1、武胜县2010年秋高2011级联考理科综合化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）第卷（选择题 126分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Si 28 Ba137一、选择题（本题共13小题，每题6分）6. 2010年上海世博会主题“城市.让生活更美好”,创建绿色环保，人和自然和谐相处是我们追求的目标，其中化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A凡加入食品添加剂的食物均不能食用,可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污
2、染D低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放7. NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A20 g重水(2H2O)中含有的电子数为9NAB氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5 NA8.有Ba Cl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol
3、L-1为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a9.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ；H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1C. 澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：Ca2+OH-+H CO3-=CaCO3+H2O；D. 亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2O
4、10. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2 和 Na2O2 反应可能有Na2SO4 生成B探究Na与水的反应可能有O2 生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致11.对实验的实验现象预测正确的是（ ）A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中溶液颜色变为蓝色 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12.为了测定某碱金属M的相对原子质
5、量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是( ) A 、偏小 B 、偏大 C、 偏小 D、偏大13.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A原溶液中一定含有NH4+离子B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子D原溶液中一定含有Fe3+离子第卷 非选择题部分26. (本题.共14分) 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大
6、。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有 种。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两
7、种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是 。（6）向15 L O1 molL-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下224L CO2，充分反应.离子方程式是 27. (本题共16分) 现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。 （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 。生成的氧化产物与还原产物的
8、物质的量之比为 ；（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为 、 、 。由A制得2mol D时，转移电子数为 mol（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式； , 若将浓度为 c molL-1 的M溶液与0.2 molL1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7.溶液中离子浓度的大小关系为 （浓度用C表示）。（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2:1反应的离子方程式 ；将Fe(OH)3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式: Fe(OH)3 + NaOH + NaClO= Na2FeO4 + NaCl+
9、 H2O 28. (本题.共14分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-。分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。A和E溶液的焰色反应都呈黄色。（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、E 。（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为 。（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为 。
10、（填化学式）(4) D在空气中长期久置会失效.其化学方程式为 。29 . (本题.共16分) 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y
11、通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有H228ml），除可用测量H2体积的方法外，
12、可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 （1）图中甲和乙分别是 细胞。（2）A激素分泌的增加 （促进或抑制）B激素分泌，B激素分泌的增加 (促进或抑制）A激素的分泌。化学答卷学校_ 班级_ _ 姓名_ 准考证号_ 密 封 线 内 不 要 答 题 题号678910111213答案26. (本题共14分) （1） 。（2） 种。（3） 。（4） 。（5） ； 。（6） 27. (本题共16分)（1） 。之比为 ；（2） 、 、 。 mol（3） , （浓度用C表示）。（4） ； Fe(OH)3 + NaOH + NaClO= Na2FeO4 + NaCl+ H2O 28. (本题共14分) （
13、1）A 、B 、C 、E 。（2） 。（3） 。(4) 。29 . (本题共16分)（1） 。（2） Y中SO2的体积分数为 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） 武胜县第一次联考化学试题参考答案一、选择题题号678910111213答案ABDCBDCA26. (本题.共14分) （每空2分 （1）HClO4 （2）7（3）H2（g）+1/2 O2(g) = H2O (l)；H一2a kJmol-1（4）H2O2+ H2S = S+ 2H2O（5）离子键、（极性）共价键； （6）2CO2+3OH- HCO3- + CO32- + H2O27. (本题.共16分) （1）KClO3
14、+ 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O，51（每空2分）（2）溶解、过滤、蒸发 4；（3）（2分）；c (K+) = c (A) c (OH) = c (H+)（2分（4）2Na2O2 +Fe3+ +2H2O = Fe(OH)3+4Na+ +O2+OH-2Fe(OH)3 + 4 NaOH + 3NaClO= 2 Na2FeO4 + 3 NaCl+ 5 H2O28. (本题.共14分) （每空2分） （1）A.NaC1O B Na2CO3 C. CaC12或Ca（C1O）2 E. NaHSO4（2）有气体产生（3）NaHSO4 或 NaHCO3 (4) 2NaClO=2NaCl+O229. (本题.共16分) （每空2分） （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）C（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差 w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
