1、四川省新津中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考（入学）试题（含解析）一、单选题1. 有关金属腐蚀的论述，正确的是A. 金属的腐蚀一定伴有电流产生B. Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C. 发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D. 发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子【答案】D【解析】【详解】A金属的化学腐蚀中没有电流产生，电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，故A错误；BFe在潮湿的空气里易发生电化学腐蚀，在干燥的空气中不发生反应，故B错误；C发生化学能转变为电能的腐蚀，活泼金属作负极失电子被腐蚀，故C错误；D电化学腐
2、蚀时金属失电子被腐蚀，发生电化学腐蚀时都会有能量转化，如化学能转化为电能、热能等，故D正确。答案选D。2.如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A. 外电路的电流方向为：X外电路YB. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动【答案】D【解析】【详解】A.根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y外电路X,选项A错误；B.原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电
3、的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,选项B错误；C.X是负极,负极上发生氧化反应；Y是正极,正极上发生还原反应,选项C错误；D.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动, 选项D正确；答案选D。3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【答案】D【解析】【详解】A燃料电池中，通入
4、燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；Bb是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是()A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移B. 电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C. a极上发生的电极反应是C2H5OH
5、3H2O12e=2CO212HD. b极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH【答案】B【解析】【详解】A、该燃料电池放电时，带正电荷的微粒向正极移动，所以质子向正极移动，选项A错误； B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，选项B正确；C、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，选项C错误；D、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反
6、应式为4H+O2+4e-=2H2O，选项D错误；答案选B。5.下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B. 水分子和氨气分子中，中心原子的杂化方式相同C. 2p能级有两个未成对电子和3p能级有两个未成对电子的原子对应的元素属于同一主族D. M层全充满而N层为的原子对应的元素为K【答案】B【解析】【详解】A原子最外层电子数为2的元素有He、第A族元素、第B族元素等，不一定为IIA族，选项A错误；B水分子中价电子对数=2+（6-21）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+（5-31）=4，且含有1个孤电子对，所以N原
7、子采用sp3杂化，选项B正确；C当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个未成对电子,所以相应元素可能是第A族，也可能是第A族，不一定同一主族，选项C错误； DM层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜原子，位于第四周期第IB族，选项D错误；答案选B。6.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是根据如表所列数据判断，错误的是元素X496456269129543Y5781817274511575A. 元素X的常见化合价是价B. 元素Y是A族元素C. X单质的熔点高于Y单质的熔点D. 若元素X处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应【答案】
8、C【解析】【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，结合物质性质分析解答。【详解】A.由电离能数据可知，X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B.Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，是A族元素，故B正确；C.由分析可知X为第IA族元素、Y为第IIIA族元素，不能确定X、Y为何种元素，不能比较X单质与Y单质的熔点高低，故C错误；D.若元素X处于第3周期，则X为Na元素，钠与冷水可剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2
9、O=2NaOH+H2，故D正确。故选C。【点睛】正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，再灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答。7.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应【答案】D【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子
10、中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A. H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B. X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C. N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D. 氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。8.A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是A. 四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7B. 气态氢化
11、物的稳定性顺序为：HAHBHCHDC. 酸性大小顺序为：HAHBHCHDD. A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素【答案】B【解析】【分析】A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，说明A、B、C、D是第VIIA族，且原子序数依次增大， 说明A、B、C、D可能分别是F、Cl、Br、I【详解】A、主族元素原子最外层电子数=最高正价(O、F除外)，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B、F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；C、HI、HBr、HCl的水溶液均为强酸，HF的水溶液是弱酸，故C错误；D、同周期元素第
12、一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，故D错误。正确答案选B。9.下列说法错误的是( )A. 键角：BF3CH4NH3H2OB. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C. C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NAD. 已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA【答案】B【解析】【详解】A在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O
13、中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，键角：BF3CH4NH3H2O，选项A正确； BP4分子是正四面体，键角为60；CH4是正四面体分子键角为10928，选项B错误；C根据等电子体原理可知，O22+的电子式与C22-的电子式相似；O22+的电子式为，在1个O22+含有2个键，故1 mol O22+中，含有2NA个键，选项C正确；D有4molN-H键断裂，即1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，且1个NN中含2个键，则形成的键有1.5mol2=3mol，则形成的键数目为3NA，
14、选项D正确。答案选B。10.下列说法不正确的是A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【答案】A【解析】【详解】A氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；B冰中氢键较多，具有各向异性，体积较大，则密度较小，故B正确；C水中含有氢键，属于分子间作用力但比一般的分子间作用力强，导致水的沸点较高，故C正确；D化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故D正确；故
15、答案为A。11.已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）A. X原子一定是sp2杂化B. X原子一定为sp3杂化C. X原子上一定存在孤电子对D. VSEPR模型一定是平面三角形【答案】C【解析】【详解】A.X原子可能是sp2杂化，如二氧化硫分子中价层电子对数为：2+1=3，含有2个o键和1个孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以X原子可能是sp2杂化，但也可能是sp3杂化，如OF2分子，A错误；B.X可能是sp3杂化，如OF2分子中价层电子对数为：2+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，但X原子可能
16、是sp2杂化，如SO2，B错误；C.X原子一定存在孤电子对，C正确；D.VSEPR模型不一定是平面三角形，如OF2分子的VSEPR模型为正四面体，D错误；答案选C。12.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）XWYRZA. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y H2SeH2S (7). O=C=O (8). 3d104s1【解析】【分析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有
17、3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。【详解】（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个 键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个键，则1mol C2H4含有键的数目为5NA；（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形，但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高 ，三者的
18、沸点由高到低的顺序是H2O H2SeH2S；（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s1，价电子排布式为3d104s1。29.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途 (一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等 (1)超细铜粉的某制备方法如下： 中的配体是_ 。 (2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO2，微热，反
19、应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_ 。 (二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _ 填元素符号。 (2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是_(写化学式)，实验中所加的作用是_。 (3)晶体中呈正四面体的原子团是_ ，杂化轨道类型是杂化的原子是_。【答案】 (1). NH3 (2). (3). K、Cr
20、(4). (5). 加，减小“溶剂”和的极性，降低溶解度 (6). (7). N、S、O【解析】【分析】(一) (1) 根据配合物的组成判断； (2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸；(二) （1）根据铜的电子排布式分析；（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；(3)晶体中呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是，其价层电子对个数是4。【详解】(一) (1)根据配合物的组成可以判断中的配体是NH3；(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：；(二) （1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中最外层电子数为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，铬其外围电子排布式为3d5 4s1，答案为K、Cr；(2)在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是；实验中加，减小“溶剂”和的极性，降低溶解度；(3)晶体中呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是，其价层电子对个数是4，有N原子、S原子和O原子。
