（molL-1）分别为 1.0、0.50、1.0，Qc=0.5 11=0.52，故答案为：正反应方向；
