1、诸暨中学2021学年高一期中考试化学试卷（实验班）2021.11 命题教师 郭浩芳可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zn-65 Ba-137一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）1化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料B.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D.“长
2、征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境2硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是ANO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因B汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物C植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除3下列化学用语表示不正确的是（）AS2的结构示意图 B氯化铵的电子式：CN2的结构式：NN D中子数为6的氮原子：N4下列物质中，不含有硅酸盐的是A光导纤维 B普通玻璃 C黏土 D普通水泥5下列物质属于电解
3、质且溶于水后能导电的是A. NaB. CH3COONH4C. SO3D. NH36关于铵盐的叙述：绝大多数铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为-3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A. B. C.D. 7采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是 A加入一种反应物B对平衡体系增加压强 C改变温度 D使用催化剂8把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A. 20 30mL 3mol/L的溶液 B.30 30mL 4mol/L的溶液C.
4、30 20mL 5mol/L的溶液 D.20 30mL 4mol/L的溶液9高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：下列说法不正确的是A步骤、和中的反应均为氧化还原反应B流程中的H2和HCl可循环利用C由步骤和中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向D步骤中的H2可用焦炭代替10下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A BSSO3H2SO4C. DNH3NOHNO311下列由实验现象所得结论错误的是A向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe
5、()C向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性D取5 mL0.1 molL-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1 molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液, 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3B.工业合成氨选择400500oC的较高温度C.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出13下列图示表示放热反应的是A. B. C. D. 14理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g
6、)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是AHCN(g)比HNC(g)稳定B该异构化反应的H=+59.3kJmol-1C使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能D完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多15为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. B. C. D. 16下列离子反应方程式正确的()A向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=A
7、lO2-+4NH4+2H2O B铜与浓硝酸反应: 3Cu+8H+ 2=3Cu2+2NO+4H2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+D用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2 =NH4+HSO3-17硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A该过程没有生成硫氧键BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程有H2O参与18pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 分别加水稀释10
8、倍，两溶液的pH仍相等B. 温度下降10C，两溶液的pH均不变C. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小D. 用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同19某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小C前者增大后者减小D前者减少后者增大20在T下，向装有5mL0.005mol.L1 FeCl3 溶液的试管中加入5mL0.01mol.L1 KSCN 溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是A. 增大压强，
9、溶液血红色加深B. 加入 KCl固体，溶液血红色变浅C. 升高温度，逆反应速率减小D. 加入Fe2(SO4)3 固体，溶液血红色加深21已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D130来22. 把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为A. B. C. D. 23取
10、五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A B C D24甲、乙均为1 L恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的正反应是放热反应B. 773K时，该反应的平衡常数小于12.
11、96C. H2的体积分数：(b)=(c)D. 873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动25含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A. c为不溶于盐酸的白色沉淀B. d可漂白纸浆，不可用于杀菌C. a可能为正盐，也可能为酸式盐D. 反应中还可能生成淡黄色沉淀二、 填空题（本大题共6个小题，共50分）26.运用所学知识，解决下列问题。(1)95 蒸馏水呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n（H+） , c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值 。（填
12、 “增大”、“减小”或“不变”）(3)25时，欲使水电离产生的c(H)1013molL1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0molL1的盐酸溶液_L或加入NaOH固体_g。(4)25时，将01mol/L盐酸和006mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH= 。(设混合过程体积变化忽略不计）(5) 25时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a1，则HR 是弱酸。（填 “一定”、“一定不”或“不一定”）27. 某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图： 请回答：(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是： 。(2)
13、下列说法正确的是 (填字母序号) 。A浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B试管中的石蕊溶液先变红后褪色C实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管D实验完成后，向试管中注入适量水，得到蓝色溶液(3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。A组B组1.0molL1H2SO4/mL20V11.2molL1CuSO4溶液/mL05H2O/mLV20形状、大小几乎相同的Zn粒3粒3粒请完成此实验设计，其中：V1=_，V2=_。28已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，其相对分子质量为34 请回答：（
14、1）气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。29. I、2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：（1）页岩气的主要成分是甲烷（CH4）。已知25，101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200gCaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热
15、的热化学方程式： 。（2）用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g) H202 kJmol1，该反应_下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。II、在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H（3）关于该反应，下列叙述正确的是 (填字母序号) 。A. 恒温恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态C. 当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)D. 其他条件不变，增大压强使容器体积缩小时，反应物浓度增大
16、 ，反应物的活化分子百分数增大（4）在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。已知在200下，10 min时反应达到平衡状态。则010min内用H2表示的平均反应速率为_；该温度下的平衡常数K= （代入数据列出计算式即可，不用化简）若不使用催化剂，则200时CO2的平衡转化率位于图中的 点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。30.某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4。该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置
17、如图：装置C中发生反应的化学方程式为 根据上述提供的装置正确的连接顺序为 (用各接口序号表示)该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是 。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 (3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O）(4)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，现象是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。31. 某合金
18、(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中 (填“一定”或“不一定)含有Fe3+。(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c 。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c (用含a和b的式子表示)。2021学年高一期中考试化学参考答案及评分标准(实验班)1-5 CDBAB 6-10 CCBDC11-15 ABBCC 16-20 DACBD21-25DADBB26、（11分）1分 （1）中1分2（2）增大 ；增
19、大2分2（3）0.02；4.0或42分 （4）122分 （5）不一定27、（5分）1分 （1）增大 接触面积，加快反应速率2分 （2）A1分2（3）20；528、（6分）2分2（1） BaSO4 1分（2）4Na2SO3Na2S3Na2SO4 1分（3） SO32-2S26H3S3H2O 29、（11分）2分（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-0.5QkJ/mol1分（2）高温2分（3）AB2分3（4）0.15mol/(Lmin) ; ;a30(12分) (1) 2分2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O 2分gabefd2分在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管2分（2）2NH3+3CuON2+ 3Cu+3H2O2分（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有1分2（4） B瓶中出现白烟（必须指出B瓶） 烧杯中溶液倒吸入B瓶（且紫色石蕊溶液变红色）31、（5分）1分（1）不一定2分（2）0.82分（3）40a（1-b/3）
