1、(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1(上海高考，22改编)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是()。AFe2O3和MnO2 BFe2O3和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO解析n(Al)mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为 mol31 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e生成金属的质量)为18 gmol1。A项，生成Fe的摩尔电子质量为18.67 gmol1，生成Mn的摩尔电子质量为13.75 gmol1，根据平均值规律，
2、A项正确；B项，生成V的摩尔电子质量为10.2 gmol1，根据平均值规律，B项正确；同理，C项不可能生成单质18 g；D项，Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，D项正确。答案C2向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是()。Ac BpmCnm17Vc D.mpm解析向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好
3、完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2与Al3的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c molL1 KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，则得到沉淀的质量是Mg2、Al3的质量与KOH溶液中OH质量的质量和，所以nmV103c17m1.7102Vc，C项错误。答案C3在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()。Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能
4、大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O或：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OFe4HNO=Fe3NO2H2O使金属质量减少。所以m1一定大于m2。答案A4(2011西安二模)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()。A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的Na
5、HCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多解析NaHCO3不稳定，受热分解；常温时在水中的溶解度为Na2CO3NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO2一样多。答案C5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()。A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25解析n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)0.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSC
6、N显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。答案B6(2011北京)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体解析C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所
7、以无法准确的计算。其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。答案C7(2011鞍山调研)铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()。ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物解析蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH7，蒸干并灼烧该溶液可得
8、到BeO；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物。答案C8浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是()。A常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同解析常温下，铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下，铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应；Al(OH)3只能溶于强碱，极稀的NaOH溶液不能溶解Al(OH)3；锌与浓硫酸反应生成的气体是SO2，与稀硫酸反应生成的气体是H2。答案D
9、二、非选择题(共4小题，28分)9(5分)A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)_；(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_；(3)写出BGJ的化学方程式：_，写出溶液C溶液D的离子方程式：_；(4)溶液中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。解析E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉
10、淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。答案(1)Fe、Al、S(2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Al33H2OAl(OH)33H10(5分)(2010全国理综，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、
11、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。解析(1)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(步操作进一步确定)；()由题干和步操作可知A为氨水；()再由步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH；AgOH
12、2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；()由步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可能是常见的K、Na、NH等待定；()同样步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2或Al3，而阴离子需待下步反应再确定；()由步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，其不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时
13、含有Ba2和Cl，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析可见答案。答案(1)A：NH3或NH3H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3(2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若生成的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)311(1
14、0分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。
15、(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他物质是否存在。(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。(4)无确定Al2(SO4)3的依据。答案(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，会与上步确定的SO反应生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)312(8分)(2010四川理综
16、，16)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为_。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_(填化学式)，减少废物排放。(4
17、)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278 gmol1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。解析本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道Ti的化合价，可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁
18、离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H反应。(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a103 mol，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明加入氢氧化钠的物质的量为4a103 mol，后来又加入12b103 mol的A、2c103 mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103 mol，而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a12b)103 mol，这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b103 mol，根据铁元素守恒有：n(Fe)(2a4b2c)103 mol，n(Fe2O3)(a2bc)103 mol，计算得m(Fe2O3)(160a320b160c) kg。答案(1)TiO22H2SO4=Ti(SO4)22H2O或TiO2H2SO4=TiOSO4H2O(2)Fe2Fe3=3Fe2Fe2H=Fe2H2(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解H2OFeSO4H2SO4(4)160a320b160c错题错因
