1、2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练9（含详解）12012年2月，我国科学家驳斥了日本产经新闻中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是()。A锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB500 、30 MPa
2、下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，在相同条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应，放出热量为19.3 kJC标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD15 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA3下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是()。A明矾可以用于自来水的消毒B铁在氧气中点燃时生成Fe2O3C丁达尔效应是胶体的本质特征DMgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl34已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566
3、.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列有关说法正确的是()。A煤与水反应生成的水煤气只能用作燃料B燃烧水煤气比直接燃烧煤污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放出的热量多D煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出的热量少5下列有关表述正确的是()。元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素活泼金属与活泼非金属一定形成离子键同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期B族 A B C D6下列说法正确的是()。ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等的NH4Cl、
4、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为C等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D0.2 molL1一元酸HX与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H)c(K)c(OH)2c(X)7血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常。下列血糖浓度属于正常值的是()。A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1来源:Z
5、#xx#k.Com来源:学科网8.A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。A中含有的金属元素为_(填元素名称)。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为_。(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。A中所含有的化学键是_、_。将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 molL1 A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在由
6、B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 molL1。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为_。来源:学科网9水是生命之源。饮用水的消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是一种优良的水消毒剂，但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可将Br氧化成BrO。BrO对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrO的含量应严格控制在10 g/L以下，测定BrO的浓度可用离子色谱法。请回答下列问题：(1)水中的Cl对BrO的测定干扰很大，需要先除去Cl。用如图所示的装置可除去水中的Cl。
7、装置中Ag极是_极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是_。(2)O3氧化溴离子的原理如下所示：已知：HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成的。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：假设：反应的温度假设：_假设：_(3)设计实验验证假设。验证实验操作：a.配制250 mL 50 mgL1 KBr溶液，加入15 mL pH7的某种缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分成两份。b_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。10已知1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出283 kJ热量，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出28
8、6 kJ热量，1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890 kJ热量。请根据题意回答下列问题：(1)写出H2完全燃烧的热化学方程式：_。(2)若1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量_890 kJ(填“”、“”或“”)。(3)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则放出热量Q1的取值范围是_。(4)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，且生成的CO2(g)和H2O(l)的物质的量相等，则放出热量Q2的取值
9、范围是_。11苯甲酸甲酯是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。甲乙丙的分子式C7H8O丙的部分性质来源:Zxxk.Com熔融状态下能与钠反应放出氢气来源:Zxxk.Com与乙酸能发生酯化反应(1)乙中含氧官能团的名称是_。(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是_，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是_，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是_。(3)已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。一定条件下，下列物质不能与A反应的是_(填字母序号)a酸性KMnO4溶液 b溴
10、的CCl4溶液c氢气 d氯气写出C的结构简式：_。丙生成甲的反应类型与_(选填序号)的反应类型相同。a反应 b反应 c反应 d反应写出B生成丙的化学方程式：_。答案1B钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。2C重水的摩尔质量为20 gmol1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为10NA0.9NA，故A项错误；可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5 mol N2和1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误；SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英约等
11、于0.25 mol SiO2，其含有的SiO键数目应为NA，故D项错误。3D明矾能够净水，但不能用于自来水的消毒，A错；铁在氧气中点燃时生成Fe3O4，B错；胶体的本质特征是胶粒的直径在1100 nm之间，C错；向含有杂质FeCl3的MgCl2溶液中加入MgO，会促使Fe3的水解平衡向正反应方向移动，从而除去FeCl3，D对。4B水煤气不仅可用作气体燃料，还能用作基础化工原料；等质量的CO和H2完全燃烧时，后者放出的热量多；因为始态与终态相同，根据盖斯定律，煤气化后再燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多。5DH元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1，但其不是金属元素，错；活泼金属与活泼非金属不一
12、定形成离子键，如AlCl3，错；同主族元素形成单质的熔沸点从上到下有的逐渐升高，如卤族元素，有的逐渐降低，如碱金属，正确；根据元素的原子序数判断元素在周期表中位置的方法可知正确。6B题目中的每一个选项都设置了一个条件陷阱，只有把握这些条件的含义和对结果的影响才能得出正确答案。选项A中pH13，说明溶液呈强碱性，Mg2在碱性溶液中不能大量存在。选项B中pH相等，说明NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中的H浓度相等，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中NH的水解能力相同，所以其溶液中NH的浓度相等，但NH4HSO4溶液中H的存在抑制了NH的水解，所以其溶液中NH的浓度最小。选项
13、C中，等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后所得的溶液呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)。选项D中，设置了反应量的陷阱，离子关系不符合电荷守恒，错误。7CA项，2.88 mmolL13.61 mmolL1，偏低；B项，0.008 molL18 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C项，5.28 mmolL1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmolL1，偏低。8解析(1)由题给信息知白色胶状沉淀B为Al(OH)3，则A为可溶性铝盐，C为偏铝酸盐，X为强碱。A中含有的金属元素为铝元素；该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接
14、铁轨及定向爆破，可知该反应为铝热反应。此反应的化学方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe或2AlFe2O3Al2O32Fe。(2)由A、B、C的焰色反应均呈黄色可推知均含钠元素，结合题给信息及转化关系可知A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，X为CO2。NaOH中含有离子键和共价键；将0.2 mol CO2通入0.3 mol NaOH溶液中，根据物质的量关系可知生成的Na2CO3、NaHCO3均为0.1 mol；由于水解程度：COHCO，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)；根据原子守恒规律，原溶液中含有的钠离子为0.05 mol，
15、则取相同质量的此晶体加热至恒重，所得固体为Na2CO3，其物质的量为0.025 mol，剩余固体的质量为2.65 g。答案(1)铝8Al3Fe3O44Al2O39Fe或2AlFe2O3Al2O2Fe(2)离子键共价键c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)2.65 g9解析Cl与Ag看起来没有关系，但Ag转化为Ag后就有关系了；探究影响化学反应速率的因素，需要考虑浓度、温度和催化剂等。(1)Ag结合Cl生成沉淀，从而除去水中的Cl，所以Ag极为阳极，发生的电极反应式为AgCle=AgCl。(2)通过分析实验原理，推测影响反应速率的因素除了温度外，还可能是溶液的pH、Br的浓度等因素。
16、(3)在做验证实验时，要先保证实验在除假设条件外，其他条件均相同的情况下进行，然后测得具体实验数据，从而得出结论。在不同温度下，用相同的速率通入O3，然后需要测定不同温度下相同时间内生成BrO的浓度，若测得BrO的浓度不同，则假设成立；若测得BrO的浓度相同，则假设不成立。答案(1)阳AgCle=AgCl(2)溶液的pHBr的浓度(其他合理答案即可)(3)分别在不同温度下，以相同的速率通入O3不同温度下相同时间内生成BrO的浓度若测得BrO的浓度不同，则假设成立；若测得BrO的浓度相同，则假设不成立10解析(1)1 mol H2(g)完全燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H
17、286 kJmol1。(2)因为液态水变为水蒸气需要吸热，所以放出的热量小于890 kJ。(3)可以用极限法确定Q1的取值范围，当a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)混合气体全部为燃烧热最小的CO(g)时，放出的热量为283a kJ，为Q1的极小值；当a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)混合气体全部为燃烧热最大的CH4(g)时，放出的热量890a kJ为Q1的极大值，所以答案为283a kJQ1890a kJ。(4)当混合气体中CH4(g)的物质的量为0，CO(g)、H2(g)各为0.5a mol时，Q2有极小值：0.5a(283 kJ286 kJ)284.5a kJ。
18、当混合气体中H2(g)的物质的量为0，CO(g)、CH4(g)各为0.5a mol时，Q2有极大值：0.5a(283 kJ890 kJ)586.5a kJ，所以放出热量的取值范围为284.5a KJQ2586.5a kJ。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)(3)283a kJQ1890a kJ(4)284.5a kJQ2586.5a kJ11解析本题主要考查有机化合物的推断、有机反应类型及有机合成方案的设计。(1)乙为乙酸与苯酚通过酯化反应形成的酯，故其含氧官能团为酯基。(2)苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是C8H8O2，只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯，可以看做醛基，并表现醛基的性质；乙在碱性(NaOH)条件下水解生成苯酚钠和乙酸钠。(3)通过“已知”信息及框图信息可以推知A、B、C的结构简式分别为、；反应为甲苯的氧化反应，反应、反应为酯化反应(取代反应)，反应为取代反应。答案(1)酯基(2)甲、乙甲乙
