1、林县中学高二年级2015年秋季学期期考化学科试题（1401直升班）命题人：周珍玲 考试时间:90分钟 满分：100分 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少
2、量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是（ ） AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应（ ） A(g)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于
3、M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、下列反应的离子方程式正确的是( )。 A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量
4、二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH10、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为（ ） A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molLT2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2
5、，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P2 12、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合条件的酯的结构可有( )A2种 B4种C6种 D8种13、由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为( )A54% B63% C9% D12%14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0
6、1010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ） A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，
7、则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ） AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是（ ） A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小y x p1 p2 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H
8、2 19、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab20、 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A BC D 21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)”“”或“”)25 ，常温下把pH3的H2SO4溶液和pH
9、10的NaOH溶液混合后溶液pH7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比应是 27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c
10、（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”
11、或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL（保留两位小数)v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 29
12、、（5分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。30、（15分，第1空1分，其余每空2分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：CHBrCHBrCOOHBr2/CCl4IIINa2CO3CH=CHBr加成反应：CCH + CO + CH3OH=CCOCH3 OCH2一定条件化合物I可由化合物III合成：化合物I的系统命名法名称为_化合物的分子式为_ ，化合物在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_ 。化合
13、物III的结构简式为_，化合物通过消去反应生成化合物I的化学方程式为_ （注明反应条件）。化合物是化合物的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为12，的结构简式为_CH3COOCH3CH2Cn（写一种即可）。聚合物 单体的结构简式为_ 用类似反应的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为_ _。上林县中学高二年级2015年秋季学期期考化学科 答题卡（1401直升班） 姓名 一、单项选择题12345678910111213141516171819202122232425二填空题26、（1）（3分）_ (2)(3分 )n的值为 VB = (3) (4分) _ 27、（8分）（1）K 。（2） （3） （4） 。28、（12分）： 。： 。 。(2) 。 。(3) molL（保留两位小数)29、（5分） ； ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 30、（15分，第1空1分，其余每空2分）_ ， _ 。_ ， _ （注明反应条件）。_ （写一种即可）。_ _ _。
