1、_容山中学2021届高三化学第一次月考质量检测题(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2请将各题答案填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H1，B11，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，Fe56，Cu64第I卷 （选择题 共44分）一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1 下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉B甘油C石油D天然气2 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AS原子结构示意图：BHClO的电子式：C乙醇的结构简式：CH3CH2OHD中子数为10的氟原
2、子：F3 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3、Na、ClO、SCNBOH、K、Br、SiO32CBa2、Al3、NO3、HCO3DI、Mg2、NH4+、MnO44下列实验操作能达到实验目的的是()A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有KD用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl35设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）A某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC1 L 1 molL1 Na2CO3水溶
3、液中含有的氧原子数为3NAD4.6 g乙醇中含有OH键数目0.1NA6短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是（ ）AY单质的氧化性小于Z单质B元素简单离子的半径大小为MZWXCY2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同DX、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键7多彩水泥的添加剂是CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是( )A含钴废料在加入盐
4、酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co6H2Co33H2B溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3C操作I为过滤D操作II蒸发浓缩、冷却结晶、过滤8文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3Br2FeBr4Br，。关于该反应下列说法不正确的是（ ）A该反应起催化作用的是FeBr3B有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯C苯与溴发生有机反应的类型为取代反应D产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴9下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO32HCa2CO2
5、H2OB稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：HOHH2OCNaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32HHCO310 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（ ）AN2(g)NO(g)NaNO2(aq)BSiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)CAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)DFe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的
6、是（ ）A化合物X的分子式为C19H18O7B每个X分子中含有1个手性碳原子C化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应D1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应12对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是（ ）选项操作现象解释与结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色I还原性强于ClB无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32HCO3D室温下，向浓度均为001molL-1的KCl和KI混合溶液中
7、滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A该装置工作时，电能转化为化学能B该装置可以在高温下工作CX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D负极反应为CH3COO-+2H2O-8e=2CO2+7H+14关于下列工业生产过程，说法正确的是（ ）A工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替B氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可避免气体产物接触出现危险C侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气D生产普通玻璃的主要原料为石灰石
8、、纯碱和晶体硅15生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl存在时，除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯（HClO、ClO）将NH4或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是（ ）ApH3时，主要发生ClO氧化NH3的反应 BpH8时，有效氯浓度随pH的增大而减小CpH8时，NH4转变为NH3H2O，且有利于NH3逸出DpH8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小16向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入
9、NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A加入的NaHCO3先与NaOH反应Bb点和c点均有c(Na)ZWX即S2-O2-Na+H+，B正确；CY2X4即C2H4与X2M即H2S均能使溴水褪色，褪色原理分别为：CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br、H2S+Br2=S+2HBr，分别发生加成反应和氧化还原反应故不相同，C不正确；DX、Z、W即H、O、Na形成的化合物NaOH中既含Na+和OH-之间的离子键，又含OH-内部的共价键，D正确；7、【答案】A 【解析】A结合分析，含钴废料在加入盐酸过程中，金属钴发生的离子方程式为：2Co4H2Co22H2故A错误；B结合
10、分析，溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2氧化至Fe3，故B正确；C根据分析，操作I为过滤，故C正确；D根据分析，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；答案选A。8、【答案】B 【解析】A. 液溴中加入铁粉反应生成溴化铁，在反应中溴化铁被消耗后又重新生成，故该反应起催化作用的是FeBr3，A正确；B. 有水存在时，溴化铁溶于水中，无法与溴分子反应产生阴阳离子，后续反应无法发生，B不正确；C. 苯与溴发生有机反应生成溴苯和溴化氢，故反应类型为取代反应，C正确；D. 产物溴苯中会含有一定量的溴，加入的氢氧化钠溶液和溴单质反应得到可溶性钠盐，再通过分液，放出下层液体即为溴苯，D正确；答案
11、选B。9、【答案】D 【解析】A. 醋酸是弱酸、酸性大于碳酸，故用醋酸除去水壶中的水垢： ，A错误；B. 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：，B错误； C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水： ，C错误；D. 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32H，D正确；答案选D。10、【答案】A 【解析】A. NO(g)NaNO2(aq)不能转化，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应可得到亚硝酸钠溶液，满足题意，A选； B. 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠溶液、硅酸钠溶液中通入二氧化碳可得到硅酸沉淀，故SiO2(s)Na2SiO3(aq)H2SiO3(s)可实现，不满足题意，B
12、不选；C. 铝能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，故Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)可实现，不满足题意，C不选；D. 高温下，铝能和氧化铁发生铝热反应，铁在稀硝酸中被氧化得到硝酸铁，故Fe2O3(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)可实现 ，不满足题意，D不选；11、【答案】C 【解析】A根据X的结构简式可知，化合物X的分子式为C19H18O7，A正确；B同时连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故每个X分子中含有1个手性碳原子，如图所示，B正确；C化合物X含有苯环、碳碳双键，故能发生加成反应，含有酚羟基故能发生取代
13、反应，含有碳碳双键和酚羟基发生氧化反应，没有醇羟基或卤素原子等，故不能发生消去反应，C错误；D1 mol化合物X含有3mol酚羟基和1mol酯基，故最多能与4 mol NaOH发生反应，D正确；故答案为：C。12、【答案】B 【解析】A说明氯气将NaI中的I-氧化为I2，故I-还原性强于Cl-，A正确；B乙醇与浓硫酸共热170产生的乙烯气体中混有杂质二氧化硫，二氧化硫也能够使溴水褪色，干扰了检验，且溴水褪色也不一定发生加成反应，B不正确；C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，前者红色更深，说明碳酸钠的水解程度更大，即水解程度：，C正确；D室温下，向浓度均
14、为0.01molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D正确； 故答案为：B。13、【答案】D 【分析】由图中信息可知，该装置为原电池装置，左侧为原电池负极，有机物在此电极上失电子，海水中阴离子向此电极移动，右侧为原电池正极，氧气在此电极上得电子，海水中阳离子向此电极移动。【详解】A该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；B高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，B错误；C原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、
15、X为阴离子交换膜，C错误；D由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+，D正确；14、【答案】B 【详解】A. 工业上电解Al2O3冶炼铝，但不可用AlCl3代替，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，A错误；B. 氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混合爆炸出现危险，B正确；C. 侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，C错误；D. 生
16、产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅，D错误；答案选C。15、16、17、【详解】(1) 加快硼精矿溶解速率的措施有：将硼精矿粉碎、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、加热等；(2） MgH2可与水反应，因此MgH2与偏硼酸钠反应必须在干燥环境中进行，则操作2是从滤液中获取干燥的偏硼酸钠晶体，故需将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，已知偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故可选择醇作洗涤剂，减少偏硼酸钠的溶解损耗，且醇易挥发；(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，化学方程式为： ，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2:1。反应1得到的副产物为氧化镁，熔点高达2800C，
17、故可用于耐火材料；(4) NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。则该反应的化学方程式为：；(5) 根据题意，消耗该标准液的物质的量6103mol，由反应，碘的物质的量为3103mol，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，与硼氢化钠反应的碘酸钾的物质的量为 mol，则硼氢化钠的物质的量为1.125103 mol，样品中NaBH4质量分数为18、【解析】(1)仪器的B名称是分液漏斗；(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，发生的化学方程式为：， 若制备1 mol ClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为0.5 mol；D中双氧水吸收C
18、lO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成NaClO2，NaClO2是还原产物，氧气为氧化产物，则 D中所发生反应的离子方程式为：；(3)E中溶液出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I氧化为I2；(4)由于E装置的溶液中存在 I2，为了防止其干扰检验，检验之前必须除去碘单质，根据已知：当pH2.0时，能被I还原，发生的反应为：，故在除去碘单质的溶液中加入稀硫酸酸化到pH2.0，再滴入淀粉，观察是否变蓝即可；故检验E装置溶液中存在少量的实验方案为：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液
19、不显蓝色，向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则溶液中存在；(5)设NaClO2的有效氯含量为x，根据得4e，Cl22Cl得2e，则 ，解得x=1.57。19、【解析】锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、CuO等杂质）加NaOH熔融，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，加过量盐酸酸浸，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水调节pH为5.26.2，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+，再加氨水调节pH使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4，加热分解，即可得到ZrO2。【详解】(1)ZrSiO4中Zr化合价为+4；由分析可知，滤渣2的主要成分为Al(OH)3和 Fe(OH)3；(2)“碱熔”过程中ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，发生反应的化学方程式ZrSiO4+4NaOH Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O；(3) c(Cu2)0.01 molL1，当溶液中Cu2开始沉淀时，c = = ，则； (4)向除Cu后所得滤液中含有ZrO2+，加氨水调pHb使ZrO2+转化为Zr（OH）4沉淀，发生的离子方程式为；20、
