1、四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20下列叙述正确的是（）A. 10B20为硼元素的一种原子B. 10B20为硼元素的一种单质C. 10B20的中子数比核外电子数多D. 10B的原子核外电子排布为【答案】B【解析】【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，
2、A不正确；B. 10B20为硼元素的一种单质，B正确；C. 10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；D. 10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。答案选B。2.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 将废旧电池深埋，防止污染环境【答案】D【解析】【详解】A项，光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故不选A项；B项，加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏
3、制水体富营养化，有利于保护水资源，故不选B项；C项，积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于环境保护，故不选C项；D项，废旧电池作深埋处理会污染土壤，不符合题意，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。3.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A 放热1940kJB. 吸热1940kJC. 放热485kJD. 吸热485
4、kJ【答案】A【解析】【分析】根据H反应物化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量解答。【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2CF4+4HF的H（4414+415544894565）kJmol1940 kJmol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940 kJ。答案选A。4.下列各组中顺序的排列不正确的是（）A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B. 稳定性：HFH2OH2SC. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D. 熔沸点：HIHBrHClHF【答案】D【解析】【详解】A非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性
5、：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，选项A正确；B版非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物权越稳定，则稳定性：HFH2OH2S，选项B正确；C金属性：KNaMg，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，选项C正确；DHF含有氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI不含氢键，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有熔沸点：HFHIHBrHCl，选项D错误。答案选D。5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ）A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n
6、1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D. 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYZ，若X的最高正化合价为5，则R为N或P，因此R、W不一定是非金属元素，故D不一定正确。故选B。6.下列有关化学
7、用语表示正确的是( )A. 氮气的电子式：B. 重水的化学式：D2OC. 16O2-和18O2-的结构示意图：D. N2H4的结构式：【答案】B【解析】【详解】A. 氮气的电子式：，故A错误；B. 重水中的氢原子用D表示，所以重水的化学式可表示为D2O，故B正确；C. 16O2-和18O2-的结构示意图均可表示为，故C错误；D. N2H4的结构式：，故D错误，故选B。7.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是A. 最高正化合价：ZXB. X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C. 若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD. 若X为金属元素，则X、Y、Z的最
8、高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强【答案】C【解析】【详解】根据短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可判断Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；则AZ可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；BZ、Y若均在A，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn-Ym-Zm-，故C正确；D由位置可知，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。8.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为
9、主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)B. NH3催化还原NO为吸热反应C. 过程1中NH3断裂非极性键D. 过程中NO氧化剂，Fe2+为还原剂【答案】A【解析】【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)，故A正确；B. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C. 氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D. 从图示信息可知，
10、反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。9.下列离子方程式书写正确的是A. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB. 金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O【答案】D【解析】【分析】A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；B、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水；D、少量二氧
11、化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水。【详解】A项、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B项、金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故B错误；C项、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O +CO32-+H2O，故C错误；D项、少量二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：SO2+Ca22OH=CaSO3+H2O，故D正确。故选D。【
12、点睛】本题考查离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，熟悉元素化合物知识的性质是解答关键。10.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX分子中含质子的物质的量是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：根据质子数=质量数-中子数计算X原子质子数，进而计算每个2HmX分子含有质子数，根据n=mM计算2HmX的物质的量，结合每个分子含有质子数计算。详解：某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为（A-N），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+m），ag 2HmX的物质
13、的量为，故含有质子物质的量为，答案选A。第卷 非选择题（50分）11.X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题： (1)X在元素周期表的位置_,其简单阴离子的结构示意图为_，用电子式表示X的氢化物的形成过程_。(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_。锗与Z是
14、同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_，若灼烧W(OH)2 固体得到_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). (3). (4). 光导纤维 (5). Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O (6). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (7). Fe2O3【解析】【分析】根据元素的性
15、质及用途等信息分析元素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。【详解】Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅；ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则X为氯；Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝；W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，则W为铁； (1)X为氯元素，在元素周期表的位置为：第三周期A族；氯离子的结构示意图为：；用电子
16、式表示HCl的形成过程:；(2)Z为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗NaOH溶液在有H2O2 存在时反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，Fe(OH)3不稳定，灼烧分解得到固体Fe2O3。12.已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置_。(2)画出D元素的简单离子结构示意图_。(
17、3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_。(4)AB2与水反应的化学方程式为_，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为_mL。(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目_。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙
18、的化学式_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). (3). SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (4). 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (5). 8.75 (6). 15 (7). Fe(NO3)2【解析】【分析】由常温常压下AB2是一种红棕色气体可知，A为N元素、B为O元素；由B与C同主族可知，C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期主族元素可知，D为Cl元素。【详解】(1) C为S元素，位于周期表第三周期A族，故答案为第三周期A族；(2)D为Cl元素，Cl原子得到一个电子形成Cl，离子结构示意图为，故答案为；(3)SO2与Cl2以体积比1：
19、1反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl，故答案为SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl；(4)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，试管中NO体积为=5mL，相同条件下通入O2，NO先与O2发生反应4NO+3O2+2H2O =4HNO3使试管中无气体溶液全充满，此时通入O2的体积为=3.75mL，再通入5mLO2使试管液面仍保持在原高度，
20、则通入O2的体积为（5mL+3.75mL）=8.75mL，故答案为3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；8.75；(5)由题意甲、乙、丙均为含N元素的化合物。若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则甲为NH3、丁为O2、乙为NO、丙为NO2，1个NO分子含有15个电子，故答案为15；若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丁为Fe、甲为浓HNO3、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2，故答案为Fe(NO3)2。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，依据题给信息推断元素，注意常见元素及其化合物的性质是解题的关键。13.已知：2H2O22H2O。
21、（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_。（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向_电极（填“a”或“b”）。b电极附近pH_。(填增大、减小或不变)如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：_，负极：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为4
22、7g，试计算：产生氢气的体积_L。（标准状况）【答案】 (1). 463.6kJ (2). a (3). 增大 (4). O22H2O4e4OH (5). CH48e10OHCO327H2O (6). 4.48【解析】分析：（1）根据H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量计算；（2）I.根据原电池的工作原理分析解答；II.锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中氢离子在正极放电，据此解答。详解：（1）1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4121.6kJ486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收4
23、96kJ，因此有2436+49622x486.4，解得x463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；（2）I.根据电子的流向可知a电极是负极，b电极是正极。则原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a电极。b电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，氢氧根浓度增大，则b电极附近pH增大；如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极甲烷失去电子转化为碳酸根，电极反应式为CH48e10OHCO327H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为O22H2O4e4OH。II.金属性锌大于银，锌作负极，失去电子，银作正极，溶液中的氢离子在正极放电。若该电池中两电极的总质量为
24、60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，减少的质量就是参加反应的锌的质量，为13g，物质的量是13g65g/mol0.2mol，转移0.4mol电子，根据电子得失守恒可知生成氢气是0.4mol20.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol22.4L/mol4.48L。14.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出金属元素A在周期表中的位置：_，物质D的电子式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。(3)检验物质G中
25、阳离子的操作方法 _。(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是_mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 _。【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). (3). 2Al2OH2H2O2AlO23H2 (4). 2Fe2Cl22Fe32Cl (5). 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3离子 (6). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (7). 1 (8). Cl22OHClClOH2O【解析】分析：根据转化关系中突出的信息可知，金属A焰
26、色呈黄色，即为Na，黄绿色气体乙为Cl2，Na与水反应生成气体甲为H2，物质D为NaOH，能与NaOH溶液反应生成H2的金属B为Al，H2与Cl2反应生成气体丙为HCl，溶于水得E为盐酸，根据红褐色沉淀说明G为FeCl3，则F为FeCl2，金属C为Fe。详解：(1)金属钠在周期表中的位置是第三周期第A族；NaOH的电子式为。(2)反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl；(3)检验Fe3的操作方法是取物质G的溶液少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色，即证明物质G中有Fe3离子；(4)实验室制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若生成0.5molCl2，则转移电子的物质的量为1mol；反应后多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，以防止污染环境，反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。
