1、奈曼旗实验中学2018-2019学年度第二学期期中考试高一年段化学试卷 出题人：白丽梅考试范围：必修一 第三单元-第四单元必要说明：1总分100分，考试时间为90分钟，总计4 页请考生将答案全部写在答题卡上。2答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入 （ ） A、氢氧化钠溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液2、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较
2、中正确的是 （ ）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO33、下列关于硝酸的认识中,正确的是()A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.浓硝酸与金属反应不产生氢气,而稀硝酸与金属反应可以生成氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时,只表现出氧化性4实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5、下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉
3、投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 6下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 7向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量（ ）8、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
4、ACl- BOH- CH+ DNa+9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化11氨水中存在的粒子有NH3NH3H2OH2OOH-NH4+H+A.只有 B.只有 C.有 D.有12下列有关金属铝及其化合物的
5、叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应13下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O214向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D15向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分
6、溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此判断该水溶液中含有() ACl、SO BCl、NO CCl、CO DCl、OH16.下列叙述不正确的是()A.洒落的汞可用硫粉处理 B.浓硫酸可用铁制容器装C.可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D.可用稀硝酸清洗试管壁上的银17.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应18.下列有关浓硫酸的说法正确的是()A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的
7、洗气瓶D.浓硫酸不分解,不挥发,所以能敞口放置在空气中,质量不会发生变化19.下列关于合金的叙述中正确的是()A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的后母戊鼎是纯铜打造而成的20下列关于氯气的叙述中正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质二、填空题（共40分）21、 （10分）已知A为单质，与某物质反应生成气体与B有以下物质相互转化；(1) 写出B的化学式 D的化学式 (2)写出由E转变成F的化
8、学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。22(16分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_ _，B ，C ，D ，E 。(2)写出下列反应的离子方程式。AB：_；BD：_；CE：_。23(14分).某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)
9、装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。(2)装置C中的现象是,表现了SO2的 （填氧化性或还原性）(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。(4)F装置的作用是,漏斗的作用是。奈曼旗实验中学2018-2019学年度第二学期期中考试答案1-5. CBADD 6-10. CDBCD 11-15. DCBBC 16-20. CAABD21. FeCl2 KCl Ag+Cl=AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3+Fe=3Fe2+22.【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlOCO22H2O=HCOAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O23.答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2) 溶液褪色还原性(3) 将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸
