1、1 北京一零一中 20212022 学年度三模 高三化学 2022 年 5 月 30 日友情提示：本试卷分为卷、卷两部分，共 19 个小题，共 9 页，满分 100 分；答题时间为 90 分钟；请将答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 第一部分（选择题，共 42 分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是A分子式为 C15H20O4B存在酯类同分异构体C一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应D1mol 脱落酸能与 2molNaHCO3 发生反应2下
2、列化学用语或图示正确的是A过氧化钠的电子式：B苯分子中的大键：C基态磷原子的轨道表示式：DCH3COOH 的质谱：3从原子结构角度判断，下列说法不正确的是A稳定性：NH3PH3AsH3 BHNO3 可以与 KH2PO4 反应生成 H3PO4C第一电离能 PSN D碳化硅（SiC）中 C 为-4 价4NH4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是ANH4Cl 晶体属于离子晶体BNH4Cl 晶胞中 H-N-H 键角为 90CNH4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D每个 Cl-周围与它最近且等距离的 NH4+的数目为 85下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A用 FeCl3 溶液腐蚀覆
3、铜板 B用 Zn 块防止钢铁船体腐蚀 C用甲醛水溶液保存动物标本 D用 H2SO4 防止 FeSO4 溶液变质2 6下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的 H2S将混合气通过盛有足量 CuSO4 溶液的洗气瓶B比较 Zn 与 Fe 的活泼性少量 Zn 粉加到 0.1mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中C验证干燥的 Cl2 没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥 Cl2 的集气瓶中D检验 CH3CH2Br 中的 Br加入足量稀硝酸，再滴加稀 AgNO3 溶液7高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：ROH+RORORORO+ROH已知：下列说法不正确
4、的是 A化合物 A 不存在顺反异构体 BA 是 CH3COOCH3 的同系物CA N 为聚合反应 DM、N 均可水解得到 8实验小组研究 Na 与2CO 的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：.通入2CO 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量2BaCl 溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是A步骤的目的是排除2O 的干
5、扰 B步骤证明白色物质是23Na COC步骤发生反应的化学方程式为 C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2OD根据以上实验推测：2CO 与金属 K 也可以发生氧化还原反应 3 9用 0.100molL-1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00mL、浓度均为 0.100molL-1 的HCl 和 CH3COOH 溶液。利用传感器测定滴定过程中的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法正确的是A曲线代表 HCl 中滴加 NaOHBA 点溶液的 pH 小于 C 点溶液的 pHCA、B 两点水的电离程度：ABDCD 发生了反应：H+OH-=H2O10下图是计算机
6、模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“”标注。下列说法正确的是A表示 CO 和 H2O 从催化剂表面脱离的过程B和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C由图可知 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D相同条件下，反应速率11取 1.0 L 浓缩卤水（Cl、I 浓度均为 1.0103 molL1）进行实验：滴加一定量AgNO3 溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：Ksp(AgI)=8.51017、Ksp(AgCl)=1.81010 下列分析不正确的是 A黄色沉淀是 AgI，白色沉淀是 AgCl B产生白色沉淀时，溶液中存在 Ag
7、I(s)Ag(aq)+I(aq)C若向卤水中滴加 2 滴（0.1 mL）1.0103 molL1 AgNO3 溶液，能产生沉淀 D白色沉淀开始析出时，c(I)1.0106 molL1 12我国科研人员将单独脱除 SO2 的反应与 H2O2 的制备反应相结合，实现协同转化。单独制备 H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行 单独脱除 SO2：4OH+2SO2+O2=2SO24 +2H2O，能自发进行 4 协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的 H2O 解离为 OH和 H，并向两极迁移）。下列分析不正确的是 A反应释放的能量可以用于反应 B产生 H2O2 的电极反应：O2+2e
8、+2H=H2O2 C反应过程中不需补加稀 H2SO4 D协同转化总反应：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 13以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CO2 的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH 的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下：已知：S-CH3OH=n(转化为CH3OH的CO2)n(转化的CO2)100%下列分析不正确的是 Ap1p2 B400左右，体系发生的反应主要是 C由右图可知，H10，H20 D初始 n(CO2)=1 mo
9、l、n(H2)=3 mol，平衡后 X-CO2=30%、S-CH3OH=80%，若只发生、，则 H2 的转化率为 24%14化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验 I 开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验 II 最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓 HNO3 反应一旦发生就变快，生成的 NO2 可溶于水形成 HNO2（弱酸），反应就加快。下列说法正确的是ANO2 与 H2O 反应生成 HNO2 和 NOB亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂 CI 中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将 NO 氧
10、化为 NO2，体系中不能生成 HNO2D分别向 1mL 浓硝酸中加入几滴 30%H2O2 溶液或一定量 NaNO2 固体，再加入铜片，预计反应均较慢5 第二部分（非选择题，共 58 分）15（9 分）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含 4 个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。乙醚沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。（2）确定结构 测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C
11、、H、O 的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为 a nm、b nm、c nm，晶体的密度为 gcm3。（用 NA 表示阿伏加德罗常数；1 nm=109 m；青蒿素的相对分子质量为 282）能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。a质谱法 bX 射线衍射 c核磁共振氢谱 d红外光谱（3）修饰结构，提高疗效 一定条件下，用 NaBH4 将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为 。BH4 的空间结构为 。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。6 16（11 分）从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的
12、主要来源。（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是_。（2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。补全反应的离子方程式。Au+S2O32-+O2+_=Au(S2O3)23-+_简述 S2O32-在金被氧化过程中的作用：_。（3）工业上常用 CuSO4 溶液、氨水和 Na2S2O3 溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。由上述原理可知，Cu(NH3)42+在浸金过程中起_作用。为了证明上述原理中 O2 的作用，进行如下实验。a.打开瓶塞后，_（填实验现象），证实了上述原理。b.a 中现象对应反应的离子方程式是_。下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中 c
13、(CuSO4)对浸金过程中 S2O32-消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。已知：2Cu2+6S2O32-2Cu(S2O3)23-+S4O62-结合图 1，解释图 2 中浸金量先上升后下降的原因：_。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U 形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后 7 17（12 分）褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。（1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。（2）DE 的反应类型是 。（3）试剂 W 的分子式是 C8H5O2N，其结构简式是 。（4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。（5）F 的分子式为 C11H10O2NBr
14、。M 的结构简式是 。（6）由 K 合成 Q（），Q 再经下列过程合成褪黑激素。X 的结构简式是 。Z 的结构简式是 。试剂 b 是 。18（15 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂质），钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：【资料】：+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO438（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是_。（2）酸浸：Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH4，Ca(VO3)2 溶于
15、盐酸的离子方程式是_。酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：浸出液中加入石灰乳的作用是_。已知 CaCO3 的溶解度小于 Ca3(VO4)2。向 Ca3(VO4)2 沉淀中加入(NH4)2CO3 溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH7.5。当 pH8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_。（4）测定产品中 V2O5 的纯度：称取 a g 产
16、品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1 mL c1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）。最后用 c2 molL1 KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2 mL。已知 MnO4被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_。（V2O5 的摩尔质量：182 gmol1）（5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统 的蓄电池，已知放电时 V2+发生氧化反应，电池原 理（电解液中含 H2SO4）如右图：a 是_（填“正极”或“负
17、极”）。该蓄电池反应方程式为_（标出“充电”“放 电”方向）。9 19（11 分）实验小组同学为探究 Fe2+性质，进行如下实验。【实验】向 2 mL 0.1 molL-1 FeSO4 溶液滴中几滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴 3%H2O2 溶液（用 H2SO4 酸化至 pH=1），溶液颜色变红。（1）甲同学通过上述实验分析 Fe2+具有_（填“氧化”或“还原”）性。乙同学查阅资料发现 Fe2+与 SCN-可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用 FeCO3 进行如下实验。（2）FeCO3 的制备：用过量 NH4HCO3 溶液与 FeSO4 溶液反应得到 FeCO3，离子方程式为_。【实验】验证 Fe2+与 SCN-发生反应（3）实验 b 的目的是_。（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验 a 和 b 最终溶液颜色不同的原因是_。丙同学设计实验进一步证明 Fe2+可与 SCN-反应。【实验】（5）上述实验中，d 为 c 的对照实验。X 为_。实验能够证实 Fe2+可与 SCN-反应，则应观察到的现象是_。（6）实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低 c(Fe3+)，_。
