1、四川省沫若中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Na23S32Cl35.5 C12第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH放在托盘上的两张大小相等的同种
2、纸上2下列实验操作中正确的是( )A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH
3、的物质的量浓度4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移D定容5现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A定容时俯视容量瓶刻度线 B称量时，左盘高，右盘低C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A123 B321 C111 D6327在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正
4、确的是()A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含分子数为2NA B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为749将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A1 molL1B0.1 m
5、olL1 C0.01 molL1 D10 molL110下列对相应实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C某无色溶液中滴入酚酞溶液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐
6、酸至无气泡产生；过滤。正解的操作顺序是（ ）A.B.C.D.12下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol N2的体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A B C D13茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B检验滤液中的Fe3，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水
7、稀释，选用、和14下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶15.某溶液经分析，其中只含有Na、Al3、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、Al3、Ca2、NO的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.3 molL1 C0.1 molL1 D0.4 molL116下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别
8、开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3 BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO417、标准状况下将VL HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1 g/cm3），所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，物质浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是（）A= Bc=CV= D=18质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）Ab2aBa2b Cb2a Db2a 第卷(非选择题共4
9、6分)二、填空题(共3小题，共38分)19(每空2分，共14分) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。20（每空2分，共14分）实验室用质量分数为98 %，密度为1.84gmL1的浓硫酸来配制480 mL 0.2 molL1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还
10、有_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL。现有10 mL50 mL100 mL三种规格的量筒，应当选用_。(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是()A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有_。(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容转移前，容量瓶中含有少量蒸
11、馏水定容时，仰视刻度线21(每空2分，共10分)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_ mol，含溶质MgCl2的质量为_ g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_ molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ mol。三、计算题(8分)22常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30 g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm3的混合溶液。计
12、算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？第一次月考化学试题答案一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)15 BACBA 610 DCCBC 1115 ADDBA 1618 DAC二、填空题(共3小题，共38分)19.（每空2分，共14分）(1)D A (2)B萃取 (3)冷凝管下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开20（每空2分，共14分）(1)500 mL容量瓶 (2) 5.4 (3)搅拌 引流 (4)D (5)21(每空2分，共10分)(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2三、计算题(8分)22.(1)20% (2)5.1 mol/L (3)11.2L
