1、高考资源网（） 您身边的高考专家2019学年第一学期杭州七县区期末教学质量检测高二化学 试题卷1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分100分。考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 Cl35.5 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 Ba137卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与社会、生产、生活密切相关。下
2、列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是单质硅B.烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠C.“地沟油”不能食用，因此没有回收利用价值D.用焚烧的方法处理未经分类的垃圾2.我国开发的透明氧化铁系颜料属于纳米级(1100nm，1nm109m)材料，下面关于纳米级氧化铁的说法不正确的是A.纳米级氧化铁与普通的氧化铁化学性质完全不同B.相同条件下，纳米级氧化铁的吸附能力比普通的氧化铁强C.不能用过滤的方法分离纳米级氧化铁与水形成的分散系D.纳米级氧化铁与水形成的分散系能产生丁达尔现象3.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是4.用化学用语表示CH3COOHNaOHCH3COONaH2O中的相关微粒，
3、其中正确的是A.中子数为8的氧原子可表示为： B.CH3COONa在水中水解的离子方程式为：CH3COONaH2OCH3COOHNaOHC.12C和14C的原子结构示意图均可表示为D.H2O的比例模型：5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用湿润pH试纸测盐酸的pHB.容量瓶使用前需要检漏C.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧
4、，可观察到明亮的紫色火焰D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶7.某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4、OH、N2、Cl等微粒，其中NH4、Cl的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中N2为还原产物 B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C.反应后溶液的pH值增大 D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：28.某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为XYZB.该化合物中Z不满足8电子稳定结构C.Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大D.Y的简单氢化
5、物易液化，主要是因为能形成分子间氢键9.下列实验操作、现象和结论正确的是10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14 g由C2H4和CO组成的混合气体中所含质子总数小于8NAB.1 mol P4S3()中所含PS键的数目为9NAC.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.下列说法不正确的是A.丙烷和丁烷是同系物，两者化学性质相似B.CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体，两者化学性质不同C.氧气与臭氧互为同素
6、异形体，两者的熔点不同D.氧化钠与过氧化钠均为离子化合物，两者所含的化学键类型不完全相同12.下列说法正确的是A.苯与酸性KMnO4溶液不反应，说明苯分子中不存在碳碳双键B.煤是由焦炭、煤焦油、焦炉煤气等有机物组成的复杂的混合物C.一定条件下，葡萄糖、植物油、氨基酸都能与水发生水解反应D.相同质量的乙烷、乙烯、乙醇完全燃烧时，乙醇的耗氧量最高13.下列能正确表达反应颜色变化的离子方程式是A.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生：S2O326H2S3H2OB.向碘化亚铁溶液中滴加少量的溴水，溶液变黄：2Fe2Br22Fe32BrC.向碘化钾溶液中滴加KIO3酸性溶液，溶液变棕黄色：5IIO
7、36H3I23H2OD.向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液褪色：Ba2OHHSO42BaSO4H2O14.下图为一种新型污水处理装置，能有效消除氮氧化合物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是A.电极A极的反应式为：2NH36eN26HB.电极B极作正极，发生还原反应C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D.当转移电子为0.6 mol时，有3.36 L NO2(标准状况)被处理15.室温下，下列有关溶液说法正确的是A.常温下，pH3的HA溶液与pH11的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为弱碱B.常温下，pH11的NaOH溶液和氨水，
8、氨水的导电能力明显强于NaOH溶液C.NH4Cl呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，可推知NH4Cl的水解程度更大D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH16.Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：H2(g)2H(g) H1N2(g)2H(g)2(NH)(g) H2(NH)(g)H(g)(NH2)(g) H3(NH2)(g)H(g)NH3(g) H4总反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H。下列说法正确的是A.Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变B.为提高合成氨反应的平衡
9、转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法C.总反应的H3H1H22H32H4D.反应和总反应均为放热反应17.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用浓度为0.100 molL1 的NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A.A点的pH值为1B.相同条件下，B、C两点，B点溶液的温度较高C.相同温度下，B、C、D三点中，水的电离程度D最大D.E点溶液中：c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)18.在体积为2L的密闭容器中通入1 mol CH4和
10、4 mol NO2混合气体，发生如下反应：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如下表：下列叙述正确的是A.该反应的H0B.300时NO2的平衡转化率小于400时NO2的平衡转化率C.400和500下NO2转化率相等，由此说明400条件下该反应已达平衡状态D.600时，反应的平衡常数为0.2519.某化工厂利用钡泥【主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2】制取Ba(NO3)2，其工艺流程如下，下列说法不正确的是A.酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)28HNO3
11、Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2OB.酸溶时为了加快反应速率，使用浓HNO3代替稀HNO3并加热煮沸C.X试剂可以是BaCO3D.上述流程中洗涤的主要目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染20.固体粉末X中可能含有K2SO3、NaAlO2、FeCl2、K2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法不正确的是A.气体1一定为纯净物B.沉淀3可能是Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物C.固体粉末X中至少有两种物质D.为确定固体粉末X中是否有NaAlO2，可取溶液2进行焰色反应卷三、非选择题(本大题共5小题，共50分)21
12、.(8分)有机物D具有酸性和强氧化性，是一种高效广谱杀菌剂，其制备路线如下：已知：A在标况下的密度为1.25gL1，B具有酸性，C能发生银镜反应。请回答：(1)A的结构简式 。(2)BD的反应类型 。(3)CD的化学方程式 。(有机物要用结构简式表示)(4)下列说法不正确的是 。A.由石油得到A的方法称为裂化B.若A在一定条件下能与B发生加成反应，则其产物可能为乙酸乙酯C.有机物D能杀菌消毒的主要原因是含有OO结构D.A能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，其原理相同22.(6分)为研究某热电材料M(仅含两种短周期元素)的组成和性质，设计如下实验：已知：气体A相对于氢气的密度为16，其受热分解可制备
13、高纯度的半导体材料。C是优质的耐高温材料。请回答：(1)气体A的电子式为 。(2)M的化学式为 。(3)实验发现气体A在碱性水溶液中不稳定，能反应产生H2，写出离子反应方程式 。23.(8分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1101.2HClO(aq)H(aq)ClO(aq) K2Cl2(aq)H2O(l)HClO(aq)H(aq)Cl(aq) K3103.4已知该体系中，Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO(aq)在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：(1)该体系中，H
14、ClO所占分数()随pH变化的关系是 。(曲线1、曲线2或曲线3)(2)在氯水中，下列有关说法正确的是 选填编号)。a.c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH) b.c(HClO)c(Cl)c.c(OH)c(H) d.c(Cl)c(ClO)c(HClO)(3)反应Cl2(g)H2O(l)2H(aq)ClO(aq)Cl(aq)的化学平衡常数K 。(4)请解释氯处理饮用水时，冬季的杀菌效果比夏季效果好的原因 。24.(14分)氯化亚砜(SOCl2)在有机合成、化学电源制造等方面有广泛的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2与SCl2、Cl2为原料合成SOCl2，反应如下：.SO2(g)Cl2(g)SO
15、2Cl2(g) H1471.7 kJmol1.SCl2(g)SO2Cl2(g)2SOCl2(g) H25.6 kJmol1总反应：SO2(g)SCl2(g)Cl2(g)2SOCl2(g) H3(1)总反应SO2(g)SCl2(g)Cl2(g)2SOCl2(g)在 条件能自发进行。(填“较高温度”或“较低温度”)。(2)为提高SO2的反应速率和平衡转化率，下列措施合理的是 (填字母序号)。A.及时液化并移走SOCl2 B.使用选择性更好的催化剂C.升高温度 D.增加Cl2的浓度(3)该合成反应过程中要注意保持无水环境，否则会造成氯化亚砜发生剧烈反应，生成两种酸性气体，该反应的方程式为 。(4)一
16、定条件下，在密闭容器中通入物质的量均为0.50 mol的SO2、SCl2和Cl2，发生反应，测得初始压强为1.0 P0 kPa，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如曲线1所示(平衡时温度与初始温度相同)。反应开始，容器内压强增大的原因是 。若只是改变某一条件，测得压强随时间的变化如曲线2所示，则改变的条件是 。在下图中画出反应物Cl2平衡时的体积分数随温度的变化曲线图该条件下达到平衡时，测得容器内SO2Cl2(g)的物质的量为0.2 mol，平衡时的总压强为0.8 P0 kPa，则总反应的平衡常数为Kp kPa1(对气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表
17、示的平衡常数(记作KP)，PBP总B的物质的量分数)25.(14分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：(一)制备POCl3。实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略)如下：有关物质的部分性质如下：AgSCNAgSCN；磷酸银溶于硝酸。PCl3和POCl3的相关信息如下表：按要求回答下列问题：(1)仪器甲的名称是 。(2)制备POCl3的实验中，按气体流向，仪器连接的合理顺序为 ；(填仪器接口处的字母编号)(3)反应温度要控制在65左右，原因是 ；(4)制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室
18、温，得到粗产品；(5)制得的POCl3中混有少量PCl3，提纯的方法是 ；(二)测定POC13产品的纯度.准确称取15.03 g POC13粗产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。.取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.200 molL1 AgNO3标准溶液。.加入少许硝基苯用力摇动，使生成的沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；.以X为指示剂，用0.2000 molL1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。(1)步骤
19、中指示剂X为 。(2)若滴定终点时，读取KSCN溶液体积时俯视刻度线，则测定结果 。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)(3)反应中POC13的百分含量为 。(保留四位有效数字)2019学年第一学期杭州七县区高二年级期末教学质量检测高二化学参考答案一、选择题（1-10题每小题2分）题号12345678910答案BADCCBDDBA二、选择题（11-20每小题3分）题号11121314151617181920答案BACAACCDBA三、非选择题（共50分）21.（8分）（1）CH2=CH2（2分）（2）氧化反应（2分）（3）CH3CHO+O2（2分）（4）A、D（2分）22.（6分）（1） （
20、2分）； （2）Mg2Si （2分）（3）SiH4 +2OH- + H2O=SiO32- + 4 H2（2分）23.（8分）（1）曲线2；（2分）（2）a b；（2分）（3）10-12。1 （2分）（4）温度低氯气的溶解度大，且生成的HClO不易分解（2分）24.（14分）（1）较低温度（2分） （2）D（2分）（3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2分）（4）反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（2分）加入了催化剂（2分）Cl2的体积分数温度 （2分）（2分）25. （14分）（1）（球形）冷凝管（写出冷凝管即给分）（2分） （2） a e d b c f g; （2分）（3）温度过低反应速率太慢，温度过高PCl3会因来不及冷凝而挥发。（2分） （5）蒸馏；（2分）分馏也对（1）NH4Fe(SO4) 2(或硫酸铁,硝酸铁均可，氯化铁不给分)（2分） （2） 偏低；（2分）（3）81.70% （2分） - 11 - 版权所有高考资源网
