1、山东省实验中学2021届高三化学上学期第三次诊断考试试题（本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3 非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。一、 5、某物
2、质可溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(二、 )三、 5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(四、 )五、 5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(六、 )1化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是A登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素 B在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 D硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜2下列叙述不涉及氧化还原反应的是A氯化铁溶液净化污水B用合成氨实现人工固氮C用硫磺为
3、原料制备硫酸D电解饱和食盐水制备 NaOH3下列实验操作会导致结果偏低的是A用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂B用润湿的pH试纸测定1molL1氯化铵溶液的pHC配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液D配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线41919年卢瑟福在核反应中用粒子（即氦核He）轰击短周期非金属原子X，得到核素Y和一新的粒子M，其过程为：XHe YM。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列说法正确的是A粒子M中含有1个中子 B最简单氢化物的还原性：XY C第一电离能：XY DXC13中所有原子均为8电子稳定结构5含氯消毒
4、剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，如次氯酸钠、氯化磷酸三钠4(Na3PO4.12H2O)NaOCl等。苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂，其结构可以表示为 Cl。下列说法错误的是A含氯消毒剂具有较强的氧化性 B氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性C苯扎氯铵能与溴水发生加成反应 D苯扎氯铵不属于含氯消毒剂6抱朴子内篇中记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，下列过程运用的原理与之相似的是A从石油中获得汽油 B分离单质碘和氯化钠的混合物C加热除去碳酸钠中的碳酸氢钠 D加热分离氯化铵和氯化钠7锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO44CuSO42NH3
5、H2OCu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O下列说法错误的是A与基态铜原子最外层电子数相等的同周期元素还有两种BNH和PO中心原子的杂化方式相同CNH3和H2O中心原子的价层电子对数相同DCu2与CN生成的配离子Cu(CN)42中，键和键的数目之比为128Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列关于化合物X、Y和Z的说法正确的是A苯甲醛与X互为同系物BX、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD1mol Z最多可与3molH2发生加成反应9. 右图是利用电解池原理进行脱硫的过程，电化学膜
6、的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是Ab电极应连接外接电源的正极B阴极反应式为 H2S2eS2H2C净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2110铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下：下列说法错误的是A“浸出”产生S的主要离子反应为 6Fe3Bi2S36Fe22Bi33SB“浸出”时使用稀盐酸主要目的是还原杂质PbO2C“电解精炼”时，粗铋应与电源的正极相连D再生液可以加入“浸出”操作中循环利用二、选择题：本题共5小题，
7、每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片B除去四氯化碳中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯C证明KspMg(OH)2KspCu(OH)2向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀试管、胶头滴管D配制0.1 L 1molL1的CuSO4溶液将16
8、g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶12研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是A该条件下CO2比CO的稳定性强B无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小C无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大D加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变13南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经 X 射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所
9、示（其中N的立体结构是平面五元环，虚线代表氢键）。下列说法错误的是AN中参与形成的大键的电子数为6个 B所有N 原子的价电子层结构均有孤对电子C氮氮键的键能：NH2NNH2D该部分结构中共有三种类型的氢键14微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法错误的是Aa为负极，发生氧化反应Bb极上的电极反应为：2NO12H10eN26H2OC中间室的Cl向左室移动D左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，理论上用电器流过2.4mol电子15常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL1的二
10、元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数为下列说法正确的是A当V(NaOH)0 mL时，c(HA)c(A2)=0.1 molL1B当V(NaOH)20.00 mL时，c(Na)c(HA)2c(A2)C常温下，A2的水解常数值为1.01012D当V(NaOH)30.00 mL时，c(HA)c(H)c(A2)c(OH)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（13分）常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF6、LiPF6等。回答下列问题：（1）Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）；H2O、
11、PH3的沸点关系为H2O （填“”、“”或 “”，下同）PH3；PH3、AsH3的键角大小关系为PH3 AsH3。（2）冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。基态碳原子的价电子轨道表示式为 。W中Li与孤对电子之间的作用属于 （填标号）。A离子键 B金属键 C氢键 D配位键冠醚Y能与K形成稳定结构，但不能与Li形成稳定结构，理由是 。（3）一种类石墨的聚合物gC3N4可由三聚氰
12、胺（）制得。三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是 ；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是 。（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。LiCl3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72 nm、1.0 nm、0.56 nm。右图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为 。LiCl3H2O的摩尔质量为M gmol1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl3H2O晶体的密度为 gcm3(列出计算表达式，不必化简)。17（12分）血红蛋白（Hb）与肌红蛋白（Mb）是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，
13、广泛存在于人体组织中。回答下列问题：（1）血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：Hb(aq)H(aq)HbH(aq) H1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)H(aq) H2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq) H3H3 （用H1、H2表示），反应可自发进行，则其H 0（填“”或“”）。血液中还同时存在反应：CO2H2OHHCO，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因 。科研人员仅对于反应进行模拟研究发现，37 ，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH与氧气的结合度(转化率)的关
14、系如图1所示，当pH7.6时对应的曲线应为 （填“A”或“B”）。图1 图2（2）肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb(aq)O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K，正反应速率正k正c(Mb)p(O2)，逆反应速率逆k逆c(MbO2)。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在氧分压p(O2)2.00kPa的平衡体系中，4.0。若吸入的空气中p(O2)21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度(转化率)约为 （保留两位有效数字）；图2中C点时， 。18（11分）锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)在染料工业用作媒染剂。以锡碲渣废料（
15、主要成分是SnO、 TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：锡酸钠晶体除SbBa3(AsO4)2Ba(OH)2H2ONaOH、空气除As，除Pb碱溶水碎锡碲渣水碎渣水碎液Na2SPbSSn粒Sn渣浓缩、结晶除TeH2O2Na2TeO4渣NaOH已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。回答下列问题：（1）“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为 ，该过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图1所示，则最理想的游离碱质量浓度为 gL1。 图1 图2（
16、2）工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO33H2O)时，对“水碎渣”再次水洗，其目的是 。（3）“除Sb”时发生反应的离子方程式为 。（4）“除Te”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是 。（5）在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是 。19（14分）H是重要的化学物质，在实验室中合成路线(部分反应条件及产物已略去)如图：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为 ；由B生成C的反应类型为 。（2）F与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（3）E生成F过程中，另一产物的结构简式为 。（4）K是D的同系物，且相对分子质量比D大
17、14，K的同分异构体同时具有下列两个特征：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的K的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。（5）参照上述合成路线，写出以乙烯、乙醛和B（）为初始原料合成的路线（其他无机试剂任选）。20（10分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基（OH），提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气（60 mLmin1）和氨气（20 mLmin1）气氛中于650下热处理2 h可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：（1）
18、纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6 h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是 。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。（2）制备ACN：检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是 ；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。U形管b内试剂B的作用是 。（3） 通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入ACN 0.5g，加入0.05 mol L1的X溶液a mL。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 molL1的标准盐酸滴定
19、剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为 （填“NaOH”、“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为 molkg1（已知：ACN中，羧基的Ka1.0104，酚羟基的Ka5.0109；碳酸的Ka14.2107、Ka25.61011；用含a、b的代数式表示）。绝密启用并使用完毕前 山东省实验中学2021届高三第三次诊断性考试 化学试题参考答案与评分标准 2020.12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。七、 5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(八、 )九、 5、某物质可
20、溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(十、 )十一、 5、某物质可溶于水、乙醇，熔点为 2095，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(十二、 )1B 2A 3A 4D 5C 6D 7D 8C 9C 10B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11BC 12CD 13B 14D 15AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（13分）（1）O、P、As、Li（或OPAsLi）（1分） （1分） （1分）（2） （1分） D （1分）Li半径比Y的空腔小很多，不易与
21、空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构（或不易形成配位键、或形成配位键不稳定）（2分）（3）sp2杂化（1分） 温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键成为可能（2分）（4）4（1分） （2分）17.（12分）（1）H1H2（1分） （1分） 氧分压较低，促进反应逆向进行，体内H浓度降低，促进反应正向进行，CO2被消耗，不能及时排出体外（2分） A（2分） （2）不变（2分） 98%（2分） 1（2分）18.（11分）（1）2SnOO24NaOH2Na2SnO32H2O（2分） 100（1分） （2）洗去水碎渣表面附着的锡酸钠，从而提高锡酸钠的产量（提高锡的回收率）（2分）
22、（3）5Sn4SbOH2O4Sb5SnO2OH（2分）（4）H2O2受热分解（2分）（5）有利于锡酸钠的结晶析出（或大量Na的存在会降低Na2SnO3的溶解度，2分；另外，单独写出抑制SnO的水解得1分）19（14分）（1）（酚）羟基、酯基（2分） 酯化反应（或取代反应）（1分）（2） 3NaOH CH3CH2OHH2O（2分）（3）CH3CH2OH（1分）（4）4（2分） （2分）（5）参考路线如下：一定条件（4分，每步1分，写出合理答案即可）20（10分）（1）增大接触面积，提高酸洗涤效率（1分）（2）将装置内的空气排尽，以免干扰实验（2分） 关闭K1，打开K2、K3（2分） 防止烧杯中的水蒸气进入管式炉（2分）（3）NaHCO3（1分） （2分）
