1、景博中学2020-2021学年第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)H= -566 kJmol-1N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H= +180 kJmol-1则2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是() A-746 kJmol-1 B+386 kJmol-1 C-386 kJmol-1 D+746 kJmol-12现有两个热化学方程式：(l)+H2(g)
2、= (l)H0 (l)+2H2(g)= (l)H0 B反应一定不能自发进行C在通常情况下，都能自发进行 D反应高温时可自发进行3臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是() ABCD升高温度，平衡常数增大03 s内，反应速率为v(NO2)=0.2 molL-1s-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)4在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池反应为Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。下列该电池的电极反应正确的是( )
3、A负极反应为Zn2e=Zn2B负极反应为Zn2H2O2e=Zn(OH)22HC正极反应为2MnO22H2e=2MnOOHD正极反应为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH5已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的()AHC的电离度最大 BHA溶液酸性最强CHB溶液的pH最小 D和同种金属反应，开始时速率相同6100时,水的离子积Kw=110-12。这时将等体积硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸溶液的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为()A10 B12 C13 D147 下列性质中，不能说明NH3H2O是弱电解质的是
4、()A常温时，氯化铵溶液显酸性B在相同温度下，同物质的量浓度的NH3H2O溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C10mL1molL-1NH3H2O溶液与100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D常温时，0.1molL-1NH3H2O溶液的pH138对于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A由水电离产生的c(H)110-2mol/L B与pH2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H+浓度更大C与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加水稀释时c(CH3COO-）/c(CH3COOH)增大9室温下，pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是()A加水稀释1
5、0倍后,两溶液的pH均增大相同值B升高相同温度后,两溶液的pH均不变C加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大D加足量的锌充分反应后,两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.46 L11下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()ANH4Cl溶液:NH4+H2ONH3H2O+H+ BAlCl
6、3溶液:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CNa2CO3溶液:CO32-+H2OHCO3-+OH- DNaHCO3溶液: HCO3+H2OH3O+ CO3212下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42B水电离的H+浓度c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Cl、CO32、NH4+、NO3C使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42-D含Al3+的溶液中：Na+、HCO3、Cl-、K+13物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、10、9，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A
7、HX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX14物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO315下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO316关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)： B水电离出的c(H)
8、：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)1725时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）A一定存在3c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）B一定存在c（Na+）+c（H+）c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）C若混合溶液中n（Na2SO3）2n（NaHSO3）时，溶液呈碱性，则有c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）D若混合溶液中n（Na2SO3）n（NaHSO3）时，溶液呈酸性，则有c（Na+）c（HSO3）c（H+）c
9、（SO32）c（OH）18下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A. 滴定管用水冲洗后即注入标准液 B. 锥形瓶里有少量的水 C. 滴定前标准液在“0”刻度以上 D. 滴定管尖端未充满液体19.实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的（ ）A滤液b中不含有Mg2+ B实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg
10、(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)20下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C加热蒸干CuSO4溶液得不到原溶液DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同二、填空题（本题包括5道小题，共58分）21（12分）25时，HA的电离常数是1.7510-5，按要求回答下列问题。（1）用水稀释 0.1mol/L的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动（填“向右”、“向左”或“不”），HA的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不
11、变”），溶液中c(OH-)将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）写出Na3PO4的电荷守恒 NaH2PO4的物料守恒 Na2HPO4的质子守恒 比较Na2HPO4离子浓度大小 （3）.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题:通入Cl2(g)的电极是_(填“正”或“负”)极。通入Al(s)的电极是_(填“正”或“负”)极。电子从_(填“Al”或“Cl2”)极流向_极(填“正”或“负”)。每消耗8.1 g Al(s),电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。22（10分）化学平衡常数（K）、电离常数(Ka)、水解常数（Kh）、水的离子积常数（Kw）和溶度积常数(K
12、sp)都是判断物质性质或变化的重要常数。（1）上述常数随着温度升高，一定增大的是 。（2）C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K = 。（3）已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17,则反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是 。（4）弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_。（5）25时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_。23（12分）某化学
13、课外小组测定某草酸溶液的浓度，并用所测草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，进行了如下实验：配制0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液；取草酸溶液10.00mL，用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，结果用去氢氧化钠溶液20.00mL；取未知浓度的高锰酸钾溶液25.00mL，滴入几滴稀硫酸酸化，用测定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液50.00mL 。回答下列问题：（1）配制标准氢氧化钠溶液时，需用下列哪些仪器：_。 A容量瓶 B碱式滴定管C量筒 D烧杯E胶头滴管 F玻璃棒（2）中滴定实验应选择_作指示剂。（3）中量取25.00mL高锰酸钾溶液所用的仪器是_。（4）中滴定终
14、点的现象是_。（5）高锰酸钾溶液的浓度是_mol/L。（6）本实验中，若第一次滴定时盛装氢氧化钠溶液的滴定管未润洗，会测得高锰酸钾溶液浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（12分）甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) H128.1 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol-1写出表示CH3
15、OH燃烧热的热化学方程式_。（2）向2L恒容密闭容器中加入2 molCO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。ACO2和H2的转化率相等 B混合气体的密度保持不变 C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应：CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下
16、图所示：T1_T2（填“”、“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。在温度、容积不变的情况下，向该密闭容器中再通入1.0 molCH4和2.4molH2O(g)，达到新平衡时，CH4的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。25（14分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电子的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答如下问题： 已知电池放电时发生的化学反应方程式： C2H5OH3O2=2CO23H2O（1）在硫酸电解液中，C2H5OH失去电子，此电池的（
17、2）负极发生的反应是_发生了什么反应_；正极发生的反应是_发生了什么反应 (2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_极。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_。参考答案和评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）题号1234567891011答案ABBDBBCDCBC题号121314151617181920答案AACCBCBCA二、填空题（本题包括5道小题，共58分）21（12分，每空2分）（1）向右 增大 增大（2）答案c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HP
18、O42-) +c(H2PO4-)+ c(OH)c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-) +c(H2PO4-)c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4-)=c(PO43-) + c(OH)c(Na+)c(HPO42-) c(OH)c(H2PO4-)c(H+)c(PO43-)（3）【答案】:(1)正(2)负(3)Al正(4)0.922（10分，每空2分）（1）水解常数（Kh）、水的离子积常数（Kw）（2） （3）2.1106（4）KwKaKh （5）23（12分，每空2分）（1）AD E F （2）酚酞（3）酸式滴定管（4）溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复紫色。（5）0.0800（6）偏大24（12分，每空2分）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) H726.5 kJmol-1（2）B D（3） 减小 不变25（14分，每空2分）【答】 (1)3O212H12e=6H2O 还原反应C2H5OH3H2O12e=2CO212H 氧化反应(2)正 负(3)减少空气污染
