1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第40讲化学实验四一、单项选择题1(2011年金华模拟)下列实验方案能达到预期目的的是()用蒸馏的方法将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去CO2中的SO2向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2ABC D解析：答案：B2(2011年南通模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：若Na与水反应放出热量 ，则U形管中红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的；利用选项C的装置能说明KMnO4的氧化性大于Cl2，而Cl2又能置换出
2、S，达到实验目的；加热SiO2和NH4Cl的混合物，NH4ClNH3HCl，遇冷后NH3与HCl化合生成固体NH4Cl。答案：A3下列实验事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱DBr2和I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱解析：A项，根据钠、镁与冷水反应的剧烈程度，可判断其金属性强弱。C项可知H2CO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以硫比碳的非金属性强。D项可知Br2与足量H2反应比I2容易，所以溴比碘的非金属性强。
3、答案：B4(2011年福州质检)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是()解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘的一个特殊性质而不是它的氧化性，A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错误。答案：C5在下列实验中，不能达到目的的是()AFe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：ClSB用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行H2O和
4、H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱解析：非金属性强弱与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关，而与气态氢化物水溶液的酸性无关。D项，NaF溶液pH7，NaCl溶液pH7，证明HF溶液是弱酸，HCl溶液是强酸，但不能确定F、Cl两元素的非金属性的强弱。答案：D6(2011年威海模拟)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液AlCl3粉末投入到Na2S溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A BC全部 D答案：C7下列实验不能达到
5、预期目的的是()解析：A中SO2在酸性条件下可还原KMnO4而使其溶液褪色，表现还原性；B中CO2通入苯酚钠溶液中生成C6H5OH而出现浑浊现象，说明H2CO3比C6H5OH的酸性强；C中铜与浓硝酸产生的气体中存在平衡2NO2N2O4，降温平衡发生移动(颜色变浅)；D中铁应为阳极，石墨为阴极。答案：D8(2011年海淀模拟)下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe(NO3)2试样加水
6、溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全解析：A项中浓盐酸会挥发出HCl气体，HCl会与苯酚钠反应生成苯酚。B项Ag有干扰。C项酸化后，H、NO将Fe2氧化。答案：D二、双项选择题9(2010年深圳一调)下列实验中，能达到预期目的的是()A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，来检验溶液中是否含有SOD加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3解析：
7、A中Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离方法是渗析；Na2CO3溶液水解显碱性，且滴定管准确度为0.01 mL；HNO3能将SO氧化成SO，干扰SO的检验；D项用碱石灰即可。答案：BD10(2011年宁德模拟)下述实验操作能达到预期实验目的的是()编号实验操作实验目的A将10 g CuSO45H2O溶解在90 g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1 molL1 KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的
8、Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积相同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应解析：A项中配制的CuSO4溶液的质量分数10%，A项错；C项研究的是浓度对化学平衡的影响，C项正确；甲苯与Br2发生取代反应时，必须用液溴，D项错误。答案：BC三、非选择题11氨(NH3)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里制得。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)_；(2)写出实验室制取氨气的化学方程式_；(3)该实验装置与实验室制备_气的
9、装置相同。解析：(1)甲中制取的氨气含有水蒸气；乙中氨气不能用浓硫酸干燥；丙中得到的是干燥的氨气。(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(3)该实验装置属于固体加热制取气体装置，与实验室制备氧气的装置相同。答案：(1)丙(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(3)氧12草酸晶体(H2C2O42H2O)和浓硫酸共热时可生成二氧化碳、一氧化碳和水。某化学兴趣小组根据此信息在实验老师的指导下，用图示装置完成上述实验并验证产物。据此回答下列问题。填写表中空白。仪器加入试剂加入试剂的作用A草酸晶体和浓硫酸制气BCD除尽水和CO2(2)
10、为了检验CO，E、F中应加入的试剂分别是_、_；能证明本实验中有CO生成的实验现象是_；为使CO不污染环境，应进行的操作是_。(3)本实验进行一段时间后，A中溶液逐渐变黑。为了培养学生实验能力，实验老师拆去B、C，将A与D直接相连，D中固体换装为无水氯化钙，F中液体换装为氯化钡溶液，并从G向F中通入NO2，其他试剂不变。则H管口有何现象：_，F中出现的现象为_；F中溶液里的反应为_。解析：草酸晶体(H2C2O42H2O)和浓硫酸共热时可生成二氧化碳、一氧化碳和水。产物检验时，要先检验水，再检验二氧化碳并吸收二氧化碳，再去检验一氧化碳(利用其还原性，得产物二氧化碳)。需要注意的是最终要对一氧化碳
11、进行尾气处理。答案：(1)仪器加入试剂加入试剂的作用AB无水硫酸铜检验是否生成了水C澄清石灰水检验是否生成了CO2D碱石灰(2)氧化铜澄清石灰水E中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊在H管处点燃尾气(3)无色气体变为红棕色红棕色气体变为无色，溶液中生成白色沉淀3NO2H2O=2HNO3NO、3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl13Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集
12、气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_。(2)乙同学为探究Fe在冷浓HNO3和热浓HNO3中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_；装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为13，则混合气体中NO2和NO的体积比为_。(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出
13、Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_。丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是_。(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2而不含Fe3。说明具体实验操作和实验现象：_。解析：(1)Cu在Cl2中燃烧的现象是生成棕色的烟；(2)铁、铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸会发生钝化；从化学方程式可以看出：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O211NONO22NaOH=2NaNO2H2O112混合气体中NO2和NO的体积比为31。(3)若试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成就可以证明Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应；Fe和硝酸反应后的溶液中有HNO3，也
14、一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解，所以丁同学认为丙同学的结论不完全正确。(4)检验Fe2、Fe3是常考的知识点。检验时可以取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色，证明溶液中只含Fe2而不含Fe3。答案：(1)Cu在Cl2中燃烧生成棕色烟(2)Fe在冷浓硝酸中发生钝化31(3)试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解(4)取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现红色，再滴适量新制氯水，出现红色(答案合理即可)14(2010年湖北重点中学联考)实验室有NH
15、4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：(1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器或装置只用一次，铁架台等固定用到的仪器未画出)。请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b.)a_fg_。(2)实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_；加酸反应后A装置再次鼓入空气的作用是_。(3)E装置的作用是_。(4)实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏_ (填“高”或“低”)。(5)若混合物样品质量为13.1 g，充分作用后碱石灰增重4.4 g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为_。(6)从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是_。答案：(1)i h d e b c(2)排出装置中原有空气将生成的气体全部送入后续装置(3)除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响(4)高(5)60.3%(6)在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置
