1、四川省泸县第二中学2021届高三化学上学期第一次月考试题7化学中存在许多“守恒或相等”。下列说法错误的是A用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等B化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等C氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等D化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况和的混合气体中含电子总数为B氢化钾与足量水反应转移电子数为C92g甘油丙三醇中含C一H键总数为D溶液中和数之和为9用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：已知：RCH2CH2BrRCH=CH2下列有关判
2、断正确的是()A甲的化学名称是苯B乙的结构简式为C反应为加成反应D有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应10下列有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色11下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的AlO2-
3、、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+13常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)C浓度均为0
4、.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(Na)c(A)c(OH)26(14分)实验室欲使用 450 mL 0.2 molL1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：称取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；把溶液小心地注入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤液都转入容量瓶
5、，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白：(1)应该称取胆矾的质量是_。(2)上述操作的正确顺序是_。(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒_等。(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_(填序号)。a.容量瓶使用前未干燥b.转移溶液后，烧杯没有洗涤c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 molL1 稀硫酸至固体不再
6、溶解。试计算：至少需要稀硫酸 _mL。固体溶解过程中产生氢气_mL(标准状况)。27（15分）硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=151.5kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(I) H3=+65kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_。(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极
7、均为惰性电极)将其吸收，而锂磺酰氯(LiSO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2图1中：a为直流电源的_极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_。SO2C12分子中S原子的杂化方式为_。锂磺酰氯电池的正极反应式为_。图2中膜a为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平
8、衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_(用含的最简式表示)。28（14分）氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2 )可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示。（1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有_性。（2） 中反应生成气体a为_，1 mol双氧水反应转移电子为_（3） A的化学式是_，装置中发生电化学反应方程式为_；pH降低的一端为_ (填“阴极”或“阳极”)。（4）C1O2可以用KC
9、lO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为_；列举该反应的副产物在农业上的应用：_、_；（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为_，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。35（15分）铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。(1)基态铁原子的电子排布式为Ar_。(2)Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是_。(3)铁氰化钾K3Fe(CN)6是检验Fe2+的重要试剂，
10、在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是_；1 mol K3Fe(CN)6含_mol 键。(4)Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点20，沸点103，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是_。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是_。(5)铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：则该铁碳合金的化学式_(用原子个数最简比表示)。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_%(结果保留3位有效数字)。36（15分）芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4
11、在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下： (1)反应属于_反应，反应属于_反应(填反应类型)。(2)写出下列两种物质的结构简式：A2_；X_。(3)写出下列反应的化学方程式：反应_；_。(4)化合物J是比化合物F多一个碳原子的F的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体种类有_种，写出其中任意一种的结构简式：_。苯环上有两个取代基；能使FeCl3溶液显色；含有酯基。化学参考答案7-13:BABCBBD2625.0g 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224 27 H2
12、S(g) =H2(g)S(s) H=+23.5 kJ mol1 正 2HSO32e2H+= S2O422H2O sp3 SO2Cl22e=2ClSO2 阳离子 阳离子 2H2O2e=H22OH 28（1）强氧化（2）O2；2mol（3）H2SO4；2H2O2H2 +O2，阳极；（4）2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O；副产物钾盐可作为农业上的钾肥；在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；（5）1.2mol；相同353d64s2 Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构 sp 12 非极性 范德华力(或分子间作用力) C的电负性比O小，C比O易提供孤电子对 FeC 21.4 36加成 氧化 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O n+(n-1)H2O 27
