1、山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2021届高三化学上学期第二次月考试题（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137 Ni 59 N 14 Al 27 Au 197 第I卷(选择题 共50分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。下列有关说法正确的是（ ）AMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 C医疗上用的“钡餐”其成分是
2、碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目。2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有 B只有 C只有 D只有3、下列我国科研成果所涉及材料中，主要
3、成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮 4、我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为H
4、gS晶体5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A、常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB、12g石墨中含有C个数与CC键的个数比为1:2C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NAD、9.2gNO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA6、下列实验不能达到实验目的的是（ ）7、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（ ） （注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B
5、. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物8、下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的组别共有( )A、碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+B、弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO3-、S2- C、加铝能产生大量氢气的溶液中：NO3-、Cu2+、SO42、Cl D、室温下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl 9、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化 关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完
6、成)关系相互转化的是( ) 10、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-CO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存二、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11、
7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B向1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸12. 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是（ ） 空气 二氧化碳 氩气 氢气 氮气 水ABCD13、 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(NaAl
8、O2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( ) Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是不相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO32与Al(OH)4的物质的量之比为12 14、(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( ) A. Al、Ga均处于A族 B. Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2C. 酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 D
9、. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl315、下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，证明半透膜破损DNa2CO3溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别16、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ ）ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨
10、水 C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸17、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是（ ）A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 反应器中，控制温度为20100，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI18、C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉与8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶 液的质
11、量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )A.在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.05 g 碳参加了反应B.硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子C.反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol19、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是( )A、装置也可用于制H2B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NH4+HCO3- D、中可分别盛放饱和食盐
12、水和浓氨水 20、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( )A. 当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C. 当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜第II卷（非选择题，共50分）21、（10分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1molL1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃
13、棒、烧杯、_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数_NA。(4) 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚 (5)某透明溶液仅含Na、Fe2、Ba2、Al3、NO3、Cl、SO42中4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡
14、产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_。22 、（8分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2 cNadMgeAl若A为强碱溶液，则X可能为_。aAlCl3bCO2cAldMgeAl2O3若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 。若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式。23、
15、(10分)、为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。 回答下列问题：(1)通入N2的作用：_，仪器a的名称_。(2)A中发生反应的离子方程式：_ _(3)B中NaOH的作用_。(4)D中有_现象，即可证明NO与Cu反应。(5)NO可被Ce4氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。 装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO3和NO2，写出生成等物质的量的NO3和NO2的离子方程式：_ _。已知进入装置溶液中NO2的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2_L(用含a
16、代数式表示，结果保留整数)。24.(10分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下： (1)操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_。(2)试剂a最好选用_(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)； (3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_(填序号)。 (4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推
17、断670 时Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论) 仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 25、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只
18、有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。(5)向20 mL 2 molL-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是_molL-1。 新泰中学2018级高三第二次大单元测试化学试题答案12345678910BDADCCCBBD1112
19、1314151617181920DBBDCACCBCADCC 21（10分，每空2分） (1)500mL容量瓶、胶头滴管 （写对1个得1分） (2) Fe2+、Fe3+、H+ （写对2个得1分，有错不得分） (3) 3 (4) D (5). Na+、Fe3+、NO3-、SO42- （写对2或3个得1分，有错不得分）22、（8分，除标注外其余每空2分） deabFeCl3（1分）；2Fe3+Fe=3Fe2+（1分） Al3+3 Al(OH)4-=4Al(OH)323、（10分，除标注外其余每空2分） (1). 排净空气，防止NO被氧化 分液漏斗 （各1分） (2). 3Cu+8H+2NO3-=3
20、Cu2+NO+4H2O (3). 吸收挥发的HNO3 （1分） (4). 红色粉末变为黑色（1分） (5) 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H+4Ce3+ 243a24、（10分除标注外每空2分）(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(只答搅拌也可)(1分) 引流(1分) (2)空气 (3)bd(4) FeO 取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO(要点：三组操作与现象、最终结论)25、（12分每空2分） (1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- (5)1或4.33 （答对1个即可）
