1、1将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D解析：选C。Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，氯离子浓度越大，则Ag浓度越小，故选C。2已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B由AgCl和AgI的溶解平衡常数可知，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C将0.001 m
2、olL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析：选B。A项，Ksp只与温度有关，而与浓度无关，错；C项，若溶液中Cl浓度比I浓度大许多，先生成的可能是AgCl沉淀，错；D项，有AgCl析出，但溶液中的c(Cl)会远大于c(Ag)，错。3(2012唐山高三统考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中
3、由水电离产生的c(OH)1.01013molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：选C。A项，pH13的溶液中，c(H)1013mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH)1013 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH13，所以所加的NaOH溶液pH13；D项，溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010mol/L。来源:学科网ZXXK4.(2012徐州高三调研)常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(双选)()ACa
4、SO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定小于3103mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：选BD。A项，稀硫酸中存在SO，使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；B项，由于反应后Ca2有剩余，故c(SO)小于3103 mol/L；C项，将d溶液蒸发，c(SO)也增大，不正确。5有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。来源:学科网ZXXK请回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应的离子
5、方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0102mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。解析：由G是一种紫黑色的固体单质，推出G是I2；由C是一种气体单质，通过A的浓溶液与B反应而得到，结合B在E的分解中作催化剂，推出A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为KI，E为KClO3，H为O2，F为KCl。(4)c(Pb2)c2(I)Ksp才会有沉淀生成，等体积混合后，溶液的浓度减半，则c(Pb2)c2(I)c(Pb2)(
6、)27.0109，解得c(Pb2)2.8104mol/L，即混合前c(Pb2)5.6104 mol/L。答案：(1)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O来源:学|科|网Z|X|X|K(2)6I6HClO=Cl3I23H2O(3)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也可)来源:Z+xx+k.Com(4)5.6104mol/L1(2011高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.961
7、09Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3来源:学|科|网Z|X|X|KB滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：选A。步骤加入NaOH溶液，OH与HCO反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，A正确；假设操作加入的OH全部与HCO反应最多生成1.0103mol CO，而模拟海水中n(Ca2)0.011 mol，所以M中c(Ca2)至少为0.01 molL1，B
8、错误；滤液M中加NaOH固体后，c(OH)1.0103 molL1，滤液N中含c(Mg2) molL15.61106molL11.0105molL1，即不存在Mg2，C错误；加入4.2 g NaOH后，溶液中c(OH)0.105 molL1，与Mg2反应完后c(OH)0.005 molL1，c(Ca2)c2(OH)0.01(0.005)22.51074.68106，故无Ca(OH)2沉淀生成，D项错误。2(2010高考江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()解析：选B。KHCO3也符合题意，A错误；Mg(OH)2能与FeCl3反应生成Fe(OH)3，由于Fe(OH)3的溶解
9、度小于Mg(OH)2，发生沉淀的转化；由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，所以该反应不发生，不会出现预期实验结论；C2H5OH与浓硫酸共热后，产物中有SO2、CO2等杂质气体，SO2也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应。3(2011高考新课标全国卷改编题)常温下，在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。解析：pH8时，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108molL1；假设硫酸铜溶液的体积为V L，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1V mol，则溶液中H的浓度为 molL10.2 molL1。答案：2.21080.2
