1、新泰中学2020级高一上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共60分；第卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-127第I卷 (选择题 共60分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选
2、项符合题意)1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。【详解】A为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体验纯
3、出于实验安全考虑，故B正确；C为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误；D为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误；答案选B。2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，A正确；B. 取用化学药品
4、时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，B正确；C. 给烧杯、烧瓶等玻璃仪器加热要加垫石棉网，给试管、玻璃管等加热不用加垫石棉网，C不正确； D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，以防中毒，D正确。本题选C。3. 可用金属单质与盐酸反应制取的盐是A. CuCl2B. FeCl3C. AlCl3D. AgCl【答案】C【解析】【详解】A. 铜的金属活动性弱，属于不活泼金属，不能与盐酸反应，A错误；B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C. 铝为活泼金属，能与盐酸反应生成AlCl3，C正确；D. 银为不活泼金属，不能与盐酸反应，D错误；答案为C。4. 将等物质的量浓度、等体积的
5、硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色【答案】B【解析】【详解】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。5. 下列有关实验现象的描述不正确的是( )A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D. 氯气作用于湿润的紫
6、色石蕊试纸，试纸不褪色【答案】D【解析】【详解】A. 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的过氧化钠固体，A正确；B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，为氯化铜的固体小颗粒，B正确；C. 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，C正确；D. 氯气作用于湿润的紫色石蕊试纸，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，试纸褪色。答案为D。6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A. 将一小块钠投入澄清饱和石灰水的烧杯里，溶液变浑浊B. 由于Na比Cu活泼，所以它能从CuCl2溶液中置换出CuC. 氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D. 将足量的Na2O2、Na2O分别
7、加到酚酞试液中，最终溶液均为红色【答案】A【解析】【详解】A. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，且氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶液中析出部分氢氧化钙而变浑浊，故A正确；B. 钠与盐溶液反应首先与水反应，然后再与溶质反应，所以钠投入CuCl2溶液中生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C. 因过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气而不是氧化钠，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故C错误；D. 向Na2O固体中加水反应生成氢氧化钠，再滴加酚酞最终溶液都为红色；Na2O2固体和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有漂白性，滴
8、入酚酞试液变红色后又褪色，故D错误；故选A。7. 下列叙述正确的是A. 摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C. 一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等D. 每摩尔物质只能含有阿伏加德罗常数个分子【答案】C【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故B错误；C在相同温度和压强下不同气体分子间距近似相等，故C正确；D物质中不一定含有分子，如离子晶体，故D错误；故选C。8. 下列物质中，与0.3moL
9、H2O含相同氢原子数的物质是A. 0.3moLHNO3B. 3.6121023个HNO3分子C. 0.1moLH3PO4D. 0.2moLCH4【答案】B【解析】【详解】0.3mol H2O 中含有氢原子物质的量为0.6mol；A.0.3molHNO3中含氢原子物质的量为0.3mol，A不选；B. 3.6121023个HNO3分子物质量为3.6121023（6.021023mol-1）=0.6mol，含氢原子物质的量为0.6mol，B选；C.0.1molH3PO4中含氢原子物质的量为0.3mol，C不选；D.0.2molCH4中含氢原子物质的量为0.8mol，D不选；答案选B。9. Na2CO
10、3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；答案选A。10. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A. 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液B. 500 mL2.5 molL1
11、NaCl溶液C. 300 mL 5 molL-1CaCl2溶液D. 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A200 mL 2 molL-1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为4 molL-1 ；B500 mL2.5 molL1 NaCl溶液中Cl物质的量浓度为2.5molL-1 ；C300 mL 5 molL-1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为10molL-1 ；D250 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3molL-1 ；综上所述，答案选C。11. 0.1 mol Na2SO4溶解在多少mol H2O中，才能使100个H2O中
12、含1个Na+( )A. 20 molB. 10 molC. 5 molD. 30 mol【答案】A【解析】【分析】0.1molNa2SO4溶解在水中电离出0.2molNa+，由N=nNA可知，个数之比等于物质量之比，以此来解答。【详解】0.1molNa2SO4溶解在水中电离出0.2molNa+，由N=nNA可知，个数之比等于物质的量之比，设水的物质的量为x，则，解得x=20mol，故选A。12. 配制 0.1molL1 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低B. 定容时俯视读取刻度C. 容量瓶洗净后未干燥D. 定容时液面超过了刻度线【答案】AB【解析
13、】【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。【详解】A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘低，右盘高，药品实际质量偏大，n偏大，则所配溶液浓度偏高，故A符合；B、定容时仰视读取刻度，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合。答案选A。13. 具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列操作对的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 酒
14、精灯不能相互点燃，易造成危险，A错误；B. 量取液体时应选用合适的量筒，量取9.5ml的液体选用10ml规格，B错误；C. 氢氧化钠固体在空气中容易潮解，故应选用烧杯进行称量，C错误；D. 稀释硫酸时，硫酸倒入水中并不断搅拌，D正确。答案为D。14. 质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是A. NaB. MgC. AlD. Zn【答案】C【解析】【详解】由Na、Mg、Al、Zn与盐酸反应的化学方程式2Na2H2NaH2、Mg2HMg2H2、2Al6H2Al33H2、Zn2HZn2H2可知，要生成1mol氢气，需要46g钠、24g镁、18g铝、6
15、5g锌，所以质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是Al。答案为C。15. 向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是A. 溶液的质量不变B. 溶液中 OH数目增加C. 溶液中的Ca2总数不变D. 溶质中c(Ca2+)不变【答案】D【解析】【分析】向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变。【详解】A加入的氧化钙与溶液中的水
16、反应，水减少，并且析出氢氧化钙，所以溶液质量减小，故A错误；B溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，则溶液中OH数目减少，故B错误；C加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少，钙离子数量也会减少，故C错误；D恢复到室温时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，所以溶质的物质的量浓度不变，溶质中c(Ca2+)不变，故D正确；答案选D。16. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A. 25.2 gB. 24.8 gC.
17、24.2 gD. 25.8 g【答案】B【解析】天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量右盘游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是25g0.2g24.8g，答案选B。二、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。)17. 有以下四种物质： 标况下11.2L CO2 1g H2 1.2041024个N2 4时18 mLH2O，下列说法不正确的是A. 分子个数：=B. 原子个数：C. 体 积：=D. 质 量：【答案】CD【解析】【分析】 标况下11.2L CO2 ，即0.5mol，质量为22g，原子个数为1.5
18、NA；1g H2，即0.5mol，原子个数为NA； 1.2041024个N2，即2mol，质量为56g，原子个数为4NA；4时18 mLH2O即1mol，质量为18g，原子个数为3NA；据此解答。【详解】A据分析可知，分子个数：=，A正确；B据分析可知，原子个数：，B正确；C氢气 、氮气所处状态未知，不能计算体积，C错误；D据分析可知，质 量：，D错误；答案选CD。18. 下列叙述正确的是A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 一氧化碳气体和氮气，若温度压强相同，则
19、这两种气体的密度一定相等【答案】BD【解析】【详解】A虽然同温同压下，气体摩尔体积相同，但该物质不一定是气体，所以其物质的量不一定相同，A错误；B物质的量和分子数成正比，因此物质的量相同，气体分子数一定相等，B正确；C温度和压强未知，所以气体摩尔体积不一定相同，导致无法比较两种气体的质量，C错误；D根据PV=nRT可知，温度和压强相同，气体体积与物质的量成正比，根据质量公式推导，气体密度与气体摩尔质量成正比，因此两气体摩尔质量相等，所以一氧化碳气体和氮气气体密度相等，D正确。答案为BD。19. 20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中
20、不正确的是()A. 25 时，KCl溶液的浓度都大于4.0 molL1B. 此溶液中KCl的质量分数为74.54.0/(1.1741 000)100%C. 20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，密度一定大于1.174 gcm3【答案】AD【解析】【详解】A、 25 比20 的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol/L，与题意不符，A错误；B、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，根据c=可知，质量分数为w=100%，B正确；C、KCl溶液的浓度越
21、大，密度越大，故20时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶，C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出再恢复到20时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174gcm-3，D错误；答案为AD。20. 标准状况下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. V L HCl的物质的量为，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液体积为，所以溶液的密度为，A项错
22、误；B. 根据可知，该HCl的质量分数，B项正确；C. HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，溶液质量为，则溶质的质量分数为，C项正确；D. V L HCl的物质的量为，HCl的质量为，1L水的质量为1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为，溶液的体积为故溶液浓度，D项正确；答案选A。21. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-a)/V molL-1B.
23、(2b-a)/V molL-1C. 2(2b-a)/V molL-1D. 2(b-a)/V molL-1【答案】C【解析】【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。22. 欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100
24、mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml5mol/L=100mlc(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L
25、，故正确；正确，故答案为B。23. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A. 溶液中的Na 浓度增大，有O2放出B. 溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出C. 溶液中的Na 数目减小，有O2放出D. 溶液中OH-的浓度不变，有O2放出【答案】CD【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，在饱和的烧碱溶液中，氢氧化钠析出，据此回答问题。【详解】A. 相同温度下，饱和溶液中的Na 浓度不变，有O2放出，A错误；B. 溶液中的OH- 浓度不变，有氧气放出，B错误；C. 溶液中溶剂的体积减小，离子浓度不变，Na 数目减小，有O2放
26、出，C正确；D. 溶液中OH-的浓度不变，有O2放出，D正确。答案为CD。第卷 (非选择题 共40分)三、非选择题(本题共4个小题，共40分)24. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)上述仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：_接_，_接_，_接_，_接_。(2发生装置中发生的化学反应方程式_(3)在装置中：饱和食盐水起的作用是 _浓硫酸起的作用是_。(4)写出烧杯中发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). A (5). B (6). H (7). G (8). F (9). MnO2+4
27、HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O (10). 除去Cl2中的HCl气体 (11). 除去Cl2中的H2O蒸汽 (12). Cl2 + 2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O【解析】【分析】实验室制干燥氯气，氯气密度比空气大且易溶于水，故用向上排空气法收集，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，浓硫酸用于干燥气体，饱和食盐水用于除杂吸收挥发出的氯化氢气体，据此回答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，制备出的氯气中含有水蒸气和氯化氢，分别用饱和食盐水、浓硫酸来除去，采用向上排空气法进行收集，最后进行尾气的处理，所以仪器正确的连接顺序是(填各接口处的字母)：E接C，D接A，B接H，G接F。(
28、2发生装置中发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。(3)在装置中：饱和食盐水起的作用是除去Cl2中的HCl气体；浓硫酸起的作用是除去Cl2中的H2O蒸汽。(4)烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2 + 2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O。25. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量
29、为_。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c()=_ 。【答案】 (1). 2.4081023(或0.4NA) (2). 57.6 g (3). 106 (4). XY3 或Y3X (5). 0.15 molL-1【解析】【详解】(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2N A，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子
30、的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：2.4081023(或0.4NA) ；(2)Al 2 (SO 4 ) 3中n(A1 3+ )：n()=2：3，则含0.4molA1 3+的Al 2(SO 4)3中所含的的物质的量是0.6mol，质量为：0.6mol96g/mol=57.6g，故答案为：57.6g；(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m(A)+m(B)=m(C+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)=106gmol -1，则C的相对分子质量为106，故答案为：1
31、06；(4)在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X 2 跟3体积气体Y 2 化合生成2体积化合物，设该化合物为A，则有X 2 +3Y 2 =2A，根据原子守恒，A为XY 3或Y 3 X，故答案为：XY 3或Y 3 X；(5)溶液中的电荷守恒：c(Na+ )+2c(Mg2+ )=c(Cl- )+2c( )，则0.2mol/L+20.25mol/L=0.4mol/l+2c( )，c()=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L。26. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)某学生
32、欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸：该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是_、_(填写名称)配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能用一次)_；A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，
33、直到液面接近刻线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶【答案】 (1). 12 (2). 4.2 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). BCAFED (6). BD【解析】【分析】配制浓度为0.1molL1体积为450mL的稀盐酸，实验室没有450mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅
34、动，使其混合均匀，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处， 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。根据操作方法对c=的影响进行误差分析。【详解】(1)该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：=12mol/L，故答案为：12；(2)配制浓度为0.1molL1体积为450mL的稀盐酸,实验室没有450mL容量瓶，所以选用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液，需要氯化氢的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要浓盐酸的体积为：=0.0
35、042L=4.2mL，故答案为：4.2；(3)配制500mL浓度为0.6molL1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；(4)配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；(5)A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，不要做任何处理，继续加水至与刻线相切，会使配制溶液的浓度偏低，故A错误；B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度
36、偏高，故B正确；C. 定容时仰视刻线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；故答案为：BD。27. t温度下，质量分数为20.0%的NaOH溶液250mL，蒸发150g水后恢复到原来的温度(没有晶体析出)，质量分数变为40.0%已知溶质的质量分数=(溶质的质量溶液的质量)100%，求：(1)原溶液的质量为_g，原溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L；(2)若t温度下，NaOH饱和溶液中：N(Na+)/N(H2O)=2：5，则该温度下NaOH的溶解度是_(保留3位有效数
37、字)。(3)如原溶液是由：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应而得，则理论上用去Na2O2_摩，需要水_克，生成标准状况下的O2_升。【答案】 (1). 300 (2). 6.00 (3). 88.9g (4). 0.75 (5). 240 (6). 8.4【解析】【详解】（1）令原溶液的质量为mg，则：，解得，故原溶液中NaOH质量 ，故，故答案为：300；6.00；（2）100g水的物质的量，故，故氢氧化钠的质量，故该温度下NaOH的溶解度为88.9g，故答案为：88.9g；（3），解得n(Na2O2)=0.75mol，m(H2O)反=13.5g，V(O2)=8.4L；，m(H2O)= m(H2O)反+ m(H2O)aq=253.5g；故答案为：0.75；240；8.4。
