1、专题七 非金属及其化合物1“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是()A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味C提供生活中需要的能量 D改善失重条件下的平衡2将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是()CO2OH=HCOCO22OH=COH2OCOBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22HCOCOCO2H2O=2HCOA B C D3某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的MnO2可换成KM
2、nO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出4下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是()氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱A B C D5下列有关物质的性质与应用不相对应的是()ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3，可用于水的消毒和净化D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可
3、用作制冷剂6下列有关物质用途的说法，错误的是()A二氧化硫常用于漂白纸浆B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶体硅常用于制作光导纤维D氧化铁常用于红色油漆和涂料7咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有()A石蕊试液 B品红试液C氯水 D淀粉KI(aq)8下列物质间能直接转化的元素是()A氯 B硫 C铝 D铁9化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。对于上图的变化下列判断不正确的是()A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB
4、可能是单质DD可能是一种酸10在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_(填字母)。A热分解法B热还原法C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_。通过比较反应、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)_。(2)若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_。反应的另一种产物
5、为有机物，则该有机物的电子式是_。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_。11已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程
6、式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。12(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(1
7、83 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为_。13硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料：H2S可溶于水(约12)，其水溶液为二元弱酸。H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题
8、：A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_。B中的现象是_。C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水 b盐酸cNaCl溶液 dNaOH溶液(2)为进一步探究2价硫的化合物与4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKal1.3107，Ka27.11015H2SO3Ka11.7102，Ka25.6108根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，4价硫化合物可以氧化2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_(填字母序号)。(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。
