1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年第一学期9月月考化学试题2020.9考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版选修4第一章(25%)，第二章(75%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题 共55分)一、选择题：本大题共1
2、0小题，每小题2.5分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4min内它的平均反应速率为A.0.2 molL1min1 B.0.1 molL1min1 C.0.04 molL1min1 D.0.08 molL1min12.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)。则此反应可表示为A.A3B2C B.2A3
3、B2C C.3AB2C D.ABC4.下列说法错误的是A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.加入催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5.设反应：L2H22HI(H0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1和v2均减小 B.v1和v2均增大 C.v1减小，v2增大 D.v1增大，v2减小6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是7.一定
4、条件下，向2L恒容密闭容器中加入3 mol A和1 mol B，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 molL1。下列判断错误的是A.x2B.02min内，A的平均反应速率为0.3 molL1min1C.B的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态8.煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已知煤化工中常见反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H012.一定温度下，某体积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)并
5、达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍13.一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1 mol A气体，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)并达到平衡。在温度不变的条件下，再充入一定量的A气体。下列判断错误的是A.无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动B.若abc时，B的物质的量分数保持不变C.若abc时，A的转化率变大D.当反应再次达到平衡时，反应
6、速率与原平衡时的反应速率相等14.在某恒容密闭容器中发生反应A(g)B(g)xC(g)，C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图I所示。下列对图II的说法正确的是A.著p3p4，则y轴表示B的转化率B若p3p4，则y轴表示混合气体的密度D.若p3p4，则y轴表示混合气体的相对分子质量15.在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g) HT2B.a、b两点的反应速率：b0，测得H2的物质的量随时间的变化如下：下列说法正确的是A.2 min内的HI的分解速率为0.02 molL1min1B.该温度下，该反应的平衡常数K，平衡时HI的
7、转化率为20%C.该温度下的平衡常数为K1，温度升高10后平衡常数为K2，则K1K2D.达到平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，则平衡不移动，c(HI)不变第II卷(非选择题 共45分)三、非选择题：本大题共4小题，共45分。17.(8分)能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：(1)从能量的角度看：断开化学键要 能量；形成化学键要 能量。(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H(aq)OH(aq)H2O(l) H573 kJmol1。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出
8、kJ的热量。(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为 。(4)已知：H2O(g)H2O(l) H44 kJmol1；C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1228 kJmol1。写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式： 。18.(12分)氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H”“减小”或“不变”)，此时反应的平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2O)v逆(H2) d.断裂2 mol HO键的同时生成1 mol HH键(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，则当a2.5时，上述反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为 。- 7 - 版权所有高考资源网
