1、山东省山东师范大学附属中学2019-2020学年高一化学5月学业水平检修试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识无处不在，下列与古诗文或者记载对应的化学知识不正确的是（ ）选项古诗文或者记载化学知识A荀子劝学：冰，水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量B本草纲目中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”。这种物质分离和提纯的方法是蒸馏C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠
2、苏”。 爆竹的燃放涉及氧化还原反应D天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。文中的“裘”主要成分是纤维素2.截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84” 消毒液（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NAB. 46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NAC. 34g H2O2中含有的共用电子数为6NAD. 乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA3.
3、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（ ）ABCDCH3-CHCH2146C正丁烷的球棍模型丙烯的结构简式原子核内有8个中子的碳原子氮气的电子式4. 下列有关“四同”概念的说法或者判断正确的是（ ）A. 通式为CnH2n2，且碳原子数不相等的物质一定互为同系物B. H2、D2、T2互为同素异形体 C. 互为同分异构体 D. 40K和40Ca互为同位素5科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是()A.He的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.He位于周期表第二周期第A族C其原子核中质子数为2、中子数为1D核聚变是化
4、学反应6某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是 ()A虚线相连的元素处于同一族B离O点越远的元素原子半径越大CA、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键7下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 DH2S+Cl2=S+2HCl8. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是()
5、A氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2O NH3 SiH4C用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C Si9. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A B C D10.某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。下列有关说法不正确的是（ ）A. 金属X的原子结构示
6、意图为B. 固体A的化学式为Al(OH)3C. 硫酸铝在水中的电离方程式为：Al2(SO4)3 = 2Al33SOD. 操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥11. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) 12. 关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键13. 下图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()A.该有机物可能
7、的分子式为C2HCl3B.该有机物分子中一定有碳碳双键C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到14. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc152SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气正反应速率保持不变C该
8、反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v16. 下列关于有机物的说法正确的是()A乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同B交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应C乙酸的结构简式为CH3COOH，属于弱电解质D苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应17. 下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是()A甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应 C苯与液溴在铁作催化剂
9、的条件下的反应为加成反应 D葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应 18. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是() A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和键 C和乙酸发生酯化反应时键断裂D在空气中完全燃烧时断裂键19. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C7H6O5 B分子中只含有两种官能团C在水溶液中羧基和羟基均能电离出H D1 mol该物质最多能与4 mol Na发生反应20.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝 缘外壳、光学仪器等。工业由苯和乙烯为原料制备
10、聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法不正确的是（ ）A. 过程生成乙苯，反应类型为加成反应B. 过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C. 过程原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色二、非选择题：（本题4小题，共40分）。21.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的离子半径由大到小的顺序为_（用对应的离子符号表示）。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：_
11、。(4)写出表中元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：_。22（12分）. 以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材情景：素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越
12、大)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_ molL1s1。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度(即提高反应物SO2转化率)的途径有：_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的平衡转化率需控制的反应条件是_。(4) 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强； 混
13、合气体的密度； 混合气体的总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_(填序号)。. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的碱性电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)，则当0.1 mol 负极完全溶解时，转移电子个数为_；该电池正极反应式为_。23（12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣
14、进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解是生产H的主要方法，E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，G是具有香味的油状液体，试回答下列问题。(1)A的名称为_；G的官能团的名称为_。(2)H的结构简式_。(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：_。(4)DE的化学方程式：_。(5)HD的化学方程式：_。(6)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的任意一种的结构简式：_。24（8分）已知数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)3
15、38.01.84实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管35 min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_(填字母代号)。A反应乙酸 B吸收部分乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D吸收挥发出的硫酸，加快反应速率(3)步骤中需要加热并且小火均匀加热的原因是_。(4)某化学
16、课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：_口进_口出(填写“a”或“b”)。等级考参考答案1-5：DBDAC 6-10:BCDDD 11-15:CBDCA 16-20:CBCDD21（每空2分，共8分）(1) O2- Na+ Al3+(2)HNO3H2CO3H2SiO3（或H4SiO4） (3) (4) 2Al+2OH-+6H2O = 2 A
17、l(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H222（每空2分，共12分）. (1)0.0075 (2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为600 ，压强为 1 MPa （4）. 0.2NA 或1.2041023 2MnO22e2H2O2MnO(OH)2OH23.解析：A来自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，则A是纤维素，纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B。葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D；B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；D可以转化为E，且 E的溶液和新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成砖红色沉淀，说明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以转化成F，
18、F比E多一个氧原子，且能与D反应生成具有香味的物质G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙烯，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。G的分子式为C4H8O2，与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基，且丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基，故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为：CH3CH2CH2COOH或。23.（除特殊说明外，每空1分，共12分）(1)纤维素(1分) 酯基 (1分) (2)CH2=CH2 (3) (4)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (5) CH2=C
19、H2+H2O CH3-CH2-OH (6)CH3CH2CH2COOH或者24.解析:(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提钝。(3)根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出；另外，温度越高，副产物越多。(4)对比装置找仪器差异，可以看出题图2所示装置至少有三个优点；增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。答案:(1) CH3COOHCH3CH2OHH2OCH3COOCH2CH3 (2)D(3)加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出并防止乙醇和乙酸的大量挥发，有利于乙酸乙酯的生成。 (4)b a
